Hẹp miiiii Câu 1. X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 7, 19, 8. Các cặp hình thành liên,kết hoá học là X và Y; Y và Z; X và Z; Z và Z, X và X. Cho biết số phân tử có liên kết cộng,hóa trị?,Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn,$CO(g)+\frac12O_2(g)\rightarrow CO_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-283,0~kJ$,Biết nhiệt tạo thành của $CO_2:~\Delta_rH^0_{298}(CO_2(g))=-393,5~kJ$,Nhiệt tạo thành chuẩn của CO ?,Câu 3. Số electron khi tham gia liên kết hình thành phân tử $Cl_2?$,Câu 4. Cho phương trình phản ứng sau:,$2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(1)\Delta H=-572~kJ$,Tính nhiệt tạo thành khi cho 2g khí $H_2$ tác dụng hoàn toàn với 32g khí $O_2?$,Câu 5. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng,$H_2(g)+I_2(s)\rightarrow2HI(g)$,Biết $E_b(H-H)=436~kJ/mol,~E_b(I-I)=151~kJ/mol,~E_b(H-I)=297~kJ/mol.$,Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg vào dung dịch $HNO_3$ loãng, giả sử chỉ thu,được V lít khí $N_2$ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Tính giá trị của V?

Question

Accepted Answer

Câu 1:

Các nguyên tố X, Y, Z có số điện tích hạt nhân là 7 (X: Nitơ), 19 (Y: Kali), 8 (Z: Oxy). Để xác định số phân tử có liên kết cộng hóa trị, chúng ta cần xem xét các cặp liên kết có thể xảy ra giữa các nguyên tố này.

- X và Y (N và K): không hình thành liên kết cộng hóa trị (kali là kim loại).
- Y và Z (K và O): không hình thành liên kết cộng hóa trị (kali là kim loại).
- X và Z (N và O): hình thành liên kết cộng hóa trị.
- Z và Z (O và O): hình thành liên kết cộng hóa trị.
- X và X (N và N): hình thành liên kết cộng hóa trị.

Vậy có tổng cộng 3 cặp liên kết cộng hóa trị.

**Đáp án:** 3 phân tử có liên kết cộng hóa trị.

Câu 2:

Ta có phương trình phản ứng:

$$ CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) $$

Và:

$$ \Delta_rH^0_{298} = -283,0 \, kJ $$

Nhiệt tạo thành của $ CO_2(g) $ là:

$$ \Delta_rH^0_{298}(CO_2(g)) = -393,5 \, kJ $$

Áp dụng định luật bảo toàn năng lượng:

$$ \Delta_rH^0_{298} = \Delta_fH^0_{CO_2} - \Delta_fH^0_{CO} - \Delta_fH^0_{O_2} $$

Nhiệt tạo thành của $ O_2(g) $ bằng 0 (do là nguyên tố tự do). Do đó:

$$ -283,0 = -393,5 - \Delta_fH^0_{CO} $$

Giải phương trình này:

$$ \Delta_fH^0_{CO} = -393,5 + 283,0 = -110,5 \, kJ/mol $$

**Đáp án:** Nhiệt tạo thành của $ CO $ là -110,5 kJ/mol.

Câu 3:

Phân tử $ Cl_2 $ có hai nguyên tử clo và mỗi nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để hình thành liên kết, mỗi nguyên tử sẽ chia sẻ 1 electron với nguyên tử khác.

Số electron khi tham gia liên kết hình thành phân tử $ Cl_2 $ là 2 electron (mỗi nguyên tử chia sẻ 1 electron).

**Đáp án:** 2 electron.

Câu 4:

Ta có phản ứng:

$$ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) $$

Với biến thiên nhiệt:

$$ \Delta H = -572 \, kJ $$

Khối lượng $ H_2 = 2 \, g $ tương ứng với số mol:

$$ n_{H_2} = \frac{2}{2} = 1 \, mol $$

Khối lượng $ O_2 = 32 \, g $ tương ứng với số mol:

$$ n_{O_2} = \frac{32}{32} = 1 \, mol $$

Phản ứng này tạo ra 2 mol nước, do đó biến thiên nhiệt cho 1 mol $ H_2 $ là:

$$ \Delta H_{1 \, mol} = -572 \, kJ / 2 = -286 \, kJ $$

**Đáp án:** Nhiệt tạo thành khi cho 2g khí $ H_2 $ tác dụng hoàn toàn với 32g khí $ O_2 $ là -286 kJ.

Câu 5:

Phương trình phản ứng là:

$$ H_2(g) + I_2(s) \rightarrow 2HI(g) $$

Sử dụng công thức:

$$ \Delta H = \sum E_b(điện liên kết) - \sum E_b(bị phá vỡ) $$

Tính toán:

- Để phá vỡ 1 mol $ H_2 $ và 1 mol $ I_2 $:

$$ E_b(H-H) + E_b(I-I) = 436 + 151 = 587 \, kJ/mol $$

- Để hình thành 2 mol $ HI $:

$$ 2E_b(H-I) = 2 \times 297 = 594 \, kJ/mol $$

Áp dụng vào công thức:

$$ \Delta H = 594 - 587 = +7 \, kJ/mol $$

**Đáp án:** Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là +7 kJ/mol.

Câu 6:

Phản ứng giữa Mg và $ HNO_3 $ sẽ tạo ra khí $ N_2 $. Phương trình phản ứng là:

$$ Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2 + H_2O $$

Khối lượng $ Mg = 4,8 \, g $, số mol của $ Mg $:

$$ n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \, mol $$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol $ Mg $ tạo ra 1 mol $ N_2 $:

Vậy 0,2 mol $ Mg $ sẽ tạo ra 0,2 mol $ N_2 $.

Khối lượng mol của $ N_2 $ là 28 g/mol, do đó:

Khối lượng của $ N_2 $ tạo ra là:

$$ m_{N_2} = n_{N_2} \times M_{N_2} = 0,2 \times 28 = 5,6 \, g $$

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L, nên:

$$ V_{N_2} = n_{N_2} \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \, L $$

**Đáp án:** Giá trị của $ V $ là 4,48 L.