12/ Đốt cháy hoàn toàn 22,4(g) Fe trong V(1) khí clo ở ĐKTC a/ Viết PTHH và tính giá trị của V? by Nếu hoà tan hoàn toàn lượng sắt trên trong dung dịch HCI 10%( D = 1.048g / m * l ) thỉ cần bao nhiêu...

a/ Để viết phương trình hóa học của phản ứng cháy hoàn toàn sắt (Fe) với khí clo (Cl₂), ta có phương trình như sau: $$ Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl₂. Đầu tiên, ta tính số mol của 22,4 g Fe: - Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol. - Số mol của Fe = $$. Theo tỷ lệ của phương trình hóa học, số mol khí Cl₂ cần thiết sẽ là: - $$. Ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích V của khí Cl₂ sẽ được tính như sau: - $$. b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng sắt trên trong dung dịch HCl 10%, ta cần xác định lượng HCl cần thiết. Phản ứng giữa Fe và HCl được biểu diễn như sau: $$ Từ phương trình này, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Số mol HCl cần thiết sẽ là: - $$. Tiếp theo, chúng ta cần tính khối lượng của dung dịch HCl 10% cần thiết: - Khối lượng HCl (molar mass of HCl ≈ 36,46 g/mol) sẽ là: $$ Vì dung dịch HCl 10% có nghĩa là 10 g HCl trong 100 g dung dịch, ta có thể tính khối lượng dung dịch HCl cần thiết: - Khối lượng dung dịch HCl cần thiết = $$. Cuối cùng, với D = 1,048 g/mL, ta tính thể tích dung dịch HCl cần thiết: $$ **Tóm lại:** a) Thể tích khí Cl₂ cần thiết là khoảng 13,47 L. b) Cần khoảng 278,6 mL dung dịch HCl 10%.