Giải bài tập

Để tính pH của dung dịch A sau khi trộn ba dung dịch H₂SO₄, HNO₃ và HCl, trước tiên ta cần xác định nồng độ mol của các ion H⁺ trong dung dịch A. **Bước 1: Tính số mol của từng axit.** Giả sử thể tích mỗi dung dịch là V (lít), ta có: - Số mol của H₂SO₄: \( n_{H_2SO_4} = C_{H_2SO_4} \cdot V = 0.1 \cdot V \) - Số mol của HNO₃: \( n_{HNO_3} = C_{HNO_3} \cdot V = 0.2 \cdot V \) - Số mol của HCl: \( n_{HCl} = C_{HCl} \cdot V = 0.3 \cdot V \) **Bước 2: Tính tổng số mol H⁺ từ từng axit.** - H₂SO₄ là axit mạnh, mỗi mol H₂SO₄ tạo ra 2 mol H⁺: \( n_{H^+ (từ H_2SO_4)} = 2 \cdot n_{H_2SO_4} = 2 \cdot 0.1V = 0.2V \) - HNO₃ cũng là axit mạnh, mỗi mol HNO₃ tạo ra 1 mol H⁺: \( n_{H^+ (từ HNO_3)} = n_{HNO_3} = 0.2V \) - HCl là axit mạnh, mỗi mol HCl cũng tạo ra 1 mol H⁺: \( n_{H^+ (từ HCl)} = n_{HCl} = 0.3V \) **Bước 3: Tính tổng số mol H⁺.** Tổng số mol H⁺ trong dung dịch A sẽ là: \[ n_{H^+} = n_{H^+ (từ H_2SO_4)} + n_{H^+ (từ HNO_3)} + n_{H^+ (từ HCl)} \] \[ n_{H^+} = 0.2V + 0.2V + 0.3V = 0.7V \] **Bước 4: Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch A.** Tổng thể tích dung dịch A sau khi trộn sẽ là \( 3V \), vì ta trộn ba dung dịch có thể tích bằng nhau. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch A sẽ là: \[ C_{H^+} = \frac{n_{H^+}}{V_{total}} = \frac{0.7V}{3V} = \frac{0.7}{3} = 0.2333 \, M \] **Bước 5: Tính pH.** Công thức tính pH là: \[ pH = -\log[C_{H^+}] \] \[ pH = -\log(0.2333) \] Sử dụng máy tính để tính giá trị logarit: \[ pH \approx 0.632 \] Vậy pH của dung dịch A là khoảng **0.63**.