giải r ghi đáp Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dẫn. Phản ứng thuận có:,$A.~A.~H^0_{m0}.$ phản ứng tỏa nhiệt,$C.~A_1H^0_{208}0.$ phản ứng thu nhiệt $D.~\Delta_iH^0_{iga}0$,$(2)~2SO_{2gg}+O_{2gg} ightarrow2SO_{kgg}$ $\Delta_1H^0_{ms}0$,$(4)~H_{2(g)}+I_{2(g)} ightleftharpoons2HI_{(g)}$ $\Delta_rH^0_{298}

Question

giải r ghi đáp Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dẫn. Phản ứng thuận có:,$A.~A.~H^0_{m<0}.$ phản ứng thu nhiệt $B.~A_1H^0_{708>0}.$ phản ứng tỏa nhiệt,$C.~A_1H^0_{208}>0.$ phản ứng thu nhiệt $D.~\Delta_iH^0_{iga}<0,$ phản ứng tỏa nhiệt,Câu 3: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:,(1) H: (g) 1.(g) _ 2HI (g),(không màu) Tím (không màu),$(2)~2NO_2(g)\geq0$ $N_2O_4(g)$,(Nâu đỏ) (không màu),Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của,A. hệ (1) hệ (2) đều dậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.,C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.,Câu 4: Cho các cân bằng sau:,$(1)~2NH_{3(g)} ightleftharpoons N_{2(g)}+3H_{2(g)}$ $\Delta_rH^0_{208}>0$,$(2)~2SO_{2gg}+O_{2gg} ightarrow2SO_{kgg}$ $\Delta_1H^0_{ms}<0$,$(3)~CaCO_{300} ightleftharpoons CaO_{(1)}+CO_{2(2)}$ $\Delta_fH^0_{298}>0$,$(4)~H_{2(g)}+I_{2(g)} ightleftharpoons2HI_{(g)}$ $\Delta_rH^0_{298}<0$,Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm,áp suất,A. 1, 4. B. 2. 4. C. 1, 3. D. 1, 2, 3, 4.,Câu 5: Cho phản ứng: $H_2(g)+I_2(g) ightleftharpoons2HI(g)$ Ở nhiệt độ $430^0C,$ hằng số cân bằng Kc của phản,ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam $H_2$ và 406,4,gam 1:. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở $430^0C,$ nồng độ của HI là,A. 0,275M. B. 0,225M. C. 0,151M. D. 0,320M.,Câu 6: Ở một nhiệt độ xác định, cho phản ứng sau : $N_2(g)+3H_2(g) ightleftharpoons2NH_3(g).$ Khi phản ứng đạt,trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất là : $[N_2]=0,01~M;[H_2]=2,0~M;[NH_3]=0,4~M.$ Hằng số,cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là?,Câu 7: Cho phản ứng hoá học sau: $PCl_3(g)+Cl_2(g) ightleftarrows PCl_5(g).$ Ở T'C, nồng độ các chất ở trạng thái,cân bằng như sau: $[PCl_5]=0,059~mol/;[PCl_3]=[Cl_2]=0,035~mol/L.$ . Hằng số cân bằng (Kc) của phản,ứng tại T'C là?,Câu 8: Các kết quả trong bảng sau đây được ghi lại từ hai thí nghiệm giữa khí sulfur dioxide và khí,oxygen để tạo thành khí sulfur trioxide ở $600^0C:2SO_2+O_2 ightleftarrows2SO_3.$ Tính giá trị K. ở thí nghiệm 1., ,"Nồng độ các chất ở thời điểm ban đầu (mol/L)",,,"Nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng (mol/L)", ,,$SO_2$,$\widehat{O_2}$,$SO_3$,$SO_2$,$\overline{O_2}$,$SO_3$ Thí nghiệm 1,2.000,"1,500",3.000,"1,500","1,250","3,500" Thí nghiệm 2,"0,500",0,"0,350","0,590","0,045","0,260"

Accepted Answer

### Giải bài tập

#### Câu 3:
- Trong phản ứng (1): $ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) $ là phản ứng thu nhiệt ($ \Delta_r H^0 > 0 $).
- Trong phản ứng (2): $ 2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) $ là phản ứng tỏa nhiệt ($ \Delta_r H^0 < 0 $).

