3. Phân tích quá trình hình thành liên kết trong phân tử NH3 (amoniac). Giải thích vì sao phân tử NH3 có tính bazơ yếu và có thể tạo liên kết cho nhận.

Để phân tích quá trình hình thành liên kết trong phân tử NH3 (amoniac), chúng ta cần xem xét cấu trúc điện tử của nguyên tử nitơ (N) và hidro (H). 1. **Cấu trúc điện tử**: - Nitơ (N) có số hiệu nguyên tử là 7, có cấu trúc điện tử là 1s² 2s² 2p³. Điều này có nghĩa là nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng (2s² 2p³). - Hidro (H) có số hiệu nguyên tử là 1, có cấu trúc điện tử là 1s¹. Mỗi nguyên tử hidro chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng. 2. **Hình thành liên kết**: - Trong phân tử NH3, một nguyên tử nitơ kết hợp với ba nguyên tử hidro để hình thành ba liên kết cộng hóa trị. Nitơ chia sẻ 3 electron của mình với 3 electron của 3 nguyên tử hidro, tạo thành ba liên kết N-H. - Bên cạnh đó, nitơ vẫn còn 1 electron không tham gia liên kết, tạo ra một cặp electron tự do. 3. **Tính bazơ của NH3**: - Amoniac (NH3) có tính bazơ yếu vì nó có cặp electron tự do ở nguyên tử nitơ có thể nhận proton (H⁺). Khi NH3 gặp ion H⁺, nó có thể nhận proton này để tạo thành ion amoni (NH4⁺). - Tuy nhiên, NH3 chỉ là một bazơ yếu vì khả năng nhận proton của nó không mạnh, tức là nó không dễ dàng nhận proton mà cần điều kiện phù hợp. 4. **Khả năng tạo liên kết cho nhận**: - Cặp electron tự do trên nguyên tử nitơ làm cho NH3 có khả năng hình thành liên kết với các phân tử khác hoặc ion (chẳng hạn như ion H⁺). Điều này giúp NH3 hoạt động như một bazơ trong các phản ứng axit-bazơ. **Kết luận**: Phân tử NH3 hình thành từ 3 liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử nitơ và 3 nguyên tử hidro, đồng thời có cặp electron tự do, cho phép nó hoạt động như một bazơ yếu và có khả năng tạo liên kết cho nhận proton.