Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 58. Xác định tên nguyên tử nguyên tố hóa học X. Biết rằng, trong nguyên tử X có p<số n<1,5 số p và nguyên tử khối của X nhỏ hơn 40. Hỏi X thuộc nguyên tố hóa học nào...

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng các kiến thức về cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn hóa học.

1. Thiết lập các phương trình:

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X lần lượt là p, n, e.
Theo đề bài, ta có:
Tổng số hạt p, n, e là 58: p + n + e = 58 (1)
Trong nguyên tử, số proton (p) bằng số electron (e): p = e.
Số neutron lớn hơn số proton: p < n.
Số neutron nhỏ hơn 1,5 lần số proton: n < 1,5p.
Nguyên tử khối của X nhỏ hơn 40: p + n < 40.
2. Giải các phương trình:

Từ (1) và p = e, ta có: 2p + n = 58 (2)
Từ (2), ta có: n = 58 - 2p (3)
Thay (3) vào p < n < 1,5p, ta được: p < 58 - 2p < 1,5p.
Giải bất phương trình p < 58 - 2p, ta được: 3p < 58 => p < 19,33.
Giải bất phương trình 58 - 2p < 1,5p, ta được: 58 < 3,5p => p > 16,57.
Vậy, 16,57 < p < 19,33.
Vì p là số nguyên, nên p có thể là 17, 18 hoặc 19.
Thay (3) vào p + n < 40, ta được: p + 58 - 2p < 40 => 18 < p.
Vậy, p chỉ có thể là 19.
Thay p = 19 vào (3), ta được: n = 58 - 2 * 19 = 20.
3. Xác định tên nguyên tố hóa học X:

Số hiệu nguyên tử (Z) của X là 19, tương ứng với nguyên tố Kali (K).
Số khối (A) của X là p + n = 19 + 20 = 39.
Kết luận:

Nguyên tử X là nguyên tố Kali (K).
Kí hiệu hóa học của X là ³⁹K.