2. Cho 200 ml dung dịch CH₃COOH 2M tác dụng hết với Zn thấy thoát ra khí. a, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). b, Tính khối lượng kim loại Zn đã dùng.Giúp mình với!

Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa axit acetic (CH₃COOH) và kẽm (Zn): $$ ### a. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc): 1. **Tính số mol của CH₃COOH:** - Dung dịch CH₃COOH có nồng độ 2M và thể tích 200 ml (0.2 L). - Số mol của CH₃COOH: $$ 2. **Theo phương trình phản ứng:** - 2 mol CH₃COOH phản ứng với 1 mol Zn và tạo ra 1 mol H₂. - Số mol H₂ tạo ra từ 0.4 mol CH₃COOH: $$ 3. **Tính thể tích khí H₂ ở đktc:** - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích khoảng 22.4 L. - Thể tích H₂: $$ ### b. Tính khối lượng kim loại Zn đã dùng: 1. **Tính số mol của Zn:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol CH₃COOH. - Vậy số mol Zn cần thiết để phản ứng với 0.4 mol CH₃COOH là: $$ 2. **Tính khối lượng của Zn:** - Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. - Khối lượng Zn đã dùng: $$ ### Kết quả: - a. Thể tích khí H₂ thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là **4.48 L**. - b. Khối lượng kim loại Zn đã dùng là **13 g**.