Giải thích giúp mình với

Để giải thích về sự chuyển dịch của cân bằng trong phản ứng thuận nghịch này, chúng ta cần áp dụng nguyên tắc Le Chatelier. Phản ứng đã cho là: \[ 4NH_3(g) + 3O_2(g) \rightleftharpoons 2N_2(g) + 6H_2O(g) \] và \(\Delta rH < 0\) cho thấy phản ứng này tỏa nhiệt (exothermic). 1. **Tăng nhiệt độ**: Khi nhiệt độ tăng, hệ thống sẽ cố gắng giảm nhiệt độ bằng cách chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (chiều ngược lại), tức là sang bên trái. Do đó, tăng nhiệt độ sẽ không làm chuyển dịch theo chiều thuận. 2. **Giảm nhiệt độ**: Khi nhiệt độ giảm, hệ thống sẽ cố gắng tăng nhiệt độ bằng cách chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (chiều đi về phía sản phẩm), tức là sang bên phải. Điều này sẽ làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 3. **Giảm áp suất**: Khi áp suất giảm, hệ thống sẽ cố gắng tăng áp suất bằng cách chuyển dịch về phía có nhiều phân tử khí hơn. Phản ứng thuận có 8 phân tử khí (4 NH3 + 3 O2) và phản ứng nghịch có 8 phân tử khí (2 N2 + 6 H2O). Do đó, thay đổi áp suất sẽ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch của cân bằng trong trường hợp này. 4. **Thêm chất xúc tác**: Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng; nó chỉ làm tăng tốc độ đạt được trạng thái cân bằng. Tóm lại, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần giảm nhiệt độ. Vậy đáp án đúng cho câu hỏi này là: **Đáp án: Giảm nhiệt độ.**