giúp em với anh thanh niên da ương nét 3 ion bia tren. Lượng etnylic aicohol anh thanh niên đã uông là bao nhiêu?,4. PHẦN 4: .Tự luận:,1 Hoàn thành các PTHH sau:,a. Đốt cháy methane; Ethane; Ethylen; propene; buthane; ethylic alcohol,b. Ethylene tác dụng với: dd $Br_2;$ HCl; $H_2O$,c. ethylic alcohol tác dụng với Na,K,d. Trùng hợp ethylen, propene,2. Dẫn 2,479 lit hỗn hợp ethylene và propane qua bình đụng dung dich brom thì thấy có 6,4 gam brom đã,phản ứng.,a. Xác định thành phần % theo thể tích của các chất trong hỗn hợp,b. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lit không khí ?,c. Lượng nhiệt giải phóng ra khi đốt hỗn hợp trên là bao nhiêu jun. Biết 1mol ethylene và propane khi cháy,sẽ tỏa ra lượng nhiệt lần lượt là là 1423K và 2220kj.,3. Đốt cháy hoàn toàn 6g hỗn hợp methane và ethylene thì thấy thoát ra 17,6 gam khí CO2.,a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu,b. Hỗn hợp trên làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dd $Br_2$ 0,5 M?,4. Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g một hợp chất hữu cơ A thì thu được 3,7185 lit khí $CO_2$ và 3,6 g nước . Xác,định CTPT của A , biết A nặng hơn khí hidro 22 lần,5. Đốt cháy hoàn toàn 1,5g một alkane thì thấy thu được 4,4 g khí $CO_2.$ Xác định CTPT và CTCT của,alkane trên,6 -Xăng không chì thông thường (A92, A95 ...) có thành phần chủ yếu là là hỗn hợp của,các hydrocarbon có công thức phân tử $C_nH_{2n+2},$ mạch cacbon thẳng chứa từ 7-11 nguyên tử C.,-Xăng sinh học là hỗn hợp của xăng không chì truyền thống và cồn sinh học (Ethylic alcohol) trong,đó 95 đến 90% thể tích là xăng không chì truyền thống và 5 đến 10% thể tích là cồn sinh học được,sử dụng làm nhiên liệu cho các loại động cơ đốt trong như xe máy, ô tô.,- Xăng sinh học được ký hiệu là "Ex", trong đó "x" là tỷ lệ % cồn sinh học. Ví dụ: Xăng sinh học E5,tức là nhiên liệu được pha trộn từ 5% thể tích cồn sinh học.,- Giả sử một loại xăng sinh học E5 được sản xuất từ xăng thông thường (trong phân tử hydro carbon,có chứa trung bình 8 nguyên tử C),a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy mẫu xăng E5 nói trên.,b. Từ 2kg Ethylic alcohol có thể pha được bao nhiêu lit xăng E5 nói trên. Biết khối lượng riêng của,rượu là 0,8g/ml

Question

giúp em với anh thanh niên da ương nét 3 ion bia tren. Lượng etnylic aicohol anh thanh niên đã uông là bao nhiêu?,4. PHẦN 4: .Tự luận:,1 Hoàn thành các PTHH sau:,a. Đốt cháy methane; Ethane; Ethylen; propene; buthane; ethylic alcohol,b. Ethylene tác dụng với: dd $Br_2;$ HCl; $H_2O$,c. ethylic alcohol tác dụng với Na,K,d. Trùng hợp ethylen, propene,2. Dẫn 2,479 lit hỗn hợp ethylene và propane qua bình đụng dung dich brom thì thấy có 6,4 gam brom đã,phản ứng.,a. Xác định thành phần % theo thể tích của các chất trong hỗn hợp,b. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lit không khí ?,c. Lượng nhiệt giải phóng ra khi đốt hỗn hợp trên là bao nhiêu jun. Biết 1mol ethylene và propane khi cháy,sẽ tỏa ra lượng nhiệt lần lượt là là 1423K và 2220kj.,3. Đốt cháy hoàn toàn 6g hỗn hợp methane và ethylene thì thấy thoát ra 17,6 gam khí CO2.,a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu,b. Hỗn hợp trên làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dd $Br_2$ 0,5 M?,4. Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g một hợp chất hữu cơ A thì thu được 3,7185 lit khí $CO_2$ và 3,6 g nước . Xác,định CTPT của A , biết A nặng hơn khí hidro 22 lần,5. Đốt cháy hoàn toàn 1,5g một alkane thì thấy thu được 4,4 g khí $CO_2.$ Xác định CTPT và CTCT của,alkane trên,6 -Xăng không chì thông thường (A92, A95 ...) có thành phần chủ yếu là là hỗn hợp của,các hydrocarbon có công thức phân tử $C_nH_{2n+2},$ mạch cacbon thẳng chứa từ 7-11 nguyên tử C.,-Xăng sinh học là hỗn hợp của xăng không chì truyền thống và cồn sinh học (Ethylic alcohol) trong,đó 95 đến 90% thể tích là xăng không chì truyền thống và 5 đến 10% thể tích là cồn sinh học được,sử dụng làm nhiên liệu cho các loại động cơ đốt trong như xe máy, ô tô.,- Xăng sinh học được ký hiệu là &quot;Ex&quot;, trong đó &quot;x&quot; là tỷ lệ % cồn sinh học. Ví dụ: Xăng sinh học E5,tức là nhiên liệu được pha trộn từ 5% thể tích cồn sinh học.,- Giả sử một loại xăng sinh học E5 được sản xuất từ xăng thông thường (trong phân tử hydro carbon,có chứa trung bình 8 nguyên tử C),a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy mẫu xăng E5 nói trên.,b. Từ 2kg Ethylic alcohol có thể pha được bao nhiêu lit xăng E5 nói trên. Biết khối lượng riêng của,rượu là 0,8g/ml

