Giải thích lý rõ ràng vì sao PHÂN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. , sắt (iron) được gọi là,Câu 1. Trong phân tử phức chất $K_3[Fe(CN)_6],$,A. phối tử. B. base. C. chất khử. D. nguyên tử trung tâm.,Câu 2. Dãy kim loại nào sau đây thuộc loại kim loại chuyển tiếp thứ nhất?,A. Co, V, K. B. Fe, Sc, Al. C. Cr, Mn, Ni. D. Cu, Zn, Ag.,Câu 3. Trong quá trình Solvay, ở giai đoạn tạo thành $NaHCO_3$ tồn tại cân bằng sau:,$NaCl+NH_3+CO_2+H_2O~à~à~``~NaHCO_3+NH_4Cl$,Khi làm lạnh dung dịch trên, muối bị tách ra khỏi dung dịch là,$A.~NaHCO_3.$ $B.~NH_4Cl.$ $C.~NaCl.$ $D.~NH_4HCO_3.$,Câu 4. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim của kim loại đều do thành phần nào sau đây gây ra?,A. Cation kim loại. B. Hạt proton tự do. C. Hạt neutron tự do. D. Hạt electron tự do.,Câu 5. Kim loại Na ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na ở trạng thái,cơ bản là $A.~3s^23p^5.$ $B.~3s^2.$ C. 3s'. $D.~3s^23p^1.$,Câu 6. Hai kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện là,A. đồng và nhôm. B. đồng và tungsten. C. nhôm và sắt. D. kẽm và nhôm.,Câu 7. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng,tẩy màu? $A.~CuSO_4.$ B. NaCl. $C.~K_2SO_4.$ $D.~AgNO_3.$,Câu 8. Đặc điểm nào dưới đây không phải của nước cứng?,A. Làm tăng tính acid của nước, gây ngộ độc nước uống. B. Làm giảm tác dụng của xà phòng.,C. Làm tắc các đường ống dẫn nước nóng trong sản xuất và trong đời sống.,D. Nấu đồ ăn bằng nước cứng sẽ giảm mùi vị thực phẩm.,Câu 9. Xỉ xuất hiện trong quá trình tách kim loại, luyện kim và tinh luyện để tái chế kim loại. Xi là hỗn hợp nhiều chất, hỗn h,này thường. A. có khối lượng riêng nhỏ hơn so với khối lượng riêng của kim loại cần tách hoặc cần tải chế. B. dễ nóng chảy.,C. dễ bay hơi. D. có nhiều độc tính nên cần phải chôn lấp sau khi được tháo ra khỏi lò.,Câu 10. Trong các số oxi hoá của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, trạng thái thường gặp nhất là +2. Điều này được giải,thích là do đa số các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có độ âm điện không cao và,A. dễ nhường đi 2 electron ở phân lớp 3d. B. dễ nhường đi 1 electron ở phân lớp 3d và 1 electron ở phần lớp 4s.,C. có khả năng nhận thêm 2 electron vào phân lớp 3d. D. có 2 electron lớp ngoài cũng.,Câu 11. Vàng (Au) tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Tuy nhiên, hàm lượng Âu trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp,vì vậy rất khó tách Au bằng phương pháp cơ học. Trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ sau:,Quặng chứa vàng (Au) $\overset{+O_2+KCN+H_2O^0} ightarrow\overset{K[Au(CN)_2](aq)\overset{+7a,Ot} ightarrow\overset{(3a+C)} ightarrow Au(s)$,Phương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất Au theo sơ đồ trên?,A. Thủy luyện. B. Nhiệt luyện.,C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch.,Câu 12. Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch $H_2SO_4$ loãng cùng nồng độ, rồi đồng thời cho vào mỗi ống,một mẩu kẽm như nhau. Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch $CuSO_4$ vào ống 2. Phát biểu nào sau đây đúng?,A. Tốc độ thoát khí của hai ống nghiệm như nhau.,B. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do có $CuSO_4$ là chất xúc tác.,C. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn điện hóa học.,D. Ổng nghiệm 1 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn hóa học.,Câu 13. Độ tan của $Ca(OH)_2~\dot\sigma~20^0C$ là 0,173 g/100g nước. Biết khối lượng riêng của dung dịch $Ca(OH)_2$ bão hoà ở $20^0C$ là,1g/mL. Nồng độ mol của ion $Ca^{2+}$ trong dung dịch bão hoà $Ca(OH)_2ớ~20^0C$ có giá trị gần đúng là,A. 1,730. B. 0,940. C. 0,023. D. 0,047.,Câu 14. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:,$CuSO_4(s)\overset{+H_2O}{(0)} ightarrow[Cu(OH_2)_6]^{2+}(aq)\overset{+44NaOH}{(2)} ightarrow[Cu(OH_2)_4(OH)_2](s)$,(màu trắng) (màu xanh) (màu xanh nhạt),$[Cu(OH_2)_4(OH)_2](s)\underset{(3)}{\overset{+44NH_3} ightarrow}[Cu(NH_3)_4(OH_2)_2]^{2+}(aq)$,(màu xanh nhạt) (màu xanh lam),Những phản ứng có sự tạo thành phức chất là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. Cả (1), (2) và (3).,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.,Câu 1. Cho phức chất X có công thức $Na_3[Co(NO_2)_6].$,a) X có liên kết cho - nhận và liên kết ion trong phân tử. b) X có anion $[Co(NO_2)_6]^{3-}$ cũng là một phức chất.,c) X có nguyên tử trung tâm là sodium và cobalt. d) Nguyên tử trung tâm có số oxi hoá là +2.,Câu 2. Chuẩn độ $v_1$ mL dung dịch chứa muối $Fe^{2+},$ nồng độ C: (M) và dung dịch $H_2SO_4$ loãng, đựng trong bình tam giác bằng,dung dịch $KMnỎ_4$ nồng độ $C_2(M)$ để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch $KMnO_4$ trên burete là $V_2$ mL thì trong,bình tam giác xuất hiện màu hồng trong khoảng 20 giây (hình 19.2).,,a) Phản ứng ion chuẩn độ là: MnO4 $(aq)+5Fe^{2+}(aq)+8H^\prime(aq) ightarrow Mn^{2+}(aq)+5Fe^{3+}(aq)+4H_2O(l).$,b) Khi kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác có màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây là của lượng rất nhỏ,$KMnO_4$ dư.,c) Mối quan hệ giữa $V_1,C_1,V_2$ và $C_2$ được biểu diến qua công thức $5V_1C_1=V_2C_2.$,d) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách đựng dung dịch $KMnO_4$ ở bình tam giác và dung dịch $Fe^{2+}$ trong môi trường,acid ở burette cho kết quả chuẩn độ tương tự.,Câu 3. Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân:,$MCO_3(s)\overset{t^0} ightarrow MO(s)+CO_2(g);$ $\Delta_rH^0_{298}$, Muối,MgCOs(s),CaCOs(s),SrCOs(s),BaCOs(s) $\Delta_rH^0_{298}(kJ)$,"100,7","179,2","234,6","271,5" ,(Nguồn: John A. Dean (1999), Hand book of Chemistry, Fifteenth Edition, McGraw-Hill, Inc.),Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là $882^0C;$ 1360'C; 542*C; 1155*C.,a) Độ bền nhiệt của các muối giảm dần từ $MgCO_3$ đền $\widetilde BaCO_3.$ b) Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng toả nhiệt.,c) Ở nhiệt độ $1360^0C.$ phản ứng nhiệt phân $SrCO_3$ bắt đầu xảy ra.,d) Trong phản ứng nhiệt phân muối $CaCO_3$ thì khối lượng chất rắn giảm 44% sau khi nung (giả sử hiệu suất nhiệt phân là 100%).

