Giải bài tập

Để trung hòa dung dịch Ba(OH)₂ bằng dung dịch HCl, chúng ta cần biết phản ứng xảy ra giữa HCl và Ba(OH)₂. Phương trình phản ứng là: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Ba(OH)₂ phản ứng với 2 mol HCl. Bước 1: Tính số mol của Ba(OH)₂ trong dung dịch 100 ml (0,1 M). \[ \text{Số mol Ba(OH)}_2 = C \times V = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,01 \, \text{mol} \] Bước 2: Tính số mol HCl cần thiết để trung hòa 0,01 mol Ba(OH)₂. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ba(OH)₂ cần 2 mol HCl, do đó: \[ \text{Số mol HCl} = 2 \times \text{Số mol Ba(OH)}_2 = 2 \times 0,01 \, \text{mol} = 0,02 \, \text{mol} \] Bước 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần thiết. Sử dụng công thức tính số mol: \[ \text{Số mol} = C \times V \] Trong đó: - \( C = 0,2 \, \text{mol/L} \) - \( V \) là thể tích HCl cần tính. Suy ra: \[ 0,02 \, \text{mol} = 0,2 \, \text{mol/L} \times V \] \[ V = \frac{0,02 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{mol/L}} = 0,1 \, \text{L} = 100 \, \text{ml} \] Vậy thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M là **100 ml**.