Khi giảm thể tích, theo định luật Le Chatelier, hệ thống sẽ chuyển dịch về phía có nhiều phân tử khí hơn.

- Hệ (1) có 2 phân tử khí bên trái và 2 phân tử khí bên phải, không thay đổi.
- Hệ (2) có 2 phân tử khí bên trái và 1 phân tử khí bên phải, hệ sẽ chuyển dịch về bên phải, tức là màu sẽ nhạt đi.

Vậy đáp án là **B**: Hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

#### Câu 4:
- (1) Phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ chuyển sang chiều thuận.
- (2) Phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ chuyển sang chiều nghịch.
- (3) Phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ chuyển sang chiều thuận.
- (4) Phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ chuyển sang chiều nghịch.

Khi giảm áp suất, hệ sẽ chuyển dịch về phía có nhiều phân tử khí hơn.

Vì vậy, cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất là **C**: 1, 3.

#### Câu 5:
Phản ứng: $ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) $

- Khối lượng $ H_2 $: $ 4,0 \, \text{g} $ => mol $ H_2 = \frac{4,0}{2} = 2,0 \, \text{mol} $
- Khối lượng $ I_2 $: $ 406,4 \, \text{g} $ => mol $ I_2 = \frac{406,4}{254} \approx 1,6 \, \text{mol} $

Thể tích bình chứa: $ 10 \, \text{lít} $

Nồng độ ban đầu:
- $ [H_2] = \frac{2,0}{10} = 0,2 \, M $
- $ [I_2] = \frac{1,6}{10} = 0,16 \, M $

Kc được tính từ $ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} $

Gọi số mol $ x $ phản ứng xảy ra:
- $ [H_2] = 0,2 - x $
- $ [I_2] = 0,16 - x $
- $ [HI] = 2x $

Tại trạng thái cân bằng:
$$ K_c = 53,96 = \frac{(2x)^2}{(0,2 - x)(0,16 - x)} $$

Giải phương trình này để tìm $ x $ và tính nồng độ $ [HI] $.

Kết quả cuối cùng sẽ cho biết nồng độ $ HI $.

#### Câu 6:
Phản ứng: $ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) $

Nồng độ:
- $ [N_2] = 0,01 \, M $
- $ [H_2] = 2,0 \, M $
- $ [NH_3] = 0,4 \, M $

Tính hằng số cân bằng:
$$ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{(0,4)^2}{(0,01)(2,0)^3} $$
$$ K_c = \frac{0,16}{0,01 \cdot 8} = \frac{0,16}{0,08} = 2 $$

#### Câu 7:
Phản ứng: $ PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g) $

Nồng độ cân bằng:
- $ [PCl_5] = 0,059 \, mol/L $
- $ [PCl_3] = [Cl_2] = 0,035 \, mol/L $

Tính hằng số cân bằng:
$$ K_c = \frac{[PCl_5]}{[PCl_3][Cl_2]} = \frac{0,059}{0,035 \cdot 0,035} $$
$$ K_c = \frac{0,059}{0,001225} \approx 48,16 $$

#### Câu 8:
Phản ứng: $ 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 $

Thí nghiệm 1:
- Nồng độ ban đầu: $ [SO_2] = 2,0; [O_2] = 1,5; [SO_3] = 3,0 $
- Nồng độ cân bằng: $ [SO_2] = 1,5; [O_2] = 1,25; [SO_3] = 3,5 $

Tính hằng số cân bằng:
$$ K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]} = \frac{(3,5)^2}{(1,5)^2(1,25)} $$
$$ K_c = \frac{12,25}{2,25 \cdot 1,25} = \frac{12,25}{2,8125} \approx 4,35 $$

Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các phản ứng hóa học và cách tính hằng số cân bằng!