Giải bài tập

Để nhận biết các dung dịch không màu trong bài tập này, chúng ta có thể sử dụng các phản ứng hóa học cụ thể hoặc các thử nghiệm nhận biết. Dưới đây là phương pháp nhận biết cho từng nhóm dung dịch: ### a. I và I⁻ bị oxi hóa thành I₂ - **Phương pháp nhận biết**: Thêm một vài giọt dung dịch tinh bột vào dung dịch. Nếu có iod (I₂) trong dung dịch, dung dịch sẽ chuyển sang màu xanh tím do sự hình thành phức iod-tinh bột. ### b. NaF, MgCl₂, NaI - **Phương pháp nhận biết**: - **NaF**: Thêm dung dịch CaCl₂, nếu có kết tủa trắng CaF₂ thì đó là NaF. - **MgCl₂**: Thêm dung dịch NaOH, nếu có kết tủa trắng Mg(OH)₂ thì đó là MgCl₂. - **NaI**: Thêm dung dịch AgNO₃, nếu có kết tủa vàng AgI thì đó là NaI. ### c. AlCl₃, ZnBr₂, Mg(NO₃)₂ - **Phương pháp nhận biết**: - **AlCl₃**: Thêm dung dịch NaOH, nếu có kết tủa trắng Al(OH)₃ thì đó là AlCl₃. - **ZnBr₂**: Thêm dung dịch NaOH, nếu có kết tủa trắng Zn(OH)₂ thì đó là ZnBr₂. - **Mg(NO₃)₂**: Thêm dung dịch NaOH, nếu có kết tủa trắng Mg(OH)₂ thì đó là Mg(NO₃)₂. ### d. HNO₃, HCl, HBr - **Phương pháp nhận biết**: - Dùng quỳ tím: HNO₃ và HCl đều có tính axit mạnh, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. - Dùng dung dịch AgNO₃: HCl sẽ tạo ra kết tủa trắng AgCl, HBr cũng tạo ra kết tủa trắng AgBr nhưng màu có thể hơi khác. - HNO₃ không tạo kết tủa với AgNO₃. ### e. NaCl, NaBr và NaF - **Phương pháp nhận biết**: - Thêm dung dịch AgNO₃: NaCl sẽ tạo kết tủa trắng AgCl, NaBr tạo kết tủa vàng nhạt AgBr, và NaF sẽ không tạo kết tủa (hoặc rất ít) do độ tan cao của AgF. ### Kết luận: Trên đây là các phương pháp nhận biết cho từng nhóm dung dịch không màu được đề cập. Bạn có thể áp dụng các phương pháp này trong thực hành để xác định chính xác các dung dịch.