Giúp mình với!

**Câu 7: Sắt và hợp chất** a) Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và dung dịch H₂SO₄ loãng: \[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \] b) Để tính thể tích khí H₂ sinh ra, ta thực hiện các bước sau: 1. Tính số mol Fe: - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. - Số mol Fe = \(\frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\). 2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra cũng là 0,2 mol. 3. Tính thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 lít): - Thể tích H₂ = số mol H₂ × 22,4 lít/mol = \(0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 4,48 \text{ lít}\). **Kết luận:** Thể tích khí H₂ sinh ra là 4,48 lít. --- **Câu 8: Điện phân** a) Các quá trình xảy ra ở điện cực trong điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ: - Tại catot: \[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \] - Tại anot: \[ 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^- \] b) Để tính khối lượng Cu bám vào catot khi thu được 3,2 gam Cu, ta thực hiện như sau: 1. Tính số mol Cu: - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol. - Số mol Cu = \(\frac{3,2 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0504 \text{ mol}\). 2. Theo phương trình điện phân, 1 mol Cu cần 2 mol electron (e⁻) để được thu hồi. Vậy số mol electron cần thiết để thu hồi 0,0504 mol Cu là: - Số mol electron = \(0,0504 \text{ mol Cu} \times 2 = 0,1008 \text{ mol e}^-\). **Kết luận:** Số mol electron cần thiết để thu hồi 3,2 g Cu là 0,1008 mol. Nếu bạn cần thêm thông tin, vui lòng cho biết!