giải chi tiết giùm 4: pH của dung dịch $H_2SO_4~0,005M$ 0,005M có giá trị là D. 6.,A. 11.. B. 9. C. 2.,Câu 10: pH của dung dịch $Ba(OH)_2~0,0005M$ 0,0005M là ?,A. 12 B. 11 C. 2 D. 3,Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là,A. 11. B. 12. C. 13. D. 14,Câu 12: pH của dung dịch hỗn hợp $HNO_3~10^{-3}M$ và $H_2SO_4~10^{-4}M$ có giá trị là,A. 2,92. B. 11,08. C. 2,96. D. 11,04.,Câu 13: pH của dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M và $Ba(OH)_2$ có giá trị là,A. 1,05. B. 12,95. C. 1,15. D. 12,85.,Câu 14: pH của 50mL dung dịch $H_2SO_4$ 0,01M là ?,A. 1,7 B. 13,6 C. 1,4 D. 12,6,Câu 15: Nồng độ của dung dịch $HNO_3~~có~pH=1,26$ và dung dịch $Ba(OH)_2$ có $pH=12$ : ần lượt là cii nư $H_2O$ không,phân li) :,A. 0,055 và 0,5 B. 0,065 và 0,05 C. 0,055 M và 0,005 D. 0,065 và 0,0005,Câu 16: Dẫn 4,958 L khí HCl (đkc) vào 2 L nước thu được 2 L dd có pH là,A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3.,Câu 17: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 L dd có pH=12. Giá trị của m là,A. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam.,Câu 18: Một dd acid $H_2SO_4$ có pH=4. Hãy xác định nồng độ mol/L của dd acid trên.,A. 5.104M B. 1.10 +M C. 5.10-5M D. 2.10-M,Câu 19: Đổ 2mL dd acid $HNO_3~63\%(d=1,43g/mL)$ nước thu được 2 L dung dịch. Tính nồng độ H* của dd thu,được,A. 14,3M B. 0,0286M C. 0,0143M D. 7,15M,Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200mL dd X có $pH=13.$ Giá trị của m là,A. 1,53 gam. B. 2,295 gam. C. 3,06 gam. D. 2,04 gam,Câu 21: pH của 200mL dung dịch NaOH 0,37% $(d=1,08~g/mL)$ có là,A. 1 B. 2 C. 13 D. 14,Câu 22: { SGK - KNTT } Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH- là 10-5.1 ol/L..,a) Tính nồng độ ion H', pH của loại dầu gội nói trên.,b) Môi trường của loại dầu gội nói trên là acid, base hay trung tính?,Câu 23: { SBT - CTST } a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H' là $4,2 imes10^{-10}M.$,b) Tính nồng độ mol của ion H' trong dung dịch có $pH=6,35.$,c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH' là $4,0 imes10^{-11}M.$,Câu 24: { SBT - KNTT } Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hòa tan thuốc,này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8. Tính nồng độ H' và nồng độ OH' của,dung dịch tạo thành.,Câu 25: { SGK - KNTT } Tính pH của các dung dịch sau:,a) Dung dịch NaOH 0,1 M;,b) Dung dịch HCl 0,1 M;,c) Dung dịch $Ca(OH)_2~0,01~M.$,VẤN ĐỀ 1 : TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PHA TRỘN KHÔNG XẢY RA PHẢN ỨNG

Question

giải chi tiết giùm 4: pH của dung dịch $H_2SO_4~0,005M$ 0,005M có giá trị là D. 6.,A. 11.. B. 9. C. 2.,Câu 10: pH của dung dịch $Ba(OH)_2~0,0005M$ 0,0005M là ?,A. 12 B. 11 C. 2 D. 3,Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là,A. 11. B. 12. C. 13. D. 14,Câu 12: pH của dung dịch hỗn hợp $HNO_3~10^{-3}M$ và $H_2SO_4~10^{-4}M$ có giá trị là,A. 2,92. B. 11,08. C. 2,96. D. 11,04.,Câu 13: pH của dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M và $Ba(OH)_2$ có giá trị là,A. 1,05. B. 12,95. C. 1,15. D. 12,85.,Câu 14: pH của 50mL dung dịch $H_2SO_4$ 0,01M là ?,A. 1,7 B. 13,6 C. 1,4 D. 12,6,Câu 15: Nồng độ của dung dịch $HNO_3~~có~pH=1,26$ và dung dịch $Ba(OH)_2$ có $pH=12$ :   ần lượt là  cii nư $H_2O$ không,phân li) :,A. 0,055 và 0,5 B. 0,065 và 0,05 C. 0,055 M và 0,005 D. 0,065 và 0,0005,Câu 16: Dẫn 4,958 L khí HCl (đkc) vào 2 L nước thu được 2 L dd có pH là,A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3.,Câu 17: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 L dd có pH=12. Giá trị của m là,A. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam.,Câu 18: Một dd acid $H_2SO_4$ có pH=4. Hãy xác định nồng độ mol/L của dd acid trên.,A. 5.104M B. 1.10 +M C. 5.10-5M D. 2.10-M,Câu 19: Đổ 2mL dd acid $HNO_3~63\%(d=1,43g/mL)$ nước thu được 2 L dung dịch. Tính nồng độ H* của dd thu,được,A. 14,3M B. 0,0286M C. 0,0143M D. 7,15M,Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200mL dd X có $pH=13.$ Giá trị của m là,A. 1,53 gam. B. 2,295 gam. C. 3,06 gam. D. 2,04 gam,Câu 21: pH của 200mL dung dịch NaOH 0,37% $(d=1,08~g/mL)$ có là,A. 1 B. 2 C. 13 D. 14,Câu 22: { SGK - KNTT } Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH- là 10-5.1  ol/L..,a) Tính nồng độ ion H&#x27;, pH của loại dầu gội nói trên.,b) Môi trường của loại dầu gội nói trên là acid, base hay trung tính?,Câu 23: { SBT - CTST } a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H&#x27; là $4,2	imes10^{-10}M.$,b) Tính nồng độ mol của ion H&#x27; trong dung dịch có $pH=6,35.$,c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH&#x27; là $4,0	imes10^{-11}M.$,Câu 24: { SBT - KNTT } Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hòa tan thuốc,này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8. Tính nồng độ H&#x27; và nồng độ OH&#x27; của,dung dịch tạo thành.,Câu 25: { SGK - KNTT } Tính pH của các dung dịch sau:,a) Dung dịch NaOH 0,1 M;,b) Dung dịch HCl 0,1 M;,c) Dung dịch $Ca(OH)_2~0,01~M.$,VẤN ĐỀ 1 : TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PHA TRỘN KHÔNG XẢY RA PHẢN ỨNG

