xét tính đúng sai trong các ý của câu 3,4 và 1 $aOC_3$ Chi là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.,d) Phối tử trong phức chất X là H,O.,Câu 3. Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng dựa trên sự thay thế các ion $Me^2$ và $\alpha^2$ trong,nước cứng (kí hiệu chung là $M^0)$,gắn vào trong nhựa trao đổi ion. Khi nước cứng đi qua nhựa, các ion $Ca^{2+}.Ma^{2+}$ sẽ được giữ lại và các,lon H', Na" từ nhựa sẽ đi vào nước theo phản ứng:,$M^{\prime\prime}+2.50,X ightarrow(SO_3)_4M+2x^2.0^{\prime\prime}~W^{\prime\prime}$ hoặc $N+2$,,a) Một loại nhựa cationite có % khối lượng lượng sulfur là 8,05% được sử dụng để loại bỏ các ion,$Ma^{2+}_2Sa^{2+}_2$ trong nước cứng. Nếu khối lượng nhựa cationite đó là 500 gam thì tổng số mol Mg? $=0.0^0$,tối đa có thể được loại bỏ là x mol. Giá trị của x là 0,53 (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm),b) Quá trình này sử dụng dòng điện để hút các ion vào cột nhựa.,c) Các cation $\alpha^n.$ Mg?" bị giữ lại trên vật liệu.,d) Phương pháp làm mềm nước cùng theo cách trên là phương pháp trao đổi ion.,Câu 4. Các kim loại nhóm IIA (trừ beryllium) phản ứng với nước tạo ra khí hydrogen và hydroxide kim,loại. Mức độ của phản ứng này thường liên quan đến độ tan của hydroxide tạo thành: hydroxide có độ,tan lớn hơn thì phản ứng của kim loại đỏ với nước thuận lợi hơn. Độ tan (g/100 gam nước) của các,hydroxide nhóm IIA ở 20 "C cho trong bằng sau:, $MgOND_n$,$Ca(OH)_3$,$SrOND$,$BaCOH_2$ "0,00096",0.17,i.,3. ,a) Độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng từ Mg $G_{(H)}$ tới $(in(OH)_3.$,b) Phương trình phản ứng của strontium (Sr) với nước là: $8x+2H_6O ightarrow5x_0K_3+H_6$,c) Cho 13,7 gam Ba tan hết trong nước thu được tối đa 1,9832 lít khí Hìoo điều kiện chuẩn.,d) Mức độ phản ứng với nước giảm dần từ Ca đến Ba.,PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1. Cho các phát biểu sau:,(1) Để bảo quản kim loại Na cần ngâm chìm Na trong dầu hỏa.,(2) Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.,(3) Có thể dùng Nay $CO_2$ (hoặc NasPO4) để làm mất tính cứng tạm thời của nước.,$(4)~NaCO_3$ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.,Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thử tự từ nhỏ đến lớm, ví dụ 123; 234;...).

Question

xét tính đúng sai trong các ý của câu 3,4 và 1 $aOC_3$ Chi là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.,d) Phối tử trong phức chất X là H,O.,Câu 3. Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng dựa trên sự thay thế các ion $Me^2$ và $\alpha^2$ trong,nước cứng (kí hiệu chung là $M^0)$,gắn vào trong nhựa trao đổi ion. Khi nước cứng đi qua nhựa, các ion $Ca^{2+}.Ma^{2+}$ sẽ được giữ lại và các,lon H', Na" từ nhựa sẽ đi vào nước theo phản ứng:,$M^{\prime\prime}+2.50,Xightarrow(SO_3)_4M+2x^2.0^{\prime\prime}~W^{\prime\prime}$ hoặc $N+2$,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/bf104c9d41b7494cb20c4aea8822cf96.jpg />,a) Một loại nhựa cationite có % khối lượng lượng sulfur là 8,05% được sử dụng để loại bỏ các ion,$Ma^{2+}_2Sa^{2+}_2$ trong nước cứng. Nếu khối lượng nhựa cationite đó là 500 gam thì tổng số mol Mg? $=0.0^0$,tối đa có thể được loại bỏ là x mol. Giá trị của x là 0,53 (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm),b) Quá trình này sử dụng dòng điện để hút các ion vào cột nhựa.,c) Các cation $\alpha^n.$ Mg?" bị giữ lại trên vật liệu.,d) Phương pháp làm mềm nước cùng theo cách trên là phương pháp trao đổi ion.,Câu 4. Các kim loại nhóm IIA (trừ beryllium) phản ứng với nước tạo ra khí hydrogen và hydroxide kim,loại. Mức độ của phản ứng này thường liên quan đến độ tan của hydroxide tạo thành: hydroxide có độ,tan lớn hơn thì phản ứng của kim loại đỏ với nước thuận lợi hơn. Độ tan (g/100 gam nước) của các,hydroxide nhóm IIA ở 20 "C cho trong bằng sau:,

