Giải thích rõ ràng và giải chi tiết

**Câu 4: Giải thích và giải chi tiết** Để loại bỏ tính cứng tạm thời của nước, chúng ta thường sử dụng các chất có khả năng làm kết tủa các ion $$ và $$ trong nước, chủ yếu là ion bicarbonate ($$). Tính cứng tạm thời chủ yếu do ion bicarbonate của canxi và magiê. Chúng ta sẽ xem xét các hóa chất đã cho: 1. **$$ (Sodium carbonate)**: Chất này có khả năng kết tủa canxi và magiê dưới dạng muối cacbonat không tan ($$, $$), do đó có thể được sử dụng để loại bỏ tính cứng tạm thời. 2. **$$ (Sodium hydroxide)**: NaOH cũng có khả năng làm kết tủa các ion $$ và $$ bằng cách tạo ra muối hydroxit (như $$, $$) không tan trong nước. 3. **$$ (Hydrochloric acid)**: Chất này sẽ không giúp loại bỏ tính cứng của nước mà ngược lại, nó sẽ làm tăng tính cứng vì nó tạo ra các ion $$, $$ từ cacbonat và hydroxit. 4. **$$ (Potassium phosphate)**: Chất này có thể kết tủa các ion canxi và magiê dưới dạng phosphate nhưng không thường được sử dụng để loại bỏ tính cứng tạm thời. 5. **$$ (Calcium hydroxide)**: Chất này có thể kết tủa các ion $$ trong nước, nhưng sẽ không loại bỏ tính cứng tạm thời. Tóm lại, các chất có thể được sử dụng để loại bỏ tính cứng tạm thời của nước là: - $$ - $$ **Vậy có 2 chất trong số các hóa chất đã cho có thể được sử dụng để loại bỏ tính cứng tạm thời của nước.** --- **Câu 1: Có bao nhiêu kim loại tan trong nước ở điều kiện thường?** Trong số các kim loại được cho: Mg, Na, K, Ba, Fe, Cu, chúng ta có: - **Na (Natri)**: Tan trong nước - **K (Kalium)**: Tan trong nước - **Ba (Bari)**: Tan trong nước - **Mg (Magnesium)**: Hơi tan trong nước, nhưng không đáng kể - **Fe (Sắt)**: Không tan trong nước - **Cu (Đồng)**: Không tan trong nước Vậy, có **3 kim loại** (Na, K, Ba) tan trong nước ở điều kiện thường. --- **Câu 2: Các chất trong dãy thỏa mãn hai tính chất** Để kiểm tra tính chất: - **Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí CO2 làm đục nước vôi trong**: $$, $$, $$, $$ đều thỏa mãn. - **Đốt trên ngọn lửa đèn khí thấy ngọn lửa có màu tím**: Đây là màu đặc trưng của kali (K) trong hợp chất. Các hợp chất thỏa mãn: - $$ (tác dụng với HCl) - $$ (tác dụng với HCl) - $$ (tác dụng với HCl và có màu tím khi đốt) - $$ (tác dụng với HCl) Có tổng cộng **4 chất** thỏa mãn điều kiện. --- **Câu 3: Các chất hòa tan được $$** Trong các chất cho: - **NaOH**: Hòa tan $$ - **CO2**: Hòa tan $$ dưới dạng ion $$ - **NaCl**: Không hòa tan $$ - **HCl**: Hòa tan $$ - **$$**: Không hòa tan $$ Như vậy, có **3 chất** hòa tan được $$: NaOH, CO2, HCl. --- **Câu 5: Tính toán lượng dung dịch NaOH cần thiết** Theo phương trình hóa học: $$ Mỗi tấn (1000 kg) $$ yêu cầu 2 tấn NaOH để phản ứng hoàn toàn. Với dung dịch NaOH 20%, cần tính lượng dung dịch cần thiết: - Lượng NaOH cần: 2 tấn (2000 kg) - Chỉ chứa 20% NaOH nên: $$ Vậy cần tối thiểu **10 tấn dung dịch NaOH 20%**. --- **Câu 6: Tính tổng khối lượng chất tan sau khi đun sôi 2 lít nước cứng** Các ion có trong nước cứng: - $$ = 3.0 mM = 3.0 mmol/L - $$ = 1.0 mM = 1.0 mmol/L - $$ = 0.1 mM = 0.1 mmol/L Tổng khối lượng $$ và $$ kết tủa: - Kết tủa từ $$: $$ => Kết tủa từ ion Ca: 3.0 mM $$ = 3.0 mmol/L $$. - Kết tủa từ $$: $$ => Kết tủa từ ion Mg: 1.0 mM $$ = 1.0 mmol/L $$. Tổng nồng độ kết tủa: $$ Tổng thể tích nước là 2 lít: $$ Khối lượng của chất kết tủa: - Khối lượng $$: 100 g/mol - Khối lượng $$: 84 g/mol Giả sử kết tủa chủ yếu là $$, tính khối lượng chất kết tủa từ ion: $$ Vậy tổng khối lượng chất tan còn lại sau khi đun sôi kĩ 2 lít mẫu nước cứng này là khoảng **800 mg**.