Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện đốt than và dầu mỏ. Phương trình hoá học của phản ứng là:
${CaCO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) \to {CaSO}_{3} (s) + {CO}_{2} (g)$

Lựa chọn câu hỏi để xem giải nhanh hơn

Lời giải phần a

Lời giải phần b

Lời giải phần c

Lời giải phần d

Lời giải phần a

1. Nội dung câu hỏi
Vì sao phản ứng trên được gọi là phản ứng khử sulfur trong khí thải?

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về tính chất hóa học của sulfua dioxide.

3. Lời giải chi tiết
Vì S trong khí thải ( $S O_{2}$ ) được thay thế bằng C (trong $C O_{2}$ ).

Lời giải phần b

1. Nội dung câu hỏi
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo số liệu giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Cho biết phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về năng lượng hóa học.

3. Lời giải chi tiết
$b) Δ_{r} H_{298} {}_{298}= Δ_{f} H_{298} {}_{29}{({CO}_{2})} + Δ_{f} H_{298} {}_{298}{({CaSO}_{3})} - Δ_{f} H_{298} {}_{29}{({SO}_{2})} - Δ_{f} H_{298} {}_{29}{({CaCO}_{3})}$

$= (- 393, 5) + (- 1634, 9) - (- 296, 8) - (- 1207, 6) = - 524, 0 kJ$

Phản ứng toả nhiệt nên thuận lợi về năng lượng.

Lời giải phần c

1. Nội dung câu hỏi
Trong phản ứng trên, vì sao đá vôi phải được dùng ở dạng bột?

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về tốc độ phản ứng.

3. Lời giải chi tiết
Đá vôi phải được dùng ở dạng bột để tăng diện tích tiếp xúc giữa calcium carbonate với khí nhằm tăng tốc độ phản ứng.

Lời giải phần d

1. Nội dung câu hỏi
Calcium sulfite ( $C a S O_{3}$ ) thường được chuyển hoá thành thạch cao có công thức $C a S O_{4} . 2 H_{2} O$ . Phản ứng hoá học chuyển $C a S O_{3}$ thành $C a S O_{4} . 2 H_{2} O$ có thuộc loại phản ứng oxi hoá − khử không? Giải thích.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử.

3. Lời giải chi tiết
Phản ứng hoá học chuyển $C a S O_{3}$ thành $C a S O_{4} . 2 H_{2} O$ là phản ứng oxi hoá − khử vì làm tăng số oxi hoá của sulfur từ +4 (trong $C a S O_{3}$ ) lên +6 (trong $C a S O_{4}$ ).

Fqa.vn

Bình luận (0)

Bạn cần đăng nhập để bình luận

Chương bài liên quan

Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Bài 9: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Gợi ý sách

Xem thêm

Bạn có câu hỏi cần được giải đáp?

Bộ sách liên quan

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)

Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn

Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.

Liên kết · Hỏi đáp bài tập · Giải bài tập SGK · Cẩm nang · Đề ôn luyện

hỗ trợ · Điều khoản & chính sách · Sitemap · Liên hệ · Hướng dẫn sử dụng · Đánh giá và góp ý

Tải ứng dụng FQA

Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024