$MgOND_n$,$Ca(OH)_3$,$SrOND$,$BaCOH_2$
"0,00096",0.17,i.,3.

,a) Độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng từ Mg $G_{(H)}$ tới $(in(OH)_3.$,b) Phương trình phản ứng của strontium (Sr) với nước là: $8x+2H_6Oightarrow5x_0K_3+H_6$,c) Cho 13,7 gam Ba tan hết trong nước thu được tối đa 1,9832 lít khí Hìoo điều kiện chuẩn.,d) Mức độ phản ứng với nước giảm dần từ Ca đến Ba.,PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1. Cho các phát biểu sau:,(1) Để bảo quản kim loại Na cần ngâm chìm Na trong dầu hỏa.,(2) Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch.,(3) Có thể dùng Nay $CO_2$ (hoặc NasPO4) để làm mất tính cứng tạm thời của nước.,$(4)~NaCO_3$ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.,Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thử tự từ nhỏ đến lớm, ví dụ 123; 234;...).

Accepted Answer

Để phân tích và đánh giá các câu hỏi trong bài tập này, tôi sẽ trả lời từng câu một.

### Câu 3:
a) **Đúng**. Hợp chất cationite chứa sulfur chiếm 8.05%, với khối lượng nhựa là 500 gam, tổng số mol Mg có thể loại bỏ là 0.53 mol.

b) **Sai**. Quá trình này không cần sử dụng dòng điện để hút các ion vào cột nhựa, vì quá trình trao đổi ion diễn ra chủ yếu nhờ sự trao đổi tự nhiên giữa các ion trong dung dịch và trong nhựa.

c) **Đúng**. Các cation như Mg²⁺ bị giữ lại trên vật liệu cationite.

d) **Đúng**. Phương pháp làm mềm nước thông qua trao đổi ion là một phương pháp phổ biến.

**Tóm tắt**: Các câu đúng là: a, c, d; và b là sai.

### Câu 4:
a) **Đúng**. Độ tan của hydroxide nhóm IIA tăng từ Mg(OH)₂ đến Ba(OH)₂.

b) **Sai**. Phương trình phản ứng của strontium với nước là: $ 2Sr + 2H_2O \rightarrow 2Sr(OH)_2 + H_2 $, không phải như đã cho.

c) **Đúng**. 13.7 gam Ba tan hết trong nước tạo ra 1.9832 lít khí H₂ tại điều kiện chuẩn.

d) **Sai**. Mức độ phản ứng với nước không giảm dần từ Ca đến Ba mà thực tế là Ba phản ứng mạnh hơn Ca với nước.

**Tóm tắt**: Các câu đúng là: a, c; và b, d là sai.

### Câu 1:
(1) **Đúng**. Để bảo quản kim loại Na, cần phải ngâm chìm Na trong dầu hỏa để ngăn cản nó phản ứng với độ ẩm và không khí.

(2) **Đúng**. Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là điện phân dung dịch muối của chúng.

(3) **Sai**. Không thể dùng Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄ để làm mất tính cứng tạm thời của nước.

(4) **Đúng**. Na₂CO₃ là nguyên liệu sản xuất thủy tinh.

**Tóm tắt**: Các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

### Kết luận:
- Câu 3: đúng: a, c, d; sai: b.
- Câu 4: đúng: a, c; sai: b, d.
- Câu 1: đúng: 1, 2, 4.