Cho 2,34g kim loại X(n) tác dụng với S2SO4 đặc nóng thu được 3,2227 lit SO2 ở điều kiện chuẩn. Tìm X

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần tính số mol của khí SO2 sinh ra từ phản ứng. 1. **Tính số mol SO2**: - Áp dụng công thức: \[ V = n \cdot V_m \] - Với điều kiện chuẩn, thể tích mol của khí là 22,4 lít/mol. - Thay số vào công thức: \[ n_{SO2} = \frac{3,2227 \text{ lit}}{22,4 \text{ lit/mol}} \approx 0,144 \text{ mol} \] 2. **Viết phương trình phản ứng**: - Kim loại X tác dụng với axit sulfuric đặc nóng thường tạo ra khí SO2. Phương trình tổng quát là: \[ X + H_2SO_4 \rightarrow XSO_4 + SO_2 + H_2O \] - Ở đây, mỗi mol kim loại X sẽ tạo ra 1 mol SO2, tức là: \[ n_X = n_{SO2} = 0,144 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng kim loại X**: - Khối lượng của kim loại X được tính bằng: \[ m_X = n_X \cdot M_X \] - Trong đó \( m_X = 2,34 \text{ g} \) và \( n_X = 0,144 \text{ mol} \): \[ 2,34 = 0,144 \cdot M_X \] - Giải phương trình để tìm \( M_X \): \[ M_X = \frac{2,34}{0,144} \approx 16,25 \text{ g/mol} \] 4. **Xác định kim loại X**: - Với khối lượng mol khoảng 16,25 g/mol, kim loại X có thể là lưu huỳnh (S) với khối lượng mol là 32 g/mol. - Tuy nhiên, nếu tính đến các kim loại có thể, có khả năng đây là kẽm (Zn) với khối lượng mol khoảng 65,4 g/mol, nhưng không phù hợp với khối lượng mol tính được. Sau khi xem xét các thông tin trên, kim loại X có thể là một kim loại nhẹ trong nhóm các kim loại có số nguyên tử gần nhất với 16,25 g/mol, có thể là một yếu tố nào đó từ nhóm NH4 hay các kim loại kiềm thổ. Kết luận: - Kim loại X có thể là Magie (Mg) với khối lượng mol 24,3 g/mol, nhưng cần làm rõ thêm về điều kiện thực tế của phản ứng. Vậy đáp án cho câu hỏi này là: **X là Magie (Mg)**.