2. Hỗn hợp X gồm CH4 và C2H6. Đốt cháy 4,985 lít (đkc) hỗn hợp X với lượng dư khí oxi rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 24 gam kết tủa. Tính phần trăm thể tích của CH...

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau: 1. Viết các phương trình phản ứng cháy: - CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O - C2H6 + (7/2)O2 → 2CO2 + 3H2O 2. Gọi thể tích CH4 trong hỗn hợp là V1 (lít), thể tích C2H6 là V2 (lít). Ta có: V1 + V2 = 4,985 (lít) 3. Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O. Khi hấp thụ vào Ca(OH)2 dư, CO2 tạo kết tủa CaCO3: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 4. Tính số mol CaCO3 tạo thành: Khối lượng CaCO3 = 24 gam Molar mass CaCO3 = 100 g/mol Số mol CaCO3 = 24 / 100 = 0,24 mol 5. Số mol CO2 tạo thành = số mol CaCO3 = 0,24 mol 6. Tính số mol CO2 từ từng khí: - CH4 tạo 1 mol CO2 trên 1 mol CH4 - C2H6 tạo 2 mol CO2 trên 1 mol C2H6 Gọi n1, n2 lần lượt là số mol CH4 và C2H6: n1 + n2 = tổng số mol hỗn hợp Tại đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít, nên: n1 = V1 / 22,4 n2 = V2 / 22,4 Phương trình CO2: n1 + 2n2 = 0,24 7. Phương trình thể tích: V1 + V2 = 4,985 8. Thay n1, n2: (V1 / 22,4) + 2(V2 / 22,4) = 0,24 => V1 + 2V2 = 0,24 * 22,4 = 5,376 9. Hệ phương trình: V1 + V2 = 4,985 V1 + 2V2 = 5,376 Trừ phương trình 1 từ phương trình 2: (V1 + 2V2) - (V1 + V2) = 5,376 - 4,985 => V2 = 0,391 lít Thay vào phương trình 1: V1 + 0,391 = 4,985 => V1 = 4,594 lít 10. Tính phần trăm thể tích: %CH4 = (V1 / 4,985) * 100% = (4,594 / 4,985) * 100% ≈ 92,2% %C2H6 = (V2 / 4,985) * 100% = (0,391 / 4,985) * 100% ≈ 7,8% Kết luận: - Phần trăm thể tích CH4 trong hỗn hợp là khoảng 92,2% - Phần trăm thể tích C2H6 trong hỗn hợp là khoảng 7,8%