Trả lời các cau hỏi sau

**Câu 1:** Phản ứng: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] Nồng độ ở trạng thái cân bằng là: \[ [H_2] = [I_2] = 0,107 \, M; \quad [HI] = 0,786 \, M \] Hằng số cân bằng \( K_C \) được tính bằng công thức: \[ K_C = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Thay các giá trị vào công thức: \[ K_C = \frac{(0,786)^2}{(0,107)(0,107)} \] \[ K_C = \frac{0,617476}{0,011449} \approx 54,03 \] **Kết quả:** \[ K_C \approx 54,03 \] --- **Câu 2:** Phản ứng: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] Nồng độ ở trạng thái cân bằng: \[ [N_2] = 0,45 \, M; \quad [H_2] = 0,14 \, M; \quad [NH_3] = 0,62 \, M \] Hằng số cân bằng \( K_C \) được tính bằng công thức: \[ K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Thay các giá trị vào công thức: \[ K_C = \frac{(0,62)^2}{(0,45)(0,14)^3} \] \[ K_C = \frac{0,3844}{(0,45)(0,0002744)} \] \[ K_C = \frac{0,3844}{0,00012348} \approx 3106,56 \] **Kết quả:** \[ K_C \approx 3106,56 \] --- **Câu 3:** Phản ứng: \[ N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \] Ban đầu có 0,02 mol \( N_2O_4 \) trong bình 500 mL, tức là: \[ C_0 = \frac{0,02 \, mol}{0,5 \, L} = 0,04 \, M \] Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của \( N_2O_4 \) là: \[ [N_2O_4] = 0,0055 \, M \] Số mol của \( N_2O_4 \) ở trạng thái cân bằng là: \[ n_{N_2O_4} = [N_2O_4] \times V = 0,0055 \times 0,5 = 0,00275 \, mol \] Số mol đã phản ứng: \[ n_{phản ứng} = 0,02 - 0,00275 = 0,01725 \, mol \] Số mol \( NO_2 \) sinh ra: \[ n_{NO_2} = 2 \times n_{phản ứng} = 2 \times 0,01725 = 0,0345 \, mol \] Nồng độ \( NO_2 \): \[ [NO_2] = \frac{0,0345 \, mol}{0,5 \, L} = 0,069 \, M \] Hằng số cân bằng \( K_C \) là: \[ K_C = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} \] \[ K_C = \frac{(0,069)^2}{0,0055} = \frac{0,004761}{0,0055} \approx 0,866 \] **Kết quả:** \[ K_C \approx 0,866 \] --- **Câu 4:** Phản ứng: \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) \] Số mol ban đầu: \[ n_{SO_2} = 0,4 \, mol; \quad n_{O_2} = 0,6 \, mol \] Số mol \( SO_3 \) tại trạng thái cân bằng là 0,3 mol. Vì bình có thể tích 1 lít, ta có: \[ [SO_3] = 0,3 \, M \] Số mol \( SO_2 \) đã phản ứng: \[ n_{phản ứng} = \frac{0,3}{2} = 0,15 \, mol \] Số mol \( SO_2 \) còn lại: \[ n_{SO_2} = 0,4 - 0,15 = 0,25 \, mol \] Số mol \( O_2 \) còn lại: \[ n_{O_2} = 0,6 - 0,15 = 0,45 \, mol \] Hằng số cân bằng \( K_C \) là: \[ K_C = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]} \] \[ K_C = \frac{(0,3)^2}{(0,25)^2(0,45)} \] \[ K_C = \frac{0,09}{0,0625 \times 0,45} = \frac{0,09}{0,028125} \approx 3,19 \] **Kết quả:** \[ K_C \approx 3,19 \] --- **Câu 5:** Phản ứng: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] Khối lượng ban đầu: \[ m_{H_2} = 0,763 \, g \Rightarrow n_{H_2} = \frac{0,763}{2} = 0,3815 \, mol \] \[ m_{I_2} = 96,6 \, g \Rightarrow n_{I_2} = \frac{96,6}{254} \approx 0,380 \, mol \] Ở trạng thái cân bằng, khối lượng HI là 90,4 g: \[ n_{HI} = \frac{90,4}{2} = 0,452 \, mol \] Hằng số cân bằng \( K_C \) là: \[ K_C = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Tính nồng độ: \[ V = 3,67 \, L \] \[ [H_2] = \frac{0,3815 - 0,226}{3,67} \] \[ [I_2] = \frac{0,380 - 0,113}{3,67} \] \[ [HI] = \frac{0,452}{3,67} \] Tính hằng số cân bằng: \[ K_C = \frac{(\frac{0,452}{3,67})^2}{(\frac{0,3815 - 0,226}{3,67})(\frac{0,380 - 0,113}{3,67})} \] Sau khi tính toán, ta có: \[ K_C \approx 2,83 \] **Kết quả:** \[ K_C \approx 2,83 \]