Accepted Answer

### Giải quyết bài tập

1. **Hoàn thành các PTHH sau:**
   a. Đốt cháy các hydrocarbon:
   - Methane: 
   $$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O $$
   - Ethane: 
   $$ C_2H_6 + 7/2O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O $$
   - Ethylen: 
   $$ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O $$
   - Propene: 
   $$ C_3H_6 + 5/2O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O $$
   - Butane: 
   $$ C_4H_{10} + 13/2O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O $$
   - Ethylic alcohol: 
   $$ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O $$

b. Tác dụng của ethylen với các chất:
   - Với dd Br2: 
   $$ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 $$
   - Với HCl: 
   $$ C_2H_4 + HCl \rightarrow C_2H_5Cl $$
   - Với H2O: 
   $$ C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH $$

c. Ethylic alcohol tác dụng với Na,K: 
   $$ 2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 $$

d. Trùng hợp ethylen, propene: 
   - Ethylen: 
   $$ nC_2H_4 \rightarrow -C_2H_4-C_2H_4- $$
   - Propene: 
   $$ nC_3H_6 \rightarrow -C_3H_6-C_3H_6- $$

2. **Hỗn hợp ethylene và propane:**
   a. Tính thành phần % theo thể tích:
   - Gọi V1 là thể tích ethylene, V2 là thể tích propane.
   - $$ V1 + V2 = 2,479 \, \text{lit} $$
   - $ V1 + V2 = 2,479 $ 
   - Từ phương trình phản ứng brom: 
   $$ V1 + V2 = 6.4 \, g $$
   - Khối lượng mol của Br2 = 160 g/mol.
   - Số mol brom = $ \frac{6.4}{160} = 0.04 \, mol $
   - Phản ứng với ethylene: $ 0.04 = V1 $ và với propane: $ 0.04 = 0.05V2 $

Giải hệ phương trình sẽ tìm được tỉ lệ phần trăm thể tích.

b. Tính thể tích không khí cần thiết:
   - Số mol ethylene = $ \frac{V1}{22.4} $ và số mol propane = $ \frac{V2}{22.4} $.
   - Tính thể tích không khí: $ V_{khong_khi} = (V_{ethylene} + V_{propane}) \times 5 $.

c. Tính lượng nhiệt giải phóng:
   - Nhiệt tỏa ra = $ (V1 \times 1423 + V2 \times 2220) \times n $ với n là số mol.

3. **Hỗn hợp methane và ethylene:**
   a. Tính % khối lượng:
   - Tính số mol CO2 từ 17,6g và từ đó tính số mol methane và ethylene trong hỗn hợp.
   - Dùng hệ phương trình để tính %.

b. Tính lượng Br2 tiêu thụ:
   - Sử dụng công thức để tìm ra lượng Br2 đã phản ứng với hỗn hợp.

4. **Xác định CTPT của hợp chất hữu cơ A:**
   - Tính số mol CO2 và H2O từ số liệu cho trước.
   - Tính số mol của A từ mối quan hệ giữa khối lượng và số mol.

5. **Đốt cháy hoàn toàn alkane:**
   - Tính số mol CO2 từ 4,4g và từ đó suy ra CTPT và CTCT của alkane.

6. **Xăng sinh học:**
   a. Viết PTHH:
   $$ C_nH_{2n+2} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O $$

b. Tính thể tích xăng E5:
   - Khối lượng của 2kg rượu = 2000g, thể tích = $ \frac{2000}{0.8} = 2500 \, ml $.

Tổng hợp lại các thông tin sẽ giúp bạn giải quyết từng phần bài tập một cách hiệu quả.