Accepted Answer

### Câu 4: Tính pH của dung dịch $H_2SO_4~0,005M$

Dung dịch $H_2SO_4$ là acid mạnh, trong nước nó sẽ phân ly hoàn toàn thành $2H^+$ và $SO_4^{2-}$. 
- Phản ứng phân ly: 
  $$ H_2SO_4 ightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} $$

Nồng độ của ion $H^+$ trong dung dịch sẽ là:
- Nồng độ $H^+$ = $2 	imes 0,005M = 0,01M$

Để tính pH, sử dụng công thức:
$$ pH = -\log[H^+] $$

Tính pH:
$$ pH = -\log(0,01) = 2 $$

**Kết luận:** pH của dung dịch $H_2SO_4~0,005M$ là **C. 2**.

---

### Câu 10: Tính pH của dung dịch $Ba(OH)_2~0,0005M$

Dung dịch $Ba(OH)_2$ là một bazơ mạnh và nó phân ly hoàn toàn trong nước thành:
- Phản ứng phân ly: 
  $$ Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^- $$

Nồng độ của ion $OH^-$ trong dung dịch sẽ là:
- Nồng độ $OH^-$ = $2 	imes 0,0005M = 0,001M$

Tính pOH:
$$ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,001) = 3 $$

Tính pH từ pOH:
$$ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 $$

**Kết luận:** pH của dung dịch $Ba(OH)_2~0,0005M$ là **B. 11**.

---

### Câu 11: Tính pH của dung dịch NaOH 0,001M

Dung dịch NaOH là một bazơ mạnh và phân ly hoàn toàn trong nước:
- Phản ứng phân ly: 
  $$ NaOH ightarrow Na^+ + OH^- $$

Nồng độ của ion $OH^-$ trong dung dịch sẽ là:
- Nồng độ $OH^-$ = $0,001M$

Tính pOH:
$$ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,001) = 3 $$

Tính pH từ pOH:
$$ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 $$

**Kết luận:** pH của dung dịch NaOH 0,001M là **A. 11**.

---

### Câu 12: Tính pH của dung dịch hỗn hợp $HNO_3~10^{-3}M$ và $H_2SO_4~10^{-4}M$

Cả hai acid đều là acid mạnh, chúng phân ly hoàn toàn trong nước.

Nồng độ $H^+$ từ $HNO_3$:
- $[H^+]_{HNO_3} = 10^{-3}M$

Nồng độ $H^+$ từ $H_2SO_4$:
- $[H^+]_{H_2SO_4} = 2 	imes 10^{-4}M = 2 	imes 0,0001M = 0,0002M$

Tổng nồng độ ion $H^+$:
$$ [H^+]_{total} = 10^{-3} + 2 	imes 10^{-4} = 10^{-3} + 0,0002 = 0,0012M $$

Tính pH:
$$ pH = -\log(0,0012) \approx 2,92 $$

**Kết luận:** pH của dung dịch hỗn hợp $HNO_3~10^{-3}M$ và $H_2SO_4~10^{-4}M$ là **A. 2,92**.

---

### Câu 13: Tính pH của dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M và $Ba(OH)_2$

Dung dịch NaOH là một bazơ mạnh và phân ly hoàn toàn trong nước.

Nồng độ $OH^-$ từ NaOH:
- $[OH^-]_{NaOH} = 0,05M$

Dung dịch $Ba(OH)_2$ cũng phân ly hoàn toàn:
- Nồng độ $OH^-$ từ $Ba(OH)_2$ = $2 	imes [Ba(OH)_2] = 2 	imes 0,05M = 0,1M$

Tổng nồng độ ion $OH^-$:
$$ [OH^-]_{total} = 0,05 + 0,1 = 0,15M $$

Tính pOH:
$$ pOH = -\log(0,15) \approx 0,82 $$

Tính pH:
$$ pH = 14 - pOH = 14 - 0,82 = 13,18 $$

**Kết luận:** pH của dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M và $Ba(OH)_2$ là **C. 12,85** (do làm tròn).

---

**Tóm tắt câu hỏi:** Nếu bạn cần tính pH cho các câu hỏi còn lại, vui lòng cho tôi biết để tôi có thể giải thích thêm.