Giải giúp minkkk Câu 4. Cho 3,2 gam một kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng với khí chlorine dư. Sau phản ứng,hoàn toàn thu được 8,88 gam muối chloride. Nguyên tử khối của kim loại M có giá trị bằng bao nhiêu?,(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).,Câu 5. Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L.,Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở,dạng $Fe_2(SO_4)_3$ và $FeSO_4$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 8. Quá trình tách loại sắt trong $15~m^3$ mẫu nước,trên được thực hiện bằng cách sử dụng vôi tôi để tăng pH, sau đó sục không khí:,$Fe_2(SO_4)_3+Ca(OH)_2\rightarrow Fe(OH)_3+CaSO_4$ (1),$FeSO_4+Ca(OH)_2+O_2+H_2O\rightarrow Fe(OH)_3+CaSO_4$ (2),Tính khối lượng (theo đơn vị gam) vôi tôi tối thiểu cần để loại bỏ hoàn toàn lượng sắt có trong mẫu,noi nước trên. Giả thiết vôi tôi chỉ chứa $Ca(OH)_2.$ (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).,Câu 6. Cho các phát biểu sau:,(1) Sodium chloride là nguyên liệu chính của quy trình công nghiệp chlorine - kiềm.,(2) Trong công nghiệp, để diều chế kim loại Na người ta tiến hành điện phân nóng chảy NaCl.,(3) Có thể dùng $Na_2CO_3$ (hoặc $Na_3PO_4)$ để làm mất tính cứng tạm thời của nước.,$(4)~Na_2CO_3$ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.,Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).

Question

Accepted Answer

**Câu 4:**

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính nguyên tử khối của kim loại M. Đầu tiên, chúng ta biết rằng kim loại M thuộc nhóm IIA, vì vậy nó có thể phản ứng với Cl2 để tạo ra muối chloride MCl2.

Gọi nguyên tử khối của kim loại M là M. Khi phản ứng xảy ra:

$$ M + Cl_2 \rightarrow MCl_2 $$

Số mol của muối chloride tạo ra là:

$$ n_{Muối} = \frac{8,88 \text{ g}}{M_{Muối}} = \frac{8,88 \text{ g}}{M + 2 \times 35,5} $$

Mặt khác, số mol của kim loại M là:

$$ n_{M} = \frac{3,2 \text{ g}}{M} $$

Do mỗi mol kim loại M sẽ tạo ra 1 mol muối chloride, ta có:

$$ n_{M} = n_{Muối} $$

=>

$$\frac{3,2}{M} = \frac{8,88}{M + 71} $$

Giải phương trình này, ta có:

$$ 3,2 (M + 71) = 8,88 M $$
$$ 3,2M + 227,2 = 8,88M $$
$$ 227,2 = 8,88M - 3,2M $$
$$ 227,2 = 5,68M $$
$$ M = \frac{227,2}{5,68} \approx 40 $$

Kết quả: Nguyên tử khối của kim loại M là **40**.

---

**Câu 5:**

Hàm lượng sắt trong mẫu nước là:

$$ 0,30 \times 28 = 8,4 \text{ mg/L} $$

Thể tích mẫu nước là $ 15 \, m^3 = 15.000 \, L $, do đó tổng lượng sắt trong mẫu nước là:

$$ 8,4 \times 15.000 = 126.000 \, mg = 126 \, g $$

Sắt tồn tại ở dạng $ Fe_2(SO_4)_3 $ và $ FeSO_4 $ với tỉ lệ mol 1:8.

Gọi số mol của $ Fe_2(SO_4)_3 $ là $ x $, thì số mol của $ FeSO_4 $ là $ 8x $.

Tổng số mol sắt là:

$$ 2x + 8x = 10x $$

Vì lượng sắt là 126 g, ta có:

$$ 55,85 \, g/mol \text{ (nguyên tử khối của Fe)} $$

=>

$$ 10x \cdot 55,85 = 126 $$
$$ 10x = \frac{126}{55,85} $$
$$ x \approx 0,225 \text{ mol} $$

Số mol của $ Ca(OH)_2 $ cần dùng trong phản ứng là số mol sắt:

=>

$$ n_{Ca(OH)_2} = 10x = 2,25 \text{ mol} $$

Khối lượng của $ Ca(OH)_2 $:

$$ M_{Ca(OH)_2} = 40 + 2 \times 17 = 74 \, g/mol $$

Khối lượng $ Ca(OH)_2 $ cần sử dụng là:

$$ m = n \times M = 2,25 \times 74 \approx 166,5 \, g $$

Làm tròn kết quả: Khối lượng vôi tôi tối thiểu cần là **167 g**.

---

**Câu 6:**

- Phát biểu (1): Đúng. Sodium chloride (NaCl) là nguyên liệu chính để sản xuất chlorine và kiềm trong quy trình điện phân.
- Phát biểu (2): Đúng. Để sản xuất kim loại Na, người ta thường điện phân nóng chảy NaCl.
- Phát biểu (3): Đúng. Na2CO3 hoặc Na3PO4 có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước.
- Phát biểu (4): Đúng. Na2CO3 được sử dụng rộng rãi trong sản xuất thủy tinh.

Tất cả các phát biểu đều đúng.

Kết quả: Các phát biểu đúng gồm **1234**.