Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 dư thì số mol...

Để giải bài toán này, trước hết ta cần xác định công thức và số mol của các hợp chất trong hỗn hợp X. 1. **Phản ứng cháy hoàn toàn**: - Hỗn hợp X có 0,33 mol và cần 1,27 mol O2. - H2O tạo ra là 14,4 gam. Từ đây, ta có thể tính số mol H2O: $$ - Từ phương trình phản ứng cháy hoàn toàn, ta có thể biết rằng mỗi mol hợp chất hữu cơ cháy sẽ tạo ra 1 mol H2O và CO2. Số mol O2 cần để đốt cháy là tương ứng với số mol CO2 tạo ra, thường là nhiều hơn. 2. **Tính số mol CO2**: - Đối với mỗi mol H2O, cần 0,5 mol O2 (vì phản ứng H2O tạo ra từ C và H trong hợp chất hữu cơ). Từ số mol H2O, ta tính số mol O2 cần thiết: $$ - Tổng số mol O2 cần cho 0,33 mol hỗn hợp X là 1,27 mol. Do đó, số mol O2 để đốt cháy hỗn hợp X không chỉ do H2O tạo ra mà còn từ các sản phẩm khác. 3. **Hợp chất tham gia phản ứng với Br2**: - Các hợp chất có mặt trong hỗn hợp X bao gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở. - Các hidrocacbon không no có thể phản ứng với Br2. Nếu coi hỗn hợp này có chứa 0,33 mol hợp chất không no, thì sẽ phản ứng với Br2. - Tối đa số mol Br2 phản ứng sẽ phụ thuộc vào số mol của các hợp chất không no. 4. **Số mol Br2 phản ứng**: - Mỗi mol hidrocacbon không no phản ứng với 1 mol Br2. Vì không biết tỷ lệ các hợp chất trong hỗn hợp X, nhưng có thể xem rằng toàn bộ 0,33 mol có thể phản ứng với Br2 trong điều kiện dư. Vì vậy, số mol Br2 phản ứng tối đa sẽ là 0,33 mol. **Kết luận**: Đáp án đúng là C. 0,33.