Bài 3 trang 9 SGK Hóa học 9

Đề bài

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

Từ phương trình phản ứng trên ta có

n_HCl(1) = 2n_CuO = 2x mol

\({n_{HCl(2)}} = 6{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 6y\,\,mol\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{\rm{x}} + 6y = 0,7\,\,mol(*)\)

\({m_{CuO}} = (64 + 16)x = 80{\rm{x}}\,\,{\rm{gam}}\)

\({m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = (56.2 + 16.3)y = 160y\,\,gam\)

Theo bài: m_{hỗn hợp} = \({m_{CuO}} + {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 80{\rm{x}} + 160y = 20g\)(**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
{n_{HCl}} =2 x + \,6y\, = 0,7 \hfill \\
m{\,_{hh}}\, = 80x\, + 160y = 20 \hfill \\ 
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,05 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\ 
\end{gathered} \right.\)

Vậy \({n_{CuO}} = 0,05\,mol\) và \({n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1\,mol\)

b) \({m_{CuO}}= 0,05 . 80 = 4\, g\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}}= 20 - 4 = 16\, g\)