Giải hộ mình câu này với các bạn ất,Câu 7. Một loại chứa 97% kẽm sulfua (ZnS). Khi xử lý 1 tấn tấn này, thu được 0,9 tấn tấn (Zn) và phát,khí $SO_2.$ Biết hiệu suất quá trình là 90% .,a) Tính khối ZnS có trong 1 tấn . b) Viết các PTHH xảy ra trong quá trình phân tách từ ZnS .,c) Tính khối lượng khí $SO_2$ phát ra môi trường .

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một cách tuần tự.

### a) Tính khối ZnS có trong 1 tấn

1. **Khối lượng ZnS trong 1 tấn:**
   - Tỷ lệ phần trăm kẽm sulfua (ZnS) là 97%, nên khối lượng ZnS có trong 1 tấn là:
   $$
   \text{Khối lượng ZnS} = 1 \text{ tấn} \times 0.97 = 0.97 \text{ tấn} = 970 \text{ kg}
   $$

### b) Viết các PTHH xảy ra trong quá trình phân tách từ ZnS

2. **Phương trình hóa học:**
   Khi ZnS bị oxi hóa, nó sẽ phản ứng với oxy (O₂) để tạo ra kẽm (Zn) và khí sulfur dioxide (SO₂). Phương trình phản ứng như sau:
   $$
   2 \text{ZnS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Zn} + 2 \text{SO}_2
   $$

### c) Tính khối lượng khí $SO_2$ phát ra môi trường

3. **Tính khối lượng kẽm (Zn) thu được từ ZnS:**
   - Theo đề bài, thu được 0.9 tấn (tức 900 kg) kẽm (Zn) với hiệu suất 90%. 
   - Khối lượng kẽm lý thuyết (nếu hiệu suất là 100%) sẽ được tính như sau:
   $$
   \text{Khối lượng Zn lý thuyết} = \frac{900 \text{ kg}}{0.90} = 1000 \text{ kg}
   $$

4. **Tính khối lượng ZnS đã phản ứng:**
   - Từ phương trình hóa học, 2 mol ZnS sản xuất 2 mol Zn.
   - Khối lượng phân tử của ZnS là 97.5 g/mol (kẽm: 65.4 g/mol + lưu huỳnh: 32.1 g/mol).
   - Khối lượng ZnS cần thiết để sản xuất 1000 kg Zn:
   $$
   1000 \text{ kg Zn} \rightarrow 1000 \text{ kg ZnS}
   $$
   Do tỉ lệ là 1:1, nên khối lượng ZnS thực tế đã phản ứng là 1000 kg.

5. **Tính khối lượng khí $SO_2$:**
   - Theo phương trình phản ứng, từ 2 mol ZnS sẽ sản xuất ra 2 mol SO₂. 
   - Từ đó, 1 mol ZnS sẽ sản xuất ra 1 mol SO₂.
   - Số mol ZnS phản ứng:
   $$
   \text{Số mol ZnS} = \frac{1000 \text{ kg}}{97.5 \text{ g/mol}} = \frac{1000000 \text{ g}}{97.5 \text{ g/mol}} \approx 10256.41 \text{ mol}
   $$

- Vậy số mol SO₂ được tạo ra:
   $$
   \text{Số mol SO₂} = 10256.41 \text{ mol}
   $$

- Khối lượng SO₂:
   - Khối lượng phân tử của SO₂ là 64 g/mol.
   $$
   \text{Khối lượng SO₂} = 10256.41 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol} = 656254.24 \text{ g} = 656.25 \text{ kg}
   $$

### Kết luận
- a) Khối lượng ZnS trong 1 tấn là **970 kg**.
- b) Phương trình hóa học là:
$$
2 \text{ZnS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Zn} + 2 \text{SO}_2
$$
- c) Khối lượng khí $SO_2$ phát ra môi trường là **656.25 kg**.