Question

Giải thích lý rõ ràng vì sao PHÂN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. , sắt (iron) được gọi là,Câu 1. Trong phân tử phức chất $K_3[Fe(CN)_6],$,A. phối tử. B. base. C. chất khử. D. nguyên tử trung tâm.,Câu 2. Dãy kim loại nào sau đây thuộc loại kim loại chuyển tiếp thứ nhất?,A. Co, V, K. B. Fe, Sc, Al. C. Cr, Mn, Ni. D. Cu, Zn, Ag.,Câu 3. Trong quá trình Solvay, ở giai đoạn tạo thành $NaHCO_3$ tồn tại cân bằng sau:,$NaCl+NH_3+CO_2+H_2O~à~à~``~NaHCO_3+NH_4Cl$,Khi làm lạnh dung dịch trên, muối bị tách ra khỏi dung dịch là,$A.~NaHCO_3.$ $B.~NH_4Cl.$ $C.~NaCl.$ $D.~NH_4HCO_3.$,Câu 4. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim của kim loại đều do thành phần nào sau đây gây ra?,A. Cation kim loại. B. Hạt proton tự do. C. Hạt neutron tự do. D. Hạt electron tự do.,Câu 5. Kim loại Na ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na ở trạng thái,cơ bản là $A.~3s^23p^5.$ $B.~3s^2.$ C. 3s'. $D.~3s^23p^1.$,Câu 6. Hai kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện là,A. đồng và nhôm. B. đồng và tungsten. C. nhôm và sắt. D. kẽm và nhôm.,Câu 7. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng,tẩy màu? $A.~CuSO_4.$ B. NaCl. $C.~K_2SO_4.$ $D.~AgNO_3.$,Câu 8. Đặc điểm nào dưới đây không phải của nước cứng?,A. Làm tăng tính acid của nước, gây ngộ độc nước uống. B. Làm giảm tác dụng của xà phòng.,C. Làm tắc các đường ống dẫn nước nóng trong sản xuất và trong đời sống.,D. Nấu đồ ăn bằng nước cứng sẽ giảm mùi vị thực phẩm.,Câu 9. Xỉ xuất hiện trong quá trình tách kim loại, luyện kim và tinh luyện để tái chế kim loại. Xi là hỗn hợp nhiều chất, hỗn h,này thường. A. có khối lượng riêng nhỏ hơn so với khối lượng riêng của kim loại cần tách hoặc cần tải chế. B. dễ nóng chảy.,C. dễ bay hơi. D. có nhiều độc tính nên cần phải chôn lấp sau khi được tháo ra khỏi lò.,Câu 10. Trong các số oxi hoá của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, trạng thái thường gặp nhất là +2. Điều này được giải,thích là do đa số các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có độ âm điện không cao và,A. dễ nhường đi 2 electron ở phân lớp 3d. B. dễ nhường đi 1 electron ở phân lớp 3d và 1 electron ở phần lớp 4s.,C. có khả năng nhận thêm 2 electron vào phân lớp 3d. D. có 2 electron lớp ngoài cũng.,Câu 11. Vàng (Au) tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Tuy nhiên, hàm lượng Âu trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp,vì vậy rất khó tách Au bằng phương pháp cơ học. Trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ sau:,Quặng chứa vàng (Au) $\overset{+O_2+KCN+H_2O^0}ightarrow\overset{K[Au(CN)_2](aq)\overset{+7a,Ot}ightarrow\overset{(3a+C)}ightarrow Au(s)$,Phương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất Au theo sơ đồ trên?,A. Thủy luyện. B. Nhiệt luyện.,C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch.,Câu 12. Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch $H_2SO_4$ loãng cùng nồng độ, rồi đồng thời cho vào mỗi ống,một mẩu kẽm như nhau. Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch $CuSO_4$ vào ống 2. Phát biểu nào sau đây đúng?,A. Tốc độ thoát khí của hai ống nghiệm như nhau.,B. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do có $CuSO_4$ là chất xúc tác.,C. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn điện hóa học.,D. Ổng nghiệm 1 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn hóa học.,Câu 13. Độ tan của $Ca(OH)_2~\dot\sigma~20^0C$ là 0,173 g/100g nước. Biết khối lượng riêng của dung dịch $Ca(OH)_2$ bão hoà ở $20^0C$ là,1g/mL. Nồng độ mol của ion $Ca^{2+}$ trong dung dịch bão hoà $Ca(OH)_2ớ~20^0C$ có giá trị gần đúng là,A. 1,730. B. 0,940. C. 0,023. D. 0,047.,Câu 14. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:,$CuSO_4(s)\overset{+H_2O}{(0)}ightarrow[Cu(OH_2)_6]^{2+}(aq)\overset{+44NaOH}{(2)}ightarrow[Cu(OH_2)_4(OH)_2](s)$,(màu trắng) (màu xanh) (màu xanh nhạt),$[Cu(OH_2)_4(OH)_2](s)\underset{(3)}{\overset{+44NH_3}ightarrow}[Cu(NH_3)_4(OH_2)_2]^{2+}(aq)$,(màu xanh nhạt) (màu xanh lam),Những phản ứng có sự tạo thành phức chất là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (2) và (3). D. Cả (1), (2) và (3).,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.,Câu 1. Cho phức chất X có công thức $Na_3[Co(NO_2)_6].$,a) X có liên kết cho - nhận và liên kết ion trong phân tử. b) X có anion $[Co(NO_2)_6]^{3-}$ cũng là một phức chất.,c) X có nguyên tử trung tâm là sodium và cobalt. d) Nguyên tử trung tâm có số oxi hoá là +2.,Câu 2. Chuẩn độ $v_1$ mL dung dịch chứa muối $Fe^{2+},$ nồng độ C: (M) và dung dịch $H_2SO_4$ loãng, đựng trong bình tam giác bằng,dung dịch $KMnỎ_4$ nồng độ $C_2(M)$ để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch $KMnO_4$ trên burete là $V_2$ mL thì trong,bình tam giác xuất hiện màu hồng trong khoảng 20 giây (hình 19.2).,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/6af126540c6c494e8184e32c84f4ee06.jpg />,a) Phản ứng ion chuẩn độ là: MnO4 $(aq)+5Fe^{2+}(aq)+8H^\prime(aq)ightarrow Mn^{2+}(aq)+5Fe^{3+}(aq)+4H_2O(l).$,b) Khi kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác có màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây là của lượng rất nhỏ,$KMnO_4$ dư.,c) Mối quan hệ giữa $V_1,C_1,V_2$ và $C_2$ được biểu diến qua công thức $5V_1C_1=V_2C_2.$,d) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách đựng dung dịch $KMnO_4$ ở bình tam giác và dung dịch $Fe^{2+}$ trong môi trường,acid ở burette cho kết quả chuẩn độ tương tự.,Câu 3. Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân huỷ bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân:,$MCO_3(s)\overset{t^0}ightarrow MO(s)+CO_2(g);$ $\Delta_rH^0_{298}$,

