HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hình ảnh trên là bộ đồ thờ bằng đồng, muốn phủ lên một lớp vàng sáng người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Tinh chế quặng. B. Sản xuất kim loại.
C. Tinh chế kim loại. D. Mạ điện

Câu 2. Trong định nghĩa về liên kết kim loại : "Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron ...(1)... với các ion ...(2)... kim loại ở các nút mạng.
Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là
A. ngoài cùng, dương. B. tự do, dương. C. hoá trị, lương cực. D. hoá trị, âm.
Câu 3. Hình ảnh sau đây mô tả tính chất vật lí nào của kim loại (hình tròn to mô tả ion kim loại, hình tròn nhỏ mô tả electron tự do)?

A. Tính dẫn điện.B. Tính cứng.C. Tính dẫn nhiệt.D. Tính dẻo.
Câu 4. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.
D. tính chất của kim loại.
Câu 5. Cho dãy các kim loại: Au, Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 là
A. 3.B. 4.C. 5.D. 6.
Câu 6. Với quá trình tách natri (sodium) bằng phương pháp điện phân sodium chloride nóng chảy, phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Na+. B. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
C. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+.D. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
Câu 7. Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 và CuO, thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm
A. MgO, Fe, Cu.B. Mg, Fe, Cu.C. MgO, Fe3O4, Cu.D. Mg, Al, Fe, Cu
Câu 8. Hợp kim là
A. một kim loại tinh khiết.
B. hỗn hợp các kim loại có thành phần tuy ý.
C. hỗn hợp của kim loại nền với kim loại khác hoặc phi kim, có thành phần xác định.
D. hỗn họp hai phi kim.
Câu 9. Trong hiện tượng ăn mòn kim loại xảy ra quá trình nào sau đây?
A. Quá trình oxi hoá kim loại.B. Quá trình khử kim loại.
C. Quá trình điện phân.D. Sự mài mòn kim loại.
Câu 10. Trong một giai đoạn của quá trình Solvay có tồn tại cân bằng giữa các muối trong dung dịch:
NaCl + NH4HCO3 ⇄ NaHCO3 + NH4Cl
Dựa trên tính chất nào của NaHCO3 để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp?
A. Độ tan thấp.B. Tính lưỡng tính.
C. Độ bền nhiệt thấp.D. Tính acid Bronsted.
Câu 11. Hợp chất nào của calcium là thành phần hoá học chính của quặng apatite và phosphorite, được dùng trong công nghiệp sản xuất phân bón superphosphate?
A. CaCO3.B. Ca3(PO4)2.C. Ca3P2.D. Ca(OH)2.
Câu 12. Trong cốc nước chứa nhiều các ion sau: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-. Nước trong cốc trên thuộc loại
A. có tính cứng vĩnh cửu.B. không có tính cứng.
C. có tính cứng tạm thời.D. có tính cứng toàn phần.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ (tự chế tạo nước Javel để tẩy rửa).
- Chuẩn bị:
+ Hóa chất: dung dịch NaCl bão hòa, cánh hoa hồng.
+ Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thủy tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.
Tiến hành:
- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.
- Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.
- Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.
- Cho một mẩu cánh hoa hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân

a) Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá 2Cl- → Cl2 + 2e.
b) Ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O + 2e → H2 + 2OH-.
c) Thí nghiệm trên là thí nghiệm điện phân nóng chảy NaCl.
d) Màu của cánh hoa hồng bị mất là do NaOH sinh ra có tính tẩy màu.
Câu 2. Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chlorine bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện là: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2.
a) Trong tự nhiên, NaCl có nhiều trong nước biển, mỏ muối, quặng halite..
b) Trong công nghiệp, sodium chlorine là một trong các nguyên liệu chính để điều chế NaHCO3 và Na2CO3 theo phương pháp Solvay. Một trong các ứng dụng của NaHCO3 được ứng dụng làm bột nở là do phản ứng 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
c) Anion Cl – bị khử thành khí chlorine tại anode.
d) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.
Câu 1. Ở môi trường trung tính, quá trình có giá trị
E2H2O/2OH-+H2 = -0,413V.
(1) Thông thường, kim loại hoạt động càng mạnh thì giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử càng âm
(2) Kim loại càng kém hoạt động thì giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử càng dương.
(3) Trong cặp oxi hoá - khử thì là dạng khử, là dạng oxi hoá.
(4) Magnesium là kim loại có độ hoạt động hoá học mạnh hơn nhôm (aluminium), giá trị thế điện cực chuẩn của cặp âm hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp .
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.
Câu 2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1. Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống (2).
Bước 2. Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.
(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe2+.
(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.
(5) Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng MgSO4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
Liệt kê các phát biểu không đúng theo số thứ tự tăng dần.
Câu 3. Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch Fe2+ bằng dung dịch KMnO4 theo hai cách sau:
Cách 1: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa Fe2+ trong môi trường acid cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.
Cách 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa Fe2+ trong môi trường acid vào dung dịch KMnO4 cho đến khi màu hồng của dung dịch KMnO4 biến mất. Hãy cho biết cách tiến hành chuẩn độ nào là phù hợp?
Câu 4. Số lượng phối tử trong phức chất [PtCl4(NH3)2] là bao nhiêu?
PHẦN I. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hình ảnh trên là bộ đồ thờ bằng đồng, muốn phủ lên một lớp vàng sáng người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Tinh chế quặng. B. Sản xuất kim loại.
C. Tinh chế kim loại. D. Mạ điện

Câu 2. Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các
A. anion tự do.B. proton. C. notron. D. electron tự do.
Câu 3. Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag.B. Zn.C. Al.D. Fe.
Câu 4. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.
D. tính chất của kim loại.
Câu 5. Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y gồm
A. Al2O3, ZnO, Fe, Cu.B. Al, Zn, Fe, Cu.
C. Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cu.D. Al2O3, Zn, Fe, Cu.
Câu 6. Hợp kim là vật liệu kim loại chứa một kim loại cơ bản với
A. một số kim loại khác hoặc phi kim.B. một số oxide của kim loại đó.
C. một số oxide kim loại khác hoặc phi kim.D. một số phi kim và oxide của phi kim đó
Câu 7. Hằng năm, sự ăn mòn kim loại làm tổn thất nhiều về kinh tế, thậm chí gây nguy hiểm cho người lao động khi vận hành các thiết bị máy móc tại các công trình dân dụng, công nghiệp, nông nghiệp, viễn thông, điện lực, dầu khí, quân sự, quốc phòng và đặc biệt là các công trình ven biển, Sự ăn mòn kim loại là
A. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất acid trong môi trường..
B. sự tạo thành oxide trên bề mặt kim loại.
C. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
D. là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị khử.
Câu 8. Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư?
A. Na.B. Al.C. Fe.D. Cu
Câu 9. Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là
A. vôi sống.B. vôi tôi.C. thạch cao sống.D. đá vôi.
Câu 10. Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+ và Mg2+.B. Cl- và SO42-.C. HCO3- và Cl-.D. Na+ và K+.
Câu 11. Khi đun nóng nước tự nhiên, muối nào sau đây bị phân huỷ tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước?
A. Ca3(PO4)2.B. CaCl2. C. CaSO4.D. Ca(HCO3)2
Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Đun sôi nước cứng chỉ làm mềm nước cứng tạm thời.
B. Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu.
C. Dung dịch NH4Cl làm mềm nước cứng.
D. Cho dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm nước cứng tạm thời.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai
Câu 1. Thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ (tự chế tạo nước Javel để tẩy rửa).
Chuẩn bị: Hóa chất: dung dịch NaCl bão hòa, cánh hoa hồng.
Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thủy tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.
Tiến hành:
- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.
- Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.
- Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.
- Cho một mẩu cánh hoa hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân

