1. Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon A thu 9,856 g CO2 và 5,04 g H2O, Xác định CTPT của A.

Để xác định công thức phân tử (CTPT) của hydrocarbon A dựa trên dữ liệu đốt cháy, ta thực hiện các bước sau: **Bước 1: Tính số mol CO2 và H2O tạo ra** - Khối lượng CO2 = 9,856 g Số mol CO2 = 9,856 / 44 = 0,224 mol - Khối lượng H2O = 5,04 g Số mol H2O = 5,04 / 18 = 0,28 mol **Bước 2: Tính số mol nguyên tử C và H trong hydrocarbon A** - Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, nên số mol C = 0,224 mol - Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, nên số mol H = 0,28 × 2 = 0,56 mol **Bước 3: Tính tỉ lệ nguyên tử C và H** - Tỉ lệ C : H = 0,224 : 0,56 - Chia cả hai cho 0,224 để đơn giản: C = 1 H = 0,56 / 0,224 = 2,5 Tỉ lệ gần đúng là C : H = 1 : 2,5, để có số nguyên ta nhân cả hai với 2: C : H = 2 : 5 **Bước 4: Viết công thức phân tử sơ cấp** Công thức sơ cấp của A là C2H5. **Bước 5: Kiểm tra khối lượng mol của A (nếu có dữ liệu khối lượng mẫu ban đầu)** Bạn có thể cung cấp khối lượng mẫu hydrocarbon A ban đầu để xác định công thức phân tử chính xác hơn (nếu cần). --- Bạn có thể cung cấp thêm thông tin về khối lượng mẫu hydrocarbon A ban đầu hoặc yêu cầu thêm để mình hỗ trợ tiếp nhé!