Lấy 50ml dung dịch ethylic alcohol 90° tác dụng với 1 lượng dư kim loại Na. Biết D ethylic alcohol =0,8ml D nước =1g/ml . thể tích của H2 thu được ở đkc là bao nhiêu?

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính khối lượng của dung dịch ethylic alcohol**: - Dung dịch ethylic alcohol có thể tích là 50 ml và có độ dày (D) là 0.8 g/ml. - Khối lượng của dung dịch ethylic alcohol sẽ là: \[ m_{C2H5OH} = D \times V = 0.8 \, \text{g/ml} \times 50 \, \text{ml} = 40 \, \text{g} \] 2. **Tính số mol của ethylic alcohol (C2H5OH)**: - Khối lượng mol của ethylic alcohol là khoảng 46 g/mol. - Số mol của ethylic alcohol sẽ là: \[ n_{C2H5OH} = \frac{m_{C2H5OH}}{M_{C2H5OH}} = \frac{40 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} \approx 0.8696 \, \text{mol} \] 3. **Phản ứng giữa ethylic alcohol và natri (Na)**: - Phương trình phản ứng giữa ethylic alcohol và natri là: \[ 2 \, C2H5OH + 2 \, Na \rightarrow 2 \, C2H5ONa + H2 \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol C2H5OH sẽ sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 sinh ra sẽ là: \[ n_{H2} = \frac{1}{2} n_{C2H5OH} = \frac{1}{2} \times 0.8696 \approx 0.4348 \, \text{mol} \] 4. **Tính thể tích của H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)**: - Theo định luật lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích khoảng 22.4 lít (22400 ml). - Thể tích của H2 sẽ là: \[ V_{H2} = n_{H2} \times 22400 \, \text{ml/mol} \approx 0.4348 \, \text{mol} \times 22400 \, \text{ml/mol} \approx 9745.12 \, \text{ml} \] 5. **Kết luận**: - Thể tích của H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là khoảng 9745 ml hay 9.745 lít. **Đáp án**: Thể tích của H2 thu được ở đkc là khoảng 9745 ml.