Giải hộ mình câu này với các bạn

Để lập công thức hóa học (CTHH) của hợp chất, ta cần xác định tỉ lệ mol của các nguyên tố dựa trên % khối lượng. Các bước thực hiện như sau: 1. **Tính số mol của từng nguyên tố:** - Đầu tiên, ta xác định khối lượng mol của các nguyên tố: - Carbon (C): \( M_C = 12 \, \text{g/mol} \) - Hydrogen (H): \( M_H = 1 \, \text{g/mol} \) - Oxygen (O): \( M_O = 16 \, \text{g/mol} \) - Nitrogen (N): \( M_N = 14 \, \text{g/mol} \) - Tính số mol cho từng nguyên tố: - Số mol của C: \[ n_C = \frac{15.19}{12} \approx 1.266 \, \text{mol} \] - Số mol của H: \[ n_H = \frac{6.329}{1} \approx 6.329 \, \text{mol} \] - Số mol của O: \[ n_O = \frac{60.76}{16} \approx 3.798 \, \text{mol} \] - Số mol của N: \[ n_N = \frac{17.722}{14} \approx 1.268 \, \text{mol} \] 2. **Tính tỉ lệ mol:** - Ta chia tất cả số mol vừa tính cho số mol nhỏ nhất trong các nguyên tố để tìm tỉ lệ: - Số mol nhỏ nhất là \( n_C \approx 1.266 \), ta chia: - Tỉ lệ C: \[ \frac{n_C}{1.266} \approx 1 \] - Tỉ lệ H: \[ \frac{n_H}{1.266} \approx 4.99 \approx 5 \] - Tỉ lệ O: \[ \frac{n_O}{1.266} \approx 2.99 \approx 3 \] - Tỉ lệ N: \[ \frac{n_N}{1.266} \approx 1.00 \approx 1 \] 3. **Lập công thức hóa học:** - Từ tỉ lệ trên, ta có: - C: 1 - H: 5 - O: 3 - N: 1 Vậy công thức hóa học tạm thời là: \( C_1H_5O_3N_1 \) hay \( CH_5O_3N \). 4. **Tính khối lượng mol:** - Khối lượng mol của hợp chất: \[ M = 1 \times 12 + 5 \times 1 + 3 \times 16 + 1 \times 14 = 12 + 5 + 48 + 14 = 79 \, \text{g/mol} \] 5. **Kết luận:** - Khối lượng mol hợp chất nhỏ hơn 80 g/mol và công thức hóa học là \( CH_5O_3N \). **Đáp án:** Công thức hóa học của hợp chất là \( CH_5O_3N \).