Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 4 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Để phân biệt các khí CH₄ và H₂ người ta

A.đốt từng khí, khí nào cháy được trong khí Cl₂ là CH₄.

D.đốt từng khí trong bình đựng O₂ sau đó rót dung dịch Ca(OH)₂ vào bình rồi lắc nhẹ, bình có kết tủa trắng thì khí ban đầu là CH₄.

C.chỉ cần biết khí không tan trong nước là khí CH₄.

D.chỉ cần biết chất vô cơ là H₂.

Câu 2: Cấu tạo phân tử etilen và axetilen khác nhau do

A.số nguyên tử C trong mỗi phân tử.

B.tính chất của chúng khác nhau.

C.etilen có liên kết đôi còn axetilen có liên kết ba.

D.C trong etilen có hóa trị II, còn C trong axetilen có hóa trị I.

Câu 3: Một hữu chất cơ Z khi đốt phản ứng xảy ra theo phương trình:

aZ + 2O₂ \(\to\) CO₂ + 2H₂O.

Công thức phân tử của Z là (a là số nguyên dương)

A.C₂H₄                                    B.C₃H₆

C.C₃H₈                                    D.CH₄.

Câu 4: Cho phương trình: C₆H₆ + Br₂ \(\to\) C₆H₅Br + HBr (Fe)

Trong đó:

A.C₆H₆ là chất lỏng, Br₂ là chất khí.

B.C₆H₅Br là chất lỏng không màu.

C.HBr là chất khí màu nâu đỏ.

D.phản ứng xảy ra ở nhiệt độ rất thấp.

Câu 5: Một bình kín chứa hỗn hợp khí C₂H₄ và O₂, trong bình có mặt dung dịch Br₂. Đốt cháy hỗn hợp bằng tia lửa điện, lắc nhẹ bình người ta thấy

A.màu nâu dung dịch Br₂ nhạt một phần chứng tỏ C₂H₄ còn.

B.khối lượng bình nặng hơn so với trước khi đốt.

C.nhiệt độ trong bình không đổi.

D.khối lượng dung dịch Br₂ giảm.

Câu 6: Một hidrocacbon X mạch hở, có một liên kết ba trong phân tử. Khi cho 5,2 gam X tác dụng hết với 400ml dung dịch Br₂ 1M.

X có công thức cấu tạo thu gọn là (H = 1, C = 12)

\(\eqalign{  & A.C{H_3} - CH = C{H_2}  \cr  & B.C{H_3} - C \equiv CH  \cr  & C.HC \equiv CH.  \cr  & D.C{H_3} - C{H_3}. \cr} \)

Câu 7: Cho quá trình: dầu nặng -> xăng + hỗn hợp khí. Quá trình này có tên gọi là:

A.sự phân hủy

B.quá trình crackinh.

C.quá trình trùng hợp.

D.sự chưng cất dầu mỏ.

Câu 8: Một hỗn hợp gồm etilen và metan khi cho qua dung dịch brom dư thì dung dịch tăng 5,6 gam đồng thời có 5,6 lít chất khí bay ra (đktc).

Thành phần % theo thể tích của etilen ban đầu là (H = 1, C = 20)

A.55,56%                                B.45,45%

C.33,33%                                D.44,44%.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Mạch cacbon là gì? Có bao nhiêu loại mạch cacbon?

Mỗi loại mạch cacbon lấy 1 ví dụ.

Câu 10 (2 điểm): Butan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₄H₁₀.

a)Viết công thức cấu tạo của butan.

b)Viết phương trình phản ứng đốt cháy butan.

c)Viết phương trình phản ứng thế với clo.

