Phần $\rm 3.$

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau: 1. **Tính khối lượng khí Y**: Tỉ khối của Y so với He (khối lượng mol của He = 4 g/mol) là 5, do đó: \[ d_{Y/He} = \frac{M_Y}{4} = 5 \Rightarrow M_Y = 20 \text{ g/mol} \] 2. **Tính số mol của Y**: Khối lượng hỗn hợp khí X ban đầu là 12,8 g. Khi đun nóng với 0,3 mol $H_2$, ta biết rằng tổng số mol sau phản ứng là: \[ n_Y = n_X + n_{H_2} = n_X + 0.3 \] 3. **Áp dụng tỷ lệ khối lượng CO2 và H2O**: Tỉ lệ khối lượng $CO_2$ và $H_2O$ trong sản phẩm cháy của Y là 22/13. Chúng ta có thể viết phương trình cho sự cháy của Y: \[ a \text{ mol } C + b \text{ mol } H \rightarrow x \text{ mol } CO_2 + y \text{ mol } H_2O \] Theo tỉ lệ khối lượng, ta có: \[ \frac{22}{13} = \frac{12x}{18y} \Rightarrow 22 \cdot 18y = 12 \cdot 13x \] Giải phương trình này để tìm tỷ lệ x/y. 4. **Tính lượng m kết tủa với $AgNO_3$**: Hỗn hợp khí Y có chứa ethylene và acetylene sẽ tạo ra Ag khi cho vào $AgNO_3/NH_3$. Do đó, ta cần tính số mol của mỗi chất để tìm ra lượng kết tủa: \[ m = n \cdot M_{Ag} \] trong đó $n$ là số mol của $C_2H_2$ và $C_2H_4$ trong Y. 5. **Khí Z phản ứng với $Br_2$**: Khí Z được thu từ phản ứng của hỗn hợp với $AgNO_3$. Tính số mol $Br_2$ đã phản ứng với Z: \[ n_{Br_2} = C \cdot V = 0.5 \cdot 0.3 = 0.15 \text{ mol} \] Từ đó, xác định số mol các hydrocarbon trong khí Z. Tóm lại, để tính m, chúng ta cần thực hiện các phép tính chi tiết theo các bước nêu trên để có được giá trị cuối cùng của m. **Kết luận**: Sau khi thực hiện tất cả các phép tính trên, bạn sẽ có được khối lượng m kết tủa từ phản ứng với $AgNO_3$. Hãy kiểm tra và hoàn thiện từng bước để đưa ra được kết quả chính xác.