a. Thí nghiệm trên là thí nghiệm điện phân nóng chảy NaCl.
b. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá 2Cl- → Cl2 + 2e.
c. Ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O + 2e → H2 + 2OH-.
d. Màu của cánh hoa hồng bị mất là do NaOH sinh ra có tính tẩy màu.
Câu 2. Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe2O3, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:
(1) C + O2 CO2
Khí CO2 đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:
(2) CO2 + C CO
Tiếp đó, khí CO khử Fe2O3 thành Fe theo sơ đồ phản ứng tổng quát:
(3) Fe2O3 + CO Fe + CO2
a. Nguyên tắc sản xuất gang là dùng carbon khử oxide của sắt ở nhiệt độ cao.
b. Than cốc có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang.
c. Cả ba phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa - khử.
d. Gang dung để luyện thép, đúc bệ máy, ống dẫn nước,…

Question

HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hình ảnh trên là bộ đồ thờ bằng đồng, muốn phủ lên một lớp vàng sáng người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
  A. Tinh chế quặng.                          B. Sản xuất kim loại.
  C. Tinh chế kim loại.                       D. Mạ điện

Câu 2. Trong định nghĩa về liên kết kim loại : "Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron ...(1)... với các ion ...(2)... kim loại ở các nút mạng.
Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là
A. ngoài cùng, dương.      B. tự do, dương.                  C. hoá trị, lương cực.               D. hoá trị, âm.
Câu 3. Hình ảnh sau đây mô tả tính chất vật lí nào của kim loại (hình tròn to mô tả ion kim loại, hình tròn nhỏ mô tả electron tự do)?
                              
​A. Tính dẫn điện.​B. Tính cứng.​C. Tính dẫn nhiệt.​D. Tính dẻo.
Câu 4. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.        
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.​    
D. tính chất của kim loại.
Câu 5. Cho dãy các kim loại: Au, Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 là
​A. 3.​B. 4.​C. 5.​D. 6.
Câu 6. Với quá trình tách natri (sodium) bằng phương pháp điện phân sodium chloride nóng chảy, phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Na+. ​B. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
C. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+.​D. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Cl-.
Câu 7. Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 và CuO, thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm
A. MgO, Fe, Cu.​B. Mg, Fe, Cu.​C. MgO, Fe3O4, Cu.​D. Mg, Al, Fe, Cu
Câu 8. Hợp kim là
A. một kim loại tinh khiết.
B. hỗn hợp các kim loại có thành phần tuy ý.
C. hỗn hợp của kim loại nền với kim loại khác hoặc phi kim, có thành phần xác định.
D. hỗn họp hai phi kim.
Câu 9. Trong hiện tượng ăn mòn kim loại xảy ra quá trình nào sau đây?
​A. Quá trình oxi hoá kim loại.​B. Quá trình khử kim loại.
​C. Quá trình điện phân.​​D. Sự mài mòn kim loại.
Câu 10. Trong một giai đoạn của quá trình Solvay có tồn tại cân bằng giữa các muối trong dung dịch:
NaCl + NH4HCO3 ⇄ NaHCO3 + NH4Cl
Dựa trên tính chất nào của NaHCO3 để kết tinh muối này từ dung dịch hỗn hợp?
A. Độ tan thấp.​​B. Tính lưỡng tính.​
C. Độ bền nhiệt thấp.​​D. Tính acid Bronsted.
Câu 11. Hợp chất nào của calcium là thành phần hoá học chính của quặng apatite và phosphorite, được dùng trong công nghiệp sản xuất phân bón superphosphate?
A. CaCO3.​B. Ca3(PO4)2.​C. Ca3P2.​D. Ca(OH)2.
Câu 12. Trong cốc nước chứa nhiều các ion sau: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-. Nước trong cốc trên thuộc loại
A. có tính cứng vĩnh cửu.​​B. không có tính cứng.
C. có tính cứng tạm thời.​​D. có tính cứng toàn phần.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ (tự chế tạo nước Javel để tẩy rửa).
- Chuẩn bị:
+ Hóa chất: dung dịch NaCl bão hòa, cánh hoa hồng.
+ Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thủy tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.
Tiến hành:
- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.
- Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.
- Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.
- Cho một mẩu cánh hoa hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân

a) Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá 2Cl- → Cl2 + 2e.
b) Ở cực âm  xảy ra quá trình khử H2O + 2e → H2 + 2OH-.
c) Thí nghiệm trên là thí nghiệm điện phân nóng chảy NaCl.
d) Màu của cánh hoa hồng bị mất là do NaOH sinh ra có tính tẩy màu.
Câu 2. Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chlorine bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện là: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2.
a) Trong tự nhiên, NaCl có nhiều trong nước biển, mỏ muối, quặng halite..
b) Trong công nghiệp, sodium chlorine là một trong các nguyên liệu chính để điều chế NaHCO3 và Na2CO3 theo phương pháp Solvay. Một trong các ứng dụng của NaHCO3 được ứng dụng làm bột nở là do phản ứng 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
c) Anion Cl – bị khử thành khí chlorine tại anode.
d) Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.
Câu 1. Ở môi trường trung tính, quá trình có giá trị
E2H2O/2OH-+H2 = -0,413V.
(1) Thông thường, kim loại  hoạt động càng mạnh thì giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử  càng âm
(2) Kim loại  càng kém hoạt động thì giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử  càng dương.
(3) Trong cặp oxi hoá - khử thì  là dạng khử,  là dạng oxi hoá.
(4) Magnesium là kim loại có độ hoạt động hoá học mạnh hơn nhôm (aluminium), giá trị thế điện cực chuẩn của cặp âm hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp .
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.
Câu 2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1. Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống (2).
Bước 2. Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.
(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe2+.
(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.
(5) Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng MgSO4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
Liệt kê các phát biểu không đúng theo số thứ tự tăng dần.​​
Câu 3. Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch Fe2+ bằng dung dịch KMnO4 theo hai cách sau:
Cách 1: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa Fe2+  trong môi trường acid cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.
Cách 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa Fe2+ trong môi trường acid vào dung dịch KMnO4 cho đến khi màu hồng của dung dịch KMnO4 biến mất. Hãy cho biết cách tiến hành chuẩn độ nào là phù hợp?
Câu 4. Số lượng phối tử trong phức chất [PtCl4(NH3)2] là bao nhiêu?​
PHẦN I. Câu hỏi trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Hình ảnh trên là bộ đồ thờ bằng đồng, muốn phủ lên một lớp vàng sáng người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Tinh chế quặng.                           B. Sản xuất kim loại.
C. Tinh chế kim loại.                        D. Mạ điện

