trả lời + giải (Phương pháp bảo toàn nguyên tố )

Để giải bài toán này, ta sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, cụ thể là tính toán số mol của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng. 1. **Xác định số mol của \( CO_2 \)**: - Dựa vào điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó: \[ n(CO_2) = \frac{2,24 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 2. **Phản ứng giữa \( CO_2 \) và \( NaOH \)**: - Phương trình phản ứng là: \[ CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \] - Theo phương trình trên, 1 mol \( CO_2 \) phản ứng với 2 mol \( NaOH \). Vậy số mol \( NaOH \) cần thiết để phản ứng với 0,1 mol \( CO_2 \) là: \[ n(NaOH) = 2 \times n(CO_2) = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] 3. **Khối lượng của chất tan trong dung dịch A**: - Sau phản ứng, dung dịch A chứa \( Na_2CO_3 \) và có khối lượng chất tan là 9,28 gam. - Tính khối lượng của \( Na_2CO_3 \): - Khối lượng mol của \( Na_2CO_3 \) là \( 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \) gam/mol. - Số mol của \( Na_2CO_3 \) được hình thành từ 0,1 mol \( CO_2 \) là 0,1 mol. - Khối lượng của \( Na_2CO_3 \) là: \[ m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \times M(Na_2CO_3) = 0,1 \times 106 = 10,6 \text{ gam} \] 4. **So sánh khối lượng chất tan**: - Khối lượng chất tan trong dung dịch A là 9,28 gam. - Khối lượng của \( Na_2CO_3 \) thu được là 10,6 gam. Do đó, có thể suy ra rằng không phải toàn bộ \( NaOH \) đã phản ứng. - Khối lượng \( NaOH \) đã phản ứng được tính từ khối lượng dư: \[ 9,28 \text{ gam} = m(Na_2CO_3) + m(NaOH)_{dư} \] Từ khối lượng mol của \( NaOH \) là 40 gam/mol, ta có thể tính ra lượng \( NaOH \) đã sử dụng. 5. **Tính giá trị của x**: - Từ các thông tin trên, chúng ta đã tìm ra rằng x = 0,2 mol. - Vậy câu trả lời là: \[ \text{Giá trị của } x \text{ là } 0,20 \text{ mol (Đáp án D)} \] **Kết luận**: Giá trị của \( x \) là \( 0,20 \text{ mol} \) (Đáp án D).