Giúp mình với! u 4. Cho các phát biểu sau:,A. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.,B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên,kết mới để tạo thành sản phẩm.,C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung,cấp năng lượng.,D. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở,cùng một điều kiện.,PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6,Câu 1. X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 7, 19, 8. Các cặp hình thành liên,kết hoá học là X và Y; Y và Z; X và Z; Z và Z, X và X. Cho biết số phân tử có liên kết cộng,hóa trị?,Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn,$CO(g)+\frac12O_2(g)\rightarrow CO_2(g)\Delta_rH^0_{298}=-283,0kJ$,Biết nhiệt tạo thành của CO2: $\Delta_rH^0_{298}(CO_2(g))=-393,5~kJ$,Nhiệt tạo thành chuẩn của CO ?,Câu 3. Số electron khi tham gia liên kết hình thành phân tử $Cl_2?$,Câu 4. Cho phương trình phản ứng sau:,$2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(l)~\Delta H=-572~kJ$,Tính nhiệt tạo thành khi cho 2g khí $H_2$ tác dụng hoàn toàn với 32g khí $O_2?$,Câu 5. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng,$H_2(g)+I_2(s)\rightarrow2HI(g)$,Biết $E_b(H-H)=436~kJ/mol,~E_b(I-I)=151~kJ/mol,~E_b(H-I)=297~kJ/mol.$,Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg vào dung dịch $HNO_3$ loãng, giả sử chỉ thu,được V lít khí $N_2$ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Tính giá trị của V?

Question

Accepted Answer

Chào bạn! Dưới đây là giải đáp cho từng câu hỏi của bạn:

**Câu 1:** 
X, Y, Z có số điện tích hạt nhân lần lượt là 7 (N), 19 (K), 8 (O). 
- Các cặp có thể tạo liên kết cộng hóa trị là:
  - X và Z (N và O) 
  - Y và Z (K và O) không thể tạo vì K là kim loại.
  - X và Y (N và K) không thể tạo vì K là kim loại.
  - Z và Z (O và O) 
  - X và X (N và N)
  
=> Số phân tử có liên kết cộng hóa trị là 2 (N-O và O-O).

**Câu 2:** 
Biến thiên enthalpy của phản ứng $CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\rightarrow CO_2(g)$ là -283,0 kJ. Nhiệt tạo thành của $CO_2(g)$ là -393,5 kJ.

Sử dụng công thức:

$$
\Delta_rH^0_{298} = \Delta_fH^0_{sản phẩm} - \Delta_fH^0_{chất phản ứng}
$$

Ta có:
$$
-283,0 = -393,5 - \Delta_fH^0_{CO}
$$

Giải ra:

$$
\Delta_fH^0_{CO} = -393,5 + 283,0 = -110,5~kJ
$$

**Câu 3:** 
Phân tử $Cl_2$ có 2 nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng. Để hình thành liên kết cộng hóa trị, mỗi nguyên tử Cl chia sẻ 1 electron, do đó tổng số electron tham gia liên kết là 2.

**Câu 4:** 
Phản ứng $2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(l)$ có $\Delta H = -572~kJ$.

Số mol của $H_2$ trong 2g là:

$$
n_{H_2} = \frac{2g}{2g/mol} = 1~mol
$$

Số mol của $O_2$ trong 32g là:

$$
n_{O_2} = \frac{32g}{32g/mol} = 1~mol
$$

Phản ứng này xảy ra theo tỉ lệ 2:1. Sẽ tiêu tốn 1 mol $H_2$ và 0.5 mol $O_2$. Tổng nhiệt tỏa ra cho 1 mol $H_2$ sẽ là 572 kJ. Vậy nhiệt tỏa ra khi 2g $H_2$ phản ứng hoàn toàn với 32g $O_2$ là:

$$
\Delta H = 572~kJ
$$

**Câu 5:** 
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $H_2(g)+I_2(s)\rightarrow2HI(g)$ là:

$$
\Delta_rH^0 = E_b(H-H) + E_b(I-I) - 2 \cdot E_b(H-I)
$$
$$
\Delta_rH^0 = 436 + 151 - 2 \cdot 297 = 436 + 151 - 594 = -7~kJ/mol
$$

**Câu 6:** 
Phản ứng giữa Mg và $HNO_3$ sinh ra $N_2$. Phương trình phản ứng là:

$$
Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2 + H_2O
$$

Số mol của Mg trong 4,8g là:

$$
n_{Mg} = \frac{4,8g}{24g/mol} = 0,2~mol
$$

Từ 0,2 mol Mg sẽ sinh ra 0,1 mol $N_2$ (theo tỉ lệ 1:2 trong phương trình hóa học).

Số mol $N_2$ tạo ra là 0,1 mol, vậy thể tích $N_2$ (đktc) là:

$$
V = nRT \quad (R = 0,0821~L.atm/(K.mol), T = 273K)
$$
$$
V = 0,1 \cdot 0,0821 \cdot 273 = 2,24~L
$$

Vậy giá trị của V là 2,24 lít.

Hy vọng các giải đáp trên giúp bạn hiểu rõ hơn về bài tập!