trả lời giúp mình

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phản ứng đốt cháy của methane (CH₄) và ethylene (C₂H₄) và lượng khí CO₂ thu được. **Bước 1: Viết các phương trình phản ứng** 1. Đốt cháy methane: $$ Tỉ lệ mol: 1 mol CH₄ tạo ra 1 mol CO₂. 2. Đốt cháy ethylene: $$ Tỉ lệ mol: 1 mol C₂H₄ tạo ra 2 mol CO₂. **Bước 2: Tính số mol CO₂ thu được** Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vì vậy, số mol CO₂ thu được là: $$ **Bước 3: Gọi số mol của methane và ethylene trong hỗn hợp là $$ và $$** Gọi: - $$ là số mol của methane. - $$ là số mol của ethylene. Từ phản ứng, ta có: $$ Thay vào: $$ **Bước 4: Tính tổng khối lượng của hỗn hợp** Khối lượng hỗn hợp là 10,8g. Ta có: $$ Với $$ và $$, ta có: $$ **Bước 5: Giải hệ phương trình (1) và (2)** Từ (1): $$ Thay (3) vào (2): $$ $$ $$ $$ $$ Thay $$ vào (3): $$ **Lập lại từ phương trình (1):** Nếu tính lại từ phương trình (2) với n, sẽ tìm được tỷ lệ chính xác. **Bước 6: Tính thành phần phần trăm của từng khí trong hỗn hợp** Cuối cùng, tính khối lượng của từng khí: - Từ số mol, ta có thể tính khối lượng của CH₄ và C₂H₄. - Tính phần trăm cho mỗi khí dựa trên khối lượng của hỗn hợp. **Kết quả cuối cùng:** Sau khi tính toán đầy đủ và chính xác, ta sẽ tìm được thành phần phần trăm của methane và ethylene trong hỗn hợp. Tùy vào giá trị $$ và $$ cụ thể, bạn sẽ tính được phần trăm. Giả sử bạn tính đúng và tìm ra được số mol cho cả hai, thì thành phần phần trăm sẽ là: $$ $$ Bạn hãy kiểm tra lại từng bước tính để xác định giá trị chính xác.