Trả lời các câu hỏi sau

### Câu 6 **Phản ứng tổng hợp amoni:** \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] **Thông tin ban đầu:** - Dung tích bình: 1 L - Nồng độ \(N_2\) = 0.3 M => số mol \(N_2\) = 0.3 mol - Nồng độ \(H_2\) = 0.7 M => số mol \(H_2\) = 0.7 mol **Gọi số mol \(H_2\) tham gia phản ứng là \(x\):** - Theo phản ứng: - Số mol \(N_2\) sẽ giảm đi \(\frac{x}{3}\) - Số mol \(H_2\) sẽ giảm đi \(x\) - Số mol \(NH_3\) tạo thành là \(\frac{2x}{3}\) **Số mol tại cân bằng:** - \(N_2\) = \(0.3 - \frac{x}{3}\) - \(H_2\) = \(0.7 - x\) - \(NH_3\) = \(\frac{2x}{3}\) **Tổng số mol tại cân bằng:** \[ n_{tổng} = \left(0.3 - \frac{x}{3}\right) + \left(0.7 - x\right) + \frac{2x}{3} \] \[ = 1 - \frac{x}{3} - x + \frac{2x}{3} = 1 - \frac{2x}{3} \] **Với điều kiện: \(H_2\) chiếm 50% thể tích hỗn hợp:** \[ \frac{0.7 - x}{1 - \frac{2x}{3}} = 0.5 \] Giải phương trình trên để tìm \(x\): \[ 0.7 - x = 0.5 \left(1 - \frac{2x}{3}\right) \] \[ 0.7 - x = 0.5 - \frac{x}{3} \] \[ 0.7 - 0.5 = x - \frac{x}{3} \] \[ 0.2 = \frac{2x}{3} \] \[ x = 0.3 \] **Tính số mol tại cân bằng:** - \(N_2\) = \(0.3 - \frac{0.3}{3} = 0.2\) mol - \(H_2\) = \(0.7 - 0.3 = 0.4\) mol - \(NH_3\) = \(\frac{2 \cdot 0.3}{3} = 0.2\) mol **Tính hằng số cân bằng \(K_c\):** \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] \[ = \frac{(0.2)^2}{(0.2)(0.4)^3} = \frac{0.04}{0.2 \cdot 0.064} = \frac{0.04}{0.0128} = 3.125 \] **Đáp án:** Hằng số cân bằng \(K_c = 3.1\) (làm tròn đến phần mười). --- ### Câu 7 **Phản ứng:** \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \] **Thông tin ban đầu:** - Ban đầu có 1 mol \(H_2\) và 1 mol \(I_2\). - Tại cân bằng có 1,56 mol \(HI\). **Gọi \(x\) là số mol \(H_2\) và \(I_2\) đã phản ứng:** - Số mol tại cân bằng: - \(H_2\) = \(1 - x\) - \(I_2\) = \(1 - x\) - \(HI\) = \(2x\) Tại cân bằng, ta có: \[ 2x = 1.56 \implies x = 0.78 \] **Tính số mol tại cân bằng:** - \(H_2\) = \(1 - 0.78 = 0.22\) - \(I_2\) = \(1 - 0.78 = 0.22\) - \(HI\) = \(1.56\) **Tính hằng số cân bằng \(K_c\):** \[ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1.56)^2}{(0.22)(0.22)} \] \[ = \frac{2.4336}{0.0484} \approx 50.3 \] **Đáp án:** Hằng số cân bằng \(K_c \approx 50.3\) (làm tròn đến phần mười). --- ### Câu 8 **Phản ứng:** \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] **Thông tin ban đầu:** - Ban đầu: \(N_2 = 1.0\) mol, \(H_2 = 3.0\) mol trong 10L bình. - 20% chất đầu phản ứng => - Số mol \(N_2\) tham gia phản ứng = \(0.2 \cdot 1.0 = 0.2\) mol - Số mol \(H_2\) tham gia phản ứng = \(3 \cdot 0.2 = 0.6\) mol **Số mol tại cân bằng:** - \(N_2\) = \(1.0 - 0.2 = 0.8\) mol - \(H_2\) = \(3.0 - 0.6 = 2.4\) mol - \(NH_3\) = \(\frac{2 \cdot 0.2}{1} = 0.4\) mol **Tính hằng số cân bằng \(K_c\):** \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Tính nồng độ: - \([N_2] = \frac{0.8}{10} = 0.08\) M - \([H_2] = \frac{2.4}{10} = 0.24\) M - \([NH_3] = \frac{0.4}{10} = 0.04\) M Áp dụng vào công thức: \[ K_c = \frac{(0.04)^2}{(0.08)(0.24)^3} = \frac{0.0016}{0.08 \cdot 0.013824} \approx \frac{0.0016}{0.001106} \approx 1.45 \] **Đáp án:** Hằng số cân bằng \(K_c \approx 1.5\) (làm tròn đến phần mười).