Ddjdnhdjdjxxn Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):,$a.~MnO_2\overset{(1)}\rightarrow Cl_2\overset{(2)}\rightarrow HCl\overset{(3)}\rightarrow NaCl\overset{(4)}\rightarrow Cl_2.$,Câu 6. Một nhà máy nước sử dụng 5 mg $b.~KMnO_4\overset{(1)}\rightarrow Cl_2\overset{(2)}\rightarrow NaCl\overset{(3)}\rightarrow Cl_2\overset{(4)}\rightarrow HCl.$,máy cần dùng để khử trùng để khử trùng 1 L nước sinh hoạt. Tính khối lượng,$80000~m^3$,Câu 7. Cho 7,1 gam một đơn chất halogen tác dụng vừa đủ với 2,4 gam .... $Cl_2$ nhà

Question

Accepted Answer

**Câu 5:**

Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ:

1. **Phản ứng của MnO2 với axit clohiđric:**
   $$
   MnO_2 + 4HCl \rightarrow Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O
   $$
   (Điều kiện: Nhiệt độ)

2. **Phản ứng của Cl2 với NaOH (phản ứng này tạo ra NaCl và NaClO):**
   $$
   Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O
   $$
   (Điều kiện: Nhiệt độ)

3. **Phản ứng của NaCl với axit clohiđric:**
   $$
   NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl
   $$
   (Điều kiện: Nhiệt độ)

4. **Phản ứng của NaClO với axit clohiđric:**
   $$
   NaClO + 2HCl \rightarrow NaCl + Cl_2 + H_2O
   $$
   (Điều kiện: Nhiệt độ)

---

**Câu 6:**

Để tính khối lượng KMnO4 cần thiết cho 80000 m³ nước, ta cần biết lượng KMnO4 cần cho 1 L nước.

Giả sử 5 mg KMnO4 được sử dụng để khử trùng 1 L nước, ta tính toán cho 80000 m³ nước như sau:

1. **Chuyển đổi 80000 m³ sang lít:**
   $$
   80000 \, m^3 = 80000 \times 1000 \, L = 80000000 \, L
   $$

2. **Tính khối lượng KMnO4 cần thiết:**
   $$
   \text{Khối lượng cần thiết} = 5 \, mg/L \times 80000000 \, L = 5 \times 80000000 \, mg
   $$
   Chuyển đổi mg sang kg:
   $$
   = 400000000 \, mg = 400 \, kg
   $$

Vậy khối lượng KMnO4 cần để khử trùng 80000 m³ nước là **400 kg**.

---

**Câu 7:**

Cho 7,1 gam một đơn chất halogen tác dụng vừa đủ với 2,4 gam Cl2. Đầu tiên, ta cần xác định đơn chất halogen là gì và tính toán lượng cần thiết.

- Giả sử đơn chất halogen là F2, Cl2, Br2, I2. Đầu tiên ta xem xét đơn chất Cl2.
  
- Tính số mol của Cl2:
$$
n(Cl_2) = \frac{2.4 \, g}{70.9 \, g/mol} \approx 0.0338 \, mol
$$

- Theo phản ứng giữa đơn chất halogen với Cl2:
$$
X + Cl_2 \rightarrow XCl_2 \text{ (X là halogen)}
$$

Từ đây, khối lượng đơn chất halogen sẽ được tính từ số mol:
$$
M_X = \frac{7.1 \, g}{n} = \frac{7.1 \, g}{0.0338 \, mol} \approx 209.5 \, g/mol
$$

Có thể nhận diện halogen là I2 với M = 126.9 g/mol.

Vì vậy, đơn chất halogen có thể là **I2**.