Giải thích giúp rm vs

Để giải thích câu hỏi này, chúng ta cần xem xét các phản ứng hóa học đã cho và ảnh hưởng của việc tăng nhiệt độ và áp suất đến vị trí cân bằng. 1. **Phản ứng (1)**: \( H_2(g) + I_2(s) \rightleftharpoons 2HI(g) \); \(\Delta_rH < 0\) - Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, theo quy luật Le Chatelier, cân bằng sẽ dịch sang trái để hấp thụ nhiệt (tạo ra H2 và I2). 2. **Phản ứng (2)**: \( 2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \); \(\Delta_rH < 0\) - Đây cũng là phản ứng tỏa nhiệt. Tương tự, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch sang trái để hấp thụ nhiệt (tạo ra NO và O2). 3. **Phản ứng (3)**: \( CO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons COCl_2(g) \); \(\Delta_rH < 0\) - Phản ứng này cũng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch sang trái. 4. **Phản ứng (4)**: \( CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g) \); \(\Delta_rH < 0\) - Phản ứng này cũng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch sang trái. Tiếp theo, chúng ta xem xét ảnh hưởng của áp suất. Khi áp suất tăng, cân bằng sẽ dịch về phía có số mol khí ít hơn. - Ở phản ứng (1), có 2 mol khí ở bên phải và 1 mol khí ở bên trái. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch sang trái. - Ở phản ứng (2), có 3 mol khí ở bên trái và 2 mol khí ở bên phải. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch sang phải. - Ở phản ứng (3), có 2 mol khí ở bên trái và 1 mol khí ở bên phải. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch sang phải. - Ở phản ứng (4), có 1 mol khí (CO2) ở bên phải và không có khí ở bên trái. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch sang trái. Tóm lại, chỉ có phản ứng (2) và (3) là chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng cả nhiệt độ và áp suất. Vậy câu trả lời đúng là **B. 2**.