hoá học lớp 10

**Câu 1:** Để xác định số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử khi cho các chất phản ứng với HNO₃ đặc nóng, ta cần xem xét tính chất của từng chất. - Fe: phản ứng với HNO₃ tạo ra Fe(NO₃)₃ và khí NO₂ (oxi hóa). - FeO: phản ứng tạo ra Fe(NO₃)₃ và NO₂ (oxi hóa). - Fe(OH)₂: phản ứng tạo ra Fe(NO₃)₃ và NO₂ (oxi hóa). - Fe₃O₄: phản ứng tạo ra Fe(NO₃)₃ và NO₂ (oxi hóa). - Fe₂O₃: phản ứng tạo ra Fe(NO₃)₃ và NO₂ (oxi hóa). - Fe(NO₃)₃: không xảy ra phản ứng (không bị oxi hóa hay khử). - Fe(NO₃)₂: không xảy ra phản ứng (không bị oxi hóa hay khử). - FeSO₄: không xảy ra phản ứng (không bị oxi hóa hay khử). - Fe₂(SO₄)₃: không xảy ra phản ứng (không bị oxi hóa hay khử). - FeCO₃: phản ứng tạo ra Fe(NO₃)₃ và NO₂ (oxi hóa). **Tổng số phản ứng oxi hóa - khử là 6.** **Câu 2:** Để tính biến thiên enthalpy khi tạo thành 3,84 g Cu, ta cần biết số mol Cu. - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol. - Số mol Cu = 3,84 g / 63,5 g/mol = 0,0604 mol. - Theo phương trình phản ứng, biến thiên enthalpy cho 1 mol Cu là -210 kJ. - Nên biến thiên enthalpy cho 0,0604 mol Cu = -210 kJ * 0,0604 = -12,7 kJ. **Câu 3:** Nếu lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng trong phương trình: - Phản ứng ban đầu: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂, thì khi gấp 3 lần: - 6ZnS + 9O₂ → 6ZnO + 6SO₂. - Biến thiên enthalpy là Δ_rH^0 = -285,66 kJ * 3 = -856,98 kJ. **Câu 4:** Đầu tiên, tính khối lượng glucose trong 500 mL dung dịch glucose 5%. - Khối lượng dung dịch = 500 mL * 1,02 g/mL = 510 g. - Khối lượng glucose trong dung dịch = 5% * 510 g = 25,5 g. - Khối lượng mol của glucose (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol. - Số mol glucose = 25,5 g / 180 g/mol = 0,1417 mol. - Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa glucose = 0,1417 mol * 2803 kJ/mol = 397,8 kJ. **Câu 5:** Để xác định các chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử, ta kiểm tra tính chất của từng chất: - Cl₂: có thể vừa là oxi hóa (trong phản ứng với kim loại) và khử (trong phản ứng với hợp chất). - HCl: có thể vừa là oxi hóa và khử (trong phản ứng với một số chất). - F₂: là chất oxi hóa mạnh, không làm chất khử. - SO₂: có thể vừa là oxi hóa và khử (trong phản ứng với các chất khác). - FeO: có thể là chất oxi hóa và khử. - HNO₃: thường là chất oxi hóa mạnh, không là chất khử. **Có 4 chất: Cl₂, HCl, SO₂, FeO vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.** **Câu 6:** Tính số mol Zn trong 13 g: - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. - Số mol Zn = 13 g / 65 g/mol = 0,2 mol. - Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, cho thấy 1 mol Zn sinh ra 1 mol H₂. - V = n * 22,4 L (điều kiện chuẩn). - V = 0,2 mol * 22,4 L/mol = 4,48 L. **Giá trị của V là 4,48 L.**