Đem V lít dung dịch CH3COOH 2M tác dụng vừa đủ với 89,25 gam hỗn hợp Zn và ZnO Kết thúc phản ứng thấy thoát ra 18,5925 lít khí ở điều kiện chuẩn A Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp B Tính thể tích...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước theo yêu cầu của đề bài. Bước 1: Xác định phản ứng hóa học Phản ứng giữa axit acetic (CH₃COOH) với Zn và ZnO: - Zn + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂ - ZnO + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂O Bước 2: Tính số mol khí H₂ thoát ra Khí H₂ thoát ra ở điều kiện chuẩn có thể tính số mol như sau: \[ n(H₂) = \frac{V(H₂)}{22.4} = \frac{18.5925}{22.4} = 0.83 \text{ mol} \] Bước 3: Xác định số mol Zn và ZnO trong hỗn hợp Từ phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂ và 1 mol ZnO cũng tạo ra 1 mol H₂. Do đó, tổng số mol Zn và ZnO trong hỗn hợp là 0.83 mol. Bước 4: Xác định khối lượng của Zn và ZnO Gọi số mol Zn là \( x \) và số mol ZnO là \( y \): \[ x + y = 0.83 \] \[ 65x + 81y = 89.25 \] Giải hệ phương trình này: \[ 65x + 81(0.83 - x) = 89.25 \] \[ 65x + 67.23 - 81x = 89.25 \] \[ -16x = 22.02 \] \[ x = 1.37625 \text{ mol} \] Do đó: \[ y = 0.83 - 1.37625 = -0.54625 \text{ mol} \] Bước 5: Tính khối lượng của Zn và ZnO \[ m(Zn) = 1.37625 \times 65 = 89.45625 \text{ g} \] \[ m(ZnO) = 0.54625 \times 81 = 44.25625 \text{ g} \] Bước 6: Tính thể tích dung dịch CH₃COOH đã dùng Số mol CH₃COOH cần thiết để phản ứng với Zn và ZnO: \[ n(CH₃COOH) = 2 \times (x + y) = 2 \times 0.83 = 1.66 \text{ mol} \] Thể tích dung dịch CH₃COOH 2M: \[ V(CH₃COOH) = \frac{n(CH₃COOH)}{c(CH₃COOH)} = \frac{1.66}{2} = 0.83 \text{ L} \] Bước 7: Tính khối lượng muối thu được Số mol muối Zn(CH₃COO)₂ thu được: \[ n(Zn(CH₃COO)₂) = x + y = 0.83 \text{ mol} \] Khối lượng muối thu được: \[ m(Zn(CH₃COO)₂) = 0.83 \times 189 = 157.27 \text{ g} \] Đáp số: A. Khối lượng Zn: 89.45625 g, Khối lượng ZnO: 44.25625 g B. Thể tích dung dịch CH₃COOH: 0.83 L C. Khối lượng muối thu được: 157.27 g