Giải bài tập Câu 3. Trộn 20 ml dd $HCl~0,05~\mu as20~ml$,dd $H_2SO_4~0,075M$ thu được pH bằng?.

Question

Accepted Answer

Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, chúng ta cần tính tổng số mol axit HCl và H2SO4 trong dung dịch.

**Bước 1: Tính số mol của HCl và H2SO4.**

- Đối với HCl:
  $$
  \text{số mol HCl} = C \times V = 0,05 \, M \times 0,02 \, L = 0,001 \, mol
  $$

- Đối với H2SO4:
  $$
  \text{số mol H2SO4} = C \times V = 0,075 \, M \times 0,02 \, L = 0,0015 \, mol
  $$

**Bước 2: Tính số mol H⁺ từ H2SO4.**

H2SO4 là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch:
$$
H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}
$$
Vì vậy, mỗi mol H2SO4 sẽ tạo ra 2 mol H⁺.
$$
\text{số mol H}^+ \text{ từ H2SO4} = 2 \times 0,0015 \, mol = 0,003 \, mol
$$

**Bước 3: Tính tổng số mol H⁺.**

Tổng số mol H⁺ từ cả hai axit:
$$
\text{Tổng số mol H}^+ = 0,001 \, mol \, (\text{từ HCl}) + 0,003 \, mol \, (\text{từ H2SO4}) = 0,004 \, mol
$$

**Bước 4: Tính thể tích dung dịch sau khi trộn.**

Tổng thể tích sau khi trộn là:
$$
V_{total} = 20 \, ml + 20 \, ml = 40 \, ml = 0,04 \, L
$$

**Bước 5: Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch.**

Nồng độ H⁺ trong dung dịch là:
$$
C_{H^+} = \frac{\text{số mol H}^+}{V_{total}} = \frac{0,004 \, mol}{0,04 \, L} = 0,1 \, M
$$

**Bước 6: Tính pH.**

pH được tính bằng công thức:
$$
pH = -\log[C_{H^+}]
$$
Thay số vào công thức:
$$
pH = -\log[0,1] = 1
$$

**Kết luận:**
pH của dung dịch sau khi trộn là **1**.