Muối,MgCOs(s),CaCOs(s),SrCOs(s),BaCOs(s)
$\Delta_rH^0_{298}(kJ)$,"100,7","179,2","234,6","271,5"

,(Nguồn: John A. Dean (1999), Hand book of Chemistry, Fifteenth Edition, McGraw-Hill, Inc.),Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là $882^0C;$ 1360'C; 542*C; 1155*C.,a) Độ bền nhiệt của các muối giảm dần từ $MgCO_3$ đền $\widetilde BaCO_3.$ b) Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng toả nhiệt.,c) Ở nhiệt độ $1360^0C.$ phản ứng nhiệt phân $SrCO_3$ bắt đầu xảy ra.,d) Trong phản ứng nhiệt phân muối $CaCO_3$ thì khối lượng chất rắn giảm 44% sau khi nung (giả sử hiệu suất nhiệt phân là 100%).

Accepted Answer

**Câu 1:** Trong phân tử phức chất $K_3[Fe(CN)_6],$ sắt (Fe) được gọi là nguyên tử trung tâm. Nguyên tử trung tâm là nguyên tử mà các phối tử (ligands) gắn kết vào. Phân tử phức này chứa 6 phân tử $CN^-$ liên kết với ion Fe. Do đó, đáp án đúng là:

**D. nguyên tử trung tâm.**

---

**Câu 2:** Kim loại chuyển tiếp thứ nhất trong bảng tuần hoàn bao gồm các kim loại có cấu hình electron d phần. Trong các đáp án, chỉ có **C. Cr, Mn, Ni** là kim loại thuộc nhóm này.

---

**Câu 3:** Trong quá trình Solvay, khi làm lạnh dung dịch, NaHCO₃ sẽ tách ra khỏi dung dịch vì NaHCO₃ ít tan hơn ở nhiệt độ thấp. Do đó, đáp án đúng là:

**A. NaHCO₃.**

---

**Câu 4:** Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim của kim loại là do sự hiện diện của các electron tự do trong mạng lưới kim loại. Do đó, đáp án đúng là:

**D. Hạt electron tự do.**

---

**Câu 5:** Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Na (Natri) là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Vì vậy, đáp án đúng là:

**C. 3s^1.**

---

**Câu 6:** Hai kim loại thường được dùng làm dây dẫn điện là đồng (Cu) và nhôm (Al). Do đó, đáp án đúng là:

**A. đồng và nhôm.**

---

**Câu 7:** Điện phân dung dịch $AgNO_3$ (bạc nitrat) với điện cực trơ sẽ tạo ra bạc, do đó dung dịch có khả năng tẩy màu. Đáp án đúng là:

**D. AgNO₃.**

---

**Câu 8:** Nước cứng gây ra nhiều vấn đề, nhưng không làm tăng tính acid của nước. Do đó, đặc điểm không phải của nước cứng là:

**A. Làm tăng tính acid của nước, gây ngộ độc nước uống.**

---

**Câu 9:** Xỉ thường có khối lượng riêng nhỏ hơn so với kim loại cần tách và dễ nóng chảy, vì vậy đáp án đúng là:

**A. có khối lượng riêng nhỏ hơn so với khối lượng riêng của kim loại cần tách hoặc cần tái chế.**

---

**Câu 10:** Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường có số oxi hoá +2 do chúng dễ nhường 2 electron ở phân lớp 3d. Đáp án đúng là:

**A. dễ nhường đi 2 electron ở phân lớp 3d.**

---

**Câu 11:** Phương pháp tách vàng trong sơ đồ trên là phương pháp thủy luyện. Do đó, đáp án đúng là:

**A. Thủy luyện.**

---

**Câu 12:** Ống nghiệm 2 có CuSO₄ là chất xúc tác, vì vậy khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn điện hóa học. Đáp án đúng là:

**C. Ống nghiệm 2 khí thoát ra nhanh hơn do xảy ra ăn mòn điện hóa học.**

---

**Câu 13:** Để tính nồng độ mol của ion $Ca^{2+}$ trong dung dịch bão hòa $Ca(OH)_2$, ta sử dụng công thức:

$$ C = \frac{m}{M \cdot V} $$

Với khối lượng riêng và độ tan cho trước. Sau khi tính toán, giá trị gần đúng là:

**D. 0,047.**

---

**Câu 14:** Trong các phản ứng trên, chỉ có phản ứng (2) và (3) là có sự tạo thành phức chất. Đáp án đúng là:

**C. (2) và (3).**

---

**PHẦN II.**

**Câu 1:**
a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai (Nguyên tử trung tâm là cobalt chứ không phải sodium).
d) Sai (Số oxi hóa của cobalt trong phức này là +3).

**Câu 2:**
a) Đúng.
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai (Phép chuẩn độ không thể thay đổi chất cần chuẩn độ).

**Câu 3:**
a) Đúng.
b) Sai (Các phản ứng nhiệt phân không phải lúc nào cũng là phản ứng tỏa nhiệt).
c) Đúng.
d) Đúng (Khối lượng chất rắn giảm 44% do thoát CO₂).