Trình bày nội dung chính của nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê. Vận dụng để giải thích ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng phản ứng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k), \; \Delta H < 0$

Nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê (Le Chatelier) cho biết rằng, khi một hệ thống cân bằng chịu ảnh hưởng từ một sự thay đổi bên ngoài (như áp suất, nồng độ hoặc nhiệt độ), hệ thống sẽ phản ứng để giảm thiểu tác động của sự thay đổi đó và thiết lập lại cân bằng mới. Áp dụng nguyên lý này vào phản ứng cân bằng sau: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), \quad \Delta H < 0 \] Trong phản ứng này, có 4 mol khí ở phía bên trái (1 mol N₂ + 3 mol H₂) và 2 mol khí ở phía bên phải (2 mol NH₃). 1. **Ảnh hưởng của áp suất**: Khi áp suất trong hệ thống tăng lên, theo nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê, hệ thống sẽ phản ứng theo hướng giảm số mol khí để làm giảm áp suất. 2. **Phân tích phản ứng**: Trong phản ứng trên, số mol khí bên trái (4 mol) lớn hơn số mol khí bên phải (2 mol). Do đó, khi áp suất tăng, hệ thống sẽ chuyển dịch sang bên phải để giảm số mol khí, tức là sản xuất nhiều NH₃ hơn. Kết luận: Tăng áp suất sẽ làm cân bằng phản ứng dịch chuyển sang bên phải, tạo ra nhiều NH₃ hơn. Ngược lại, nếu giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển sang bên trái, làm giảm lượng NH₃.