Câu 11 ( 2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam chất hữu cơ A sản phẩm CO₂, và hơi H₂O, tạo ra cho qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, rồi qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

Độ tăng khối lượng (1) là 7,2 gam, bình (2) thu được 20 gam kết tủa.

a)Xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong A.

b) Lập công thức phân tử chất A, biết tỉ khối hơi của A so với không khí là 0,5517. (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40, M_kk = 29)

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

\(\eqalign{  & C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O \cr} \)

Câu 2: (D)

Công thức cấu tạo của etilen và axetilen: \(C{H_2} = {\rm{ }}C{H_2},CH \equiv CH.\)

Câu 3: (D)

Bảo toàn nguyên tố ở 2 vế của phương trình a = 1 \(\Rightarrow \) Z là CH₄

Câu 4: (B)

Phương trình: \({C_6}{H_6}(l) + B{r_2}(l) \to {C_6}{H_5}Br(l) + HBr(kkm)\)

Câu 5: (A)

Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₄:

C₂H₄ + 3O₂ \(\to\) 2CO₂ + 2H₂O

-Khi đốt với tỉ lệ thể tích O₂ ít hơn 3 lần thể tích C₂H₄ thì C₂H₄ còn

Sau đó tác dụng với dung dịch brom làm màu nâu dung dịch Br₂ nhạt dần.

C₂H₄ + Br₂ \(\to\) C₂H₄Br₂

-Khối lượng bình không đổi.

- Nhiệt độ trong bình tăng do phản ứng tỏa nhiệt

- Khối lượng dung dịch brom không giảm đi.

Câu 6: (C)

Công thức chung của một hdrcacbon mạch hở, có một liên kết ba là C_nH_2n-2.

\(\eqalign{  & {C_n}{H_{2n - 2}} + 2B{r_2} \to {C_n}{H_{2n - 2}}B{r_4}  \cr  & {n_X} = {{0,4} \over 2} = 0,2mol \cr&\Rightarrow M = {{5,2} \over {0,2}} = 26 \cr} \)

Công thức phân tử của X: C₂H₂

Công thức cấu tạo thu gọn của X là: \(HC \equiv CH\)

Câu 7: (B)

Câu 8: (D)

Hỗn hợp etilen và metan khi cho qua dung dịch brom chỉ có etilen tác dụng theo phương trình:

C₂H₄ + Br₂ \(\to\) C₂H₄Br₂

Khí bay ra là metan có thể tích 5,6 lít.

Khối lượng etilen = 5,6 gam hay \(\eqalign{  & {{5,6} \over {22,4}} = 0,2mol.  \cr  & {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.22,4 = 4,48lit(dktc) \cr} \)

Vậy thành phần % theo thể tích của etilen là: \({{4,48} \over {4,48 + 5,6}}.100\%  = 44,44\% \)

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon trong phân tử chất hữu cơ có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon.

Ví dụ: Mạch thẳng: CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃

-Mạch nhánh:

-Mạch vòng:

Câu 10:

a)Công thức cấu tạo của butan: CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃

b)Phương trình phản ứng đốt cháy butan:

\({C_4}{H_{10}} + {{13} \over 2}{O_2} \to 4C{O_2} + 5{H_2}O\)

c)Phương trình phản ứng thế với clo:

C₄H₁₀ + Cl₂ \(\to\) C₄H₉Cl + HCl

Câu 11:

a)Thành phần % khối lượng các nguyên tố:

Độ tăng khối lượng bình (1) bằng khối lượng H₂O = 7,2 gam

\(\eqalign{  &  \Rightarrow {m_H} = {{7,2} \over 9} = 0,8gam  \cr  & \% {m_H} = {{0,8} \over {3,2}}.100\%  = 25\%   \cr  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O  \cr  & {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {2 \over {100}} = 0,2mol  \cr  &  \Rightarrow {m_C} = {{0,2} \over {12}} = 2,4gam  \cr  & \% {m_C} = {{2,4} \over {3,2}}.100\%  = 75\%  \cr} \)

b)Công thức phân tử: Chất A chỉ có 2 nguyên tố C, H

n_C : n_H = 0,2:0,8 = 1:4

\( \Rightarrow \) Công thức đơn giản nhất: CH₄

Mặt khác khối lượng phân tử \(= 0,5517.29 = 16\)

\(M = (12+ 4)n = 16 \Rightarrow  n = 1\)

Vậy công thức phân tử của A: CH₄