Câu 2. Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại và các
A. anion tự do.​​B. proton.  ​​C. notron.  ​​D. electron tự do.    
Câu 3. Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag.​B. Zn.​C. Al.​D. Fe.
Câu 4. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.        
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.​    
D. tính chất của kim loại.
Câu 5. Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y gồm
A. Al2O3, ZnO, Fe, Cu.​​B. Al, Zn, Fe, Cu.
C. Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cu.​D. Al2O3, Zn, Fe, Cu.
Câu 6. Hợp kim là vật liệu kim loại chứa một kim loại cơ bản với
A. một số kim loại khác hoặc phi kim.​B. một số oxide của kim loại đó.
C. một số oxide kim loại khác hoặc phi kim.​​​D. một số phi kim và oxide của phi kim đó
Câu 7. Hằng năm, sự ăn mòn kim loại làm tổn thất nhiều về kinh tế, thậm chí gây nguy hiểm cho người lao động khi vận hành các thiết bị máy móc tại các công trình dân dụng, công nghiệp, nông nghiệp, viễn thông, điện lực, dầu khí, quân sự, quốc phòng và đặc biệt là các công trình ven biển, Sự ăn mòn kim loại là
A. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất acid trong môi trường..
B. sự tạo thành oxide trên bề mặt kim loại.
C. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
D. là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị khử.
Câu 8. Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư?
A. Na.​B. Al.​C. Fe.​D. Cu
Câu 9. Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là
A. vôi sống.​B. vôi tôi.​C. thạch cao sống.​D. đá vôi.
Câu 10. Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Ca2+ và Mg2+.​B. Cl- và SO42-.​C. HCO3- và Cl-.​D. Na+ và K+.
Câu 11. Khi đun nóng nước tự nhiên, muối nào sau đây bị phân huỷ tạo thành cặn đá vôi trong phích nước, ấm đun nước?
A. Ca3(PO4)2.​​B. CaCl2.​​      C. CaSO4.​​D. Ca(HCO3)2 
Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Đun sôi nước cứng chỉ làm mềm nước cứng tạm thời.
B. Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu.
C. Dung dịch NH4Cl làm mềm nước cứng.
D. Cho dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm nước cứng tạm thời.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 3. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai
Câu 1. Thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ (tự chế tạo nước Javel để tẩy rửa).
Chuẩn bị:  Hóa chất: dung dịch NaCl bão hòa, cánh hoa hồng.
Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), cốc thủy tinh 100 mL, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.
Tiến hành:
- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ như Hình 16.3.
- Rót khoảng 80 mL dung dịch NaCl bão hòa vào cốc rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.
- Nối hai điện cực than chì với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.
- Cho một mẩu cánh hoa hồng vào cốc chứa khoảng 5 mL dung dịch sau điện phân

a. Thí nghiệm trên là thí nghiệm điện phân nóng chảy NaCl.
b. Ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá 2Cl- → Cl2 + 2e.
c. Ở cực âm  xảy ra quá trình khử H2O + 2e → H2 + 2OH-.
d. Màu của cánh hoa hồng bị mất là do NaOH sinh ra có tính tẩy màu.
Câu 2. Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe2O3, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:
​(1) C + O2  CO2
Khí CO2 đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:
​(2) CO2 + C  CO
Tiếp đó, khí CO khử Fe2O3 thành Fe theo sơ đồ phản ứng tổng quát:
​(3) Fe2O3 + CO  Fe + CO2
a. Nguyên tắc sản xuất gang là dùng carbon khử oxide của sắt ở nhiệt độ cao.
b. Than cốc có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang.
c. Cả ba phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa - khử.
d. Gang dung để luyện thép, đúc bệ máy, ống dẫn nước,…

Accepted Answer

**PHẦN I**

Câu 1: D. Mạ điện  
Câu 2: B. tự do, dương.  
Câu 3: A. Tính dẫn điện.  
Câu 4: A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.  
Câu 5: B. 4.  
Câu 6: C. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+.  
Câu 7: A. MgO, Fe, Cu.  
Câu 8: C. hỗn hợp của kim loại nền với kim loại khác hoặc phi kim, có thành phần xác định.  
Câu 9: A. Quá trình oxi hoá kim loại.  
Câu 10: A. Độ tan thấp.  
Câu 11: B. Ca3(PO4)2.  
Câu 12: A. có tính cứng vĩnh cửu.

**PHẦN II**

Câu 1:  
a) Sai  
b) Đúng  
c) Sai  
d) Đúng

Câu 2:  
a) Đúng  
b) Đúng  
c) Đúng  
d) Đúng

**PHẦN III**

Câu 1: Các phát biểu đúng: (1), (2), (3)  
Câu 2: Các phát biểu không đúng: (1), (2)  
Câu 3: Cách 1 là cách phù hợp.  
Câu 4: Số lượng phối tử trong phức chất [PtCl4(NH3)2] là 2.

Hy vọng các câu trả lời trên sẽ giúp bạn!

HẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Hình ảnh trên là bộ đồ thờ bằng đồng, muốn phủ lên một lớp vàn...