cho phương trình hóa học: 2KMnO$$(aq) + 10FeSO$$(aq) + 8H$$SO$$(aq)→ 5Fe$$(SO$$)(aq) +K$$SO$$(aq) + 2MnSO$$ + 8H...

Để xác định chất phản ứng hết nhanh nhất trong phương trình hóa học đã cho, ta cần phân tích số lượng mol của các chất tham gia phản ứng theo hệ số của phương trình. Phương trình hóa học: $$ - Từ phương trình, ta thấy: - 2 mol KMnO₄ phản ứng với 10 mol FeSO₄ và 8 mol H₂SO₄. Tính tỷ lệ giữa các chất: - Tỷ lệ mol giữa KMnO₄ và FeSO₄ là 2:10 (hay 1:5). - Tỷ lệ mol giữa KMnO₄ và H₂SO₄ là 2:8 (hay 1:4). - Tỷ lệ mol giữa FeSO₄ và H₂SO₄ là 10:8 (hay 5:4). Giả sử ta có 1 mol KMnO₄: - Cần 5 mol FeSO₄ (theo tỷ lệ 1:5). - Cần 4 mol H₂SO₄ (theo tỷ lệ 1:4). Giả sử ta có 1 mol FeSO₄: - Cần 0.2 mol KMnO₄ (theo tỷ lệ 5:1). - Cần 0.8 mol H₂SO₄ (theo tỷ lệ 5:4). Giả sử ta có 1 mol H₂SO₄: - Cần 0.25 mol KMnO₄ (theo tỷ lệ 4:1). - Cần 1.25 mol FeSO₄ (theo tỷ lệ 4:5). Dựa trên tỷ lệ mol trên, chất nào yêu cầu nhiều nhất trong 3 chất sẽ phản ứng hết trước. Từ phân tích: - Với cùng một lượng chất ban đầu, chất FeSO₄ là chất tiêu tốn nhiều nhất với 10 mol so với 2 mol KMnO₄ và 8 mol H₂SO₄. Do đó, chất phản ứng hết nhanh nhất là **FeSO₄**.