Giải bài tập : Câu 5. Trộn 200ml dd Ca (OH) 0,1M vs,100ml dd Ba $Ba(OH)_2~0,05M$ thu được ddx.,pH của ddx là

Question

Accepted Answer

Để giải bài tập này, chúng ta cần tính nồng độ của các ion hydroxide $ OH^- $ trong dung dịch sau khi trộn.

1. **Tính số mol của $ Ca(OH)_2 $ và $ Ba(OH)_2 $**:
   - Đối với $ Ca(OH)_2 $:
     $$
     n_{Ca(OH)_2} = C \times V = 0,1 \, \text{M} \times 0,2 \, \text{L} = 0,02 \, \text{mol}
     $$
   - Đối với $ Ba(OH)_2 $:
     $$
     n_{Ba(OH)_2} = C \times V = 0,05 \, \text{M} \times 0,1 \, \text{L} = 0,005 \, \text{mol}
     $$

2. **Tính số mol của ion hydroxide $ OH^- $**:
   - $ Ca(OH)_2 $ có 2 ion $ OH^- $:
     $$
     n_{OH^-} (từ \, Ca(OH)_2) = 2 \times n_{Ca(OH)_2} = 2 \times 0,02 = 0,04 \, \text{mol}
     $$
   - $ Ba(OH)_2 $ cũng có 2 ion $ OH^- $:
     $$
     n_{OH^-} (từ \, Ba(OH)_2) = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0,005 = 0,01 \, \text{mol}
     $$

3. **Tổng số mol ion $ OH^- $**:
   $$
   n_{OH^-} \, tổng = n_{OH^-} (từ \, Ca(OH)_2) + n_{OH^-} (từ \, Ba(OH)_2) = 0,04 + 0,01 = 0,05 \, \text{mol}
   $$

4. **Tính thể tích dung dịch sau khi trộn**:
   $$
   V_{tổng} = V_{Ca(OH)_2} + V_{Ba(OH)_2} = 200 \, \text{ml} + 100 \, \text{ml} = 300 \, \text{ml} = 0,3 \, \text{L}
   $$

5. **Tính nồng độ của ion $ OH^- $**:
   $$
   C_{OH^-} = \frac{n_{OH^-} \, tổng}{V_{tổng}} = \frac{0,05 \, \text{mol}}{0,3 \, \text{L}} \approx 0,1667 \, \text{M}
   $$

6. **Tính pOH**:
   $$
   pOH = -\log C_{OH^-} \approx -\log(0,1667) \approx 0,78
   $$

7. **Tính pH**:
   Sử dụng mối quan hệ giữa pH và pOH:
   $$
   pH + pOH = 14 \implies pH = 14 - pOH \approx 14 - 0,78 \approx 13,22
   $$

**Kết luận**: pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 13,22.