Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 1 – Chương 4 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách qua (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Phân tử chất hữu cơ X có 2 nguyên tố C, H. Tỉ khối hơi của X so với hidro là 22. Công thức phân tử của X là?

A.C₄H₈                                    B.C₃H₈

C.C₃H₆                                    D.C₆H₆

Câu 2: Cho công thức cấu tạo của các chất (I), (II), (III)

Các chất có cùng công thức phân tử là

A.(II), (III).                             B.(I), (III)

C.(I),(II)                                  D.(I), (II), (III).

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ X (có chứa 2 nguyên tố C, H) thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và 4,5 gam H₂O. Giá trị của m là (H = 1, C = 12, O = 16)

A.4,6 gam                              

B.2,3 gam

C.11,1 gam                             

D.không thể xác định

Câu 4: Để biết phản ứng: CH₄ + Cl₂ \(\to\) CH₃Cl + HCl (ánh sáng) đã xảy ra hay chưa người ta

A.kiểm tra sản phẩm phản ứng bằng quỳ tím ẩm, quỳ tím hóa đỏ tức phản ứng đã xảy ra.

B.chỉ cần cho thể tích CH₄ bằng thể tích Cl₂.

C.kiểm tra thể tích hỗn hợp khí, nếu có phản ứng xảy ra thì thể tích hỗn hợp tăng.

D.có thể kiểm tra clo, nếu clo còn tức phản nwgs chưa xảy ra.

Câu 5:  Phản ứng: được gọi là phản ứng

A.trùng hợp                           B.cộng

C.hóa hợp                             D.trùng ngưng

Câu 6: Đốt cháy 2,6 gam một chất hữu cơ X, người ta thu được 8,8 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Tỉ khối hơi chất X đối với H₂ là 13. Công thức phân tử chất X là (H = 1, C = 12, O = 16)

A.C₂H₄                                    B.C₂H₂

C.CH₄                                     D.C₆H₆.

Câu 7: Thể tích không khí (O₂ chiếm 20% theo thể tích, đktc) cần để đốt cháy 2,6 gam C₂H₂ là (cho H = 1, C = 12)

A.3,36 lít                                 B.4,48 lít

C.13,44 lít                               D.28 lít.

Câu 8: Trong những hidrocacbon sau, những chất nào có phản ứng thể với brom?

\(\eqalign{  & C{H_3} - C{H_3},C{H_3} - CH = C{H_2},\cr&C{H_3} - C \equiv CH,{C_6}{H_6}.  \cr  & A.C{H_3} - C{H_3},C{H_3} - CH = C{H_2}  \cr  & B.C{H_3} - C \equiv CH,{C_6}{H_6}.  \cr  & C.C{H_3} - C{H_3},{C_6}{H_6}.  \cr  & D.C{H_3} - CH = C{H_2},\cr&\;\;\;\;\;C{H_3} - C \equiv CH. \cr} \)

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Etilen và axetilen có tính chất hóa học giống nhau và khác nhau ở những điểm nào?

Câu 10 ( 2 điểm): Tính thể tích khí C₂H₂ (đktc) tạo ra khi cho 10 gam CaC₂ (có 36% tập chất) tác dụng hết với H₂O (cho C = 12, Ca = 40).

Câu 11 (2 điểm): Một hỗn hợp gồm C₂H₂ và C₂H₄ có thể tích 5,6 lít khí (đktc) cho qua dung dịch Br₂ (dư), dung dịch này nặng thêm 6,8 gam.

Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (cho H = 1, C = 12).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

\({d_{X/{H_2}}} = 22 \Rightarrow M = 2.22 = 44.\) 

Gọi công thức phân tử chất hữu cơ X là: C_xH_y \( \Rightarrow  12x + y = 44.\)

x, y nguyên, dương. Nghiệm thích hợp là x = 3, y = 8.

Câu 2: (A)

(II), (III) đều có công thức phân tử C₄H₈.

Câu 3: (B)

\(m = {m_C} + {m_H} = \dfrac{{3,36.12}}{{22,4}} + \dfrac{{4,5.2}}{{18}} \)\(\,= 2,3gam.\)

Câu 4: (A)

Khi tác dụng với nước (ẩm), khí HCl tạo ra dung dịch axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Khí clo khi ẩm có tính tẩy màu, nên bằng cách nào đó người ta loại khí clo còn, chỉ kiểm tra sản phẩm phản ứng (khí HCl).

Câu 5: (A)

Câu 6: (B)

\(\eqalign{  & {d_{X/{H_2}}} = 13 \Rightarrow  M = 2.13 = 26  \cr  & {m_C} = {{8,8.12} \over {44}} = 2,4gam,\cr&{m_H} = {{1,8.2} \over {18}} = 0,2gam \cr&\Rightarrow {m_O} = 2,6 - (2,4 + 0,2) = 0  \cr  & {n_C}:{n_H} = {{2,4} \over {12}}:{{0,2} \over 1} = 1:1. \cr} \)

Công thức đơn giản nhất CH.

Công thức phân tử (CH)_n \( \Rightarrow  M = (12+1)n = 26  \Rightarrow  n = 2.\)

X là C₂H₂.

Câu 7: (D)

\(\eqalign{  & 2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & {n_{{C_2}{H_2}}} = 2,6:26 = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,25mol  \cr  & {V_{kk}} = 0,25.22,4.{{100} \over {20}} = 28lit(đktc). \cr} \)

Câu 8: (C)

CH₃ – CH₃ tương tự CH₄ có phản ứng thế  với brom khi có ánh sáng và brom ở thể tích tương tự khí clo.

Benzen (C₆H₆) khi có Fe làm xúc tác brom sẽ thế nguyên tử H của benzen tương tự như clo.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2,5 điểm)

Etilen và axetilen có tính chất hóa học gần giống nhau:

-Cùng có phản ứng cộng với dung dịch brom. Viết 2 phương trình hóa học.

- Cùng có phản ứng cháy khi đốt cho sản phẩm là CO₂ và H₂O

Viết 2 phương trình hóa học:

Etilen và axetilen có tính chất hóa học khác nhau:

-Etilen có phản ứng trùng hợp tạo polietilen.

Câu 10:

\(\eqalign{  & Ca{C_2} + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {C_2}{H_2}  \cr  & {n_{Ca{C_2}}} = {{10.(100 - 36)} \over {100}} = 6,4gam  \cr  &   \Rightarrow  {n_{Ca{C_2}}} = 6,4:64 = 0,1mol \cr& \Rightarrow  {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,1mol  \cr  & {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24lit. \cr} \)

Câu 11:

\(\eqalign{  & {C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}  \cr  & {C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2} \cr} \)

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₂H₂ và C₂H₄ trong 5,6 lít hỗn hợp.

Ta có: \(x + y = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25\)

Dung dịch Br₂ nặng thêm = khối lượng C₂H₂ + khối lượng C₂H₄ \(=26x + 28y = 6,8\)

Giả ra ta có: \(x = 0,1\) mol, \(y = 0,15\) mol

Vậy thể tích C₂H₂ (đktc) \(= 0,1.22,4 = 2,24\) lít

Thể tích C₂H₄ (đktc) \(= 0,15.22,4 = 3,36\) lít.