Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo từng phần a) và b). ### Phần a) 1. **Xác định khối lượng nguyên tố Fe và O trong hợp chất:** - Khối lượng mol = 232 g/mol - %Fe = 72,4% - %O = 27,6% Từ %Fe và %O, ta có thể tính khối lượng của từng nguyên tố trong 232 g của hợp chất: \[ \text{Khối lượng Fe} = 232 \times \frac{72,4}{100} = 168,4 \text{ g} \] \[ \text{Khối lượng O} = 232 \times \frac{27,6}{100} = 64,2 \text{ g} \] 2. **Tính số mol của mỗi nguyên tố:** - Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol - Khối lượng mol của O = 16 g/mol Số mol của Fe: \[ n_{Fe} = \frac{168,4}{55,85} \approx 3,01 \text{ mol} \] Số mol của O: \[ n_{O} = \frac{64,2}{16} \approx 4,01 \text{ mol} \] 3. **Xác định tỷ lệ mol của các nguyên tố:** Tỷ lệ gần nhất là 3:4. Do đó, ta có thể viết công thức phân tử là: \[ \text{CTH} = Fe_3O_4 \] ### Phần b) 1. **Tính khối lượng của từng nguyên tố H, S và O:** - Khối lượng mol = 98 g/mol - %H = 2,04% - %S = 32,65% - %O = 65,3% Khối lượng từng nguyên tố trong 98 g của hợp chất: \[ \text{Khối lượng H} = 98 \times \frac{2,04}{100} = 2,00 \text{ g} \] \[ \text{Khối lượng S} = 98 \times \frac{32,65}{100} = 31,98 \text{ g} \] \[ \text{Khối lượng O} = 98 \times \frac{65,3}{100} = 63,93 \text{ g} \] 2. **Tính số mol của từng nguyên tố:** - Khối lượng mol của H = 1 g/mol - Khối lượng mol của S = 32,07 g/mol - Khối lượng mol của O = 16 g/mol Số mol của H: \[ n_H = \frac{2,00}{1} = 2,00 \text{ mol} \] Số mol của S: \[ n_S = \frac{31,98}{32,07} \approx 0,997 \text{ mol} \approx 1 \text{ mol} \] Số mol của O: \[ n_O = \frac{63,93}{16} \approx 3,99 \text{ mol} \approx 4 \text{ mol} \] 3. **Xác định tỷ lệ mol của các nguyên tố:** Tỷ lệ gần nhất là 2:1:4. Do đó, ta có thể viết công thức phân tử là: \[ \text{CTH} = H_2SO_4 \] ### Kết luận: - Phần a) Công thức hợp chất là \( Fe_3O_4 \) - Phần b) Công thức hợp chất là \( H_2SO_4 \)