giải thích ghi đáp

**Câu 5:** Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là **B. Cân bằng động.** Giải thích: Cân bằng động là trạng thái mà trong đó tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau, tuy nhiên cả hai phản ứng vẫn diễn ra liên tục. --- **Câu 6:** Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là **B. Sự dịch chuyển cân bằng.** Giải thích: Sự dịch chuyển cân bằng xảy ra khi có sự thay đổi về nồng độ, nhiệt độ hoặc áp suất, ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng của hệ. --- **Câu 7:** Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng **B. Thuận nghịch.** Giải thích: Cân bằng hóa học chỉ xảy ra trong các phản ứng thuận nghịch, nơi mà các sản phẩm có thể chuyển hóa trở lại thành chất phản ứng. --- **Câu 8:** Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: "Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận **B. Bằng** tốc độ phản ứng nghịch." Giải thích: Ở trạng thái cân bằng, tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch là bằng nhau. --- **Câu 9:** Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó **B. Vẫn tiếp tục xảy ra.** Giải thích: Mặc dù phản ứng thuận và nghịch xảy ra với tốc độ bằng nhau, nhưng chúng vẫn tiếp tục diễn ra. --- **Câu 10:** Cho cân bằng hóa học: \( H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g); \Delta_iH^0_{298}>0 \) Cân bằng không bị chuyển dịch khi **D. giảm áp suất chung của hệ.** Giải thích: Khi giảm áp suất, cân bằng có thể không bị dịch chuyển nếu số mol khí không thay đổi. --- **Câu 11:** Cho cân bằng hóa học: \( N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g) \) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi **D. Thêm chất xúc tác.** Giải thích: Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng. --- **Câu 12:** Cho cân bằng hóa học: \( 2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g); \) phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là: **D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ \( SO_3 \).** Giải thích: Giảm nồng độ của sản phẩm sẽ làm cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm. --- **Câu 13:** Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là **C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.** Giải thích: Ba yếu tố này đều có ảnh hưởng trực tiếp đến trạng thái cân bằng của hệ. --- **Câu 14:** Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì: **C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.** Giải thích: Chất xúc tác sẽ làm tăng tốc độ của cả hai chiều phản ứng nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng. --- **Câu 15:** Phát biểu nào dưới đây không đúng? **D. Hiệu suất phản ứng thuận nghịch có thể đạt đến 100%.** Giải thích: Trong phản ứng thuận nghịch, hiệu suất không thể đạt 100% do cân bằng tồn tại. --- **MỨC ĐỘ 2: HIỂU** **Câu 1:** Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: \( H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g) \) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là: **D. \( K_C=[HI]^2 \)** Giải thích: Hằng số cân bằng \( K_C \) được định nghĩa là tỉ lệ giữa nồng độ của sản phẩm và nồng độ của các chất phản ứng, theo hệ số của phương trình phản ứng. --- **Câu 2:** Cho cân bằng hóa học: \( N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g); \) phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi **B. Thêm chất xúc tác Fe.** Giải thích: Thêm chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng.