9. Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H2SO4 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N2 và 0,015 mol khí N2O. Số mol HNO3 phản ứng là

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, trước tiên chúng ta sẽ tìm khối lượng muối sinh ra từ phản ứng của Mg với oxi và các phản ứng hóa học khác.

1. **Phản ứng đốt cháy Magie (Mg)**:
   $$
   2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO
   $$
   Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. 
   Số mol Mg trong 10,08 g:
   $$
   n_{Mg} = \frac{10,08}{24} = 0,42 \text{ mol}
   $$
   Từ phản ứng trên, mỗi 2 mol Mg sẽ tạo ra 2 mol MgO. Do đó:
   $$
   n_{MgO} = n_{Mg} = 0,42 \text{ mol}
   $$
   Khối lượng MgO thu được:
   $$
   m_{MgO} = n_{MgO} \times M_{MgO} = 0,42 \times 40 = 16,8 \text{ g}
   $$

2. **Hòa tan X trong dung dịch HCl và H2SO4**:
   Gọi khối lượng hỗn hợp rắn X = 16,8 g (toàn bộ là MgO). Dung dịch Y chỉ chứa các muối với khối lượng là 3,825 g. Từ phản ứng của MgO với HCl:
   $$
   MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O
   $$
   Khối lượng muối MgCl2 thu được:
   $$
   m_{MgCl2} = n_{MgO} \times M_{MgCl2} = 0,42 \times 95 = 39,9 \text{ g}
   $$
   Khối lượng muối H2SO4 tạo thành từ phản ứng với MgO:
   $$
   MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O
   $$
   Khối lượng muối MgSO4:
   $$
   m_{MgSO4} = n_{MgO} \times M_{MgSO4} = 0,42 \times 120 = 50,4 \text{ g}
   $$
   Tuy nhiên, tổng khối lượng muối thu được là 3,825 g, nghĩa là chỉ một phần muối phản ứng với HCl và H2SO4.

3. **Hòa tan 1,25 g X trong HNO3**:
   Hỗn hợp rắn X, là MgO, khi hòa tan trong HNO3 sẽ tạo ra các muối nitrat. Gọi số mol HNO3 phản ứng là $ n $:
   $$
   MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O
   $$
   Khối lượng muối nitrat thu được là 82,5 g. 
   Tính số mol MgO trong 1,25 g:
   $$
   n_{MgO} = \frac{1,25}{40} = 0,03125 \text{ mol}
   $$
   Khối lượng muối nitrat tạo ra:
   $$
   m_{Mg(NO_3)_2} = n_{MgO} \times M_{Mg(NO_3)_2} = 0,03125 \times 148 = 4,63 \text{ g}
   $$

4. **Tính số mol HNO3**:
   Từ phản ứng, mỗi mol MgO cần 2 mol HNO3. Vậy:
   $$
   n = 2 \times n_{MgO} = 2 \times 0,03125 = 0,0625 \text{ mol}
   $$

**Kết luận**:
Số mol HNO3 phản ứng là $ 0,0625 $ mol.

9. Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H2SO4 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam...