Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 12

Đề bài

Câu 1 : Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO₄; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe²⁺; Fe³⁺. Số lượng chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 6.           B. 5.          C. 3.          D . 4.

Câu 2 : Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng xảy ra là

A. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi Ba(OH)₂ dư.

B. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết khi Ba(OH)₂ dư.

C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần khi Ba(OH)₂ dư.

D. Lúc đầu không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng xuất hiện khi Ba(OH)₂ dư.

Câu 3 : Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

A. Ag, Cu, Fe, Al, Au.          

B. Ag, Au, Cu, Fe, Al.          

C. Au, Ag, Cu, Al, Fe.           

D. Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Câu 4 : Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe₃O₄, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 39,2 g.           B. 36,0 g.                          

C. 38,0 g.           D. 39,6 g.

Câu 5 : Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu, màu của dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

B. Cho bột sắt vào dung dịch FeCl₃ thấy màu vàng nâu của dung dịch bị nhạt dần.

C. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh.

D. Cho CO₂ đến vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có kết tủa sau đó tan khi CO₂ dư.

Câu 6 : Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO₃)₃, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂ và Al. Số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

A. 4.           B. 5.            C. 6.             D. 7.

Câu 7 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 34,36.       B. 38,72.                                

C. 35,50.       D. 49,09.

Câu 8 : Hợp chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là

A. Thạch cao nung     

B. Vôi sống.                          

C. Vôi tôi.                             

D. Thạch cao sống.

Câu 9 : Nhận xét nào sau đây sai?

A. Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

B. Nguyên tắc điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

C. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.

D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 10 : Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

A. 38,93 g.         B. 25,95 g.                        

C. 29.55 g.         D. 77,96 g.

Câu 11 : Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít CO₂ (đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là

A. 84%.          B. 92%.           

C. 40%.          D. 50%.

Câu 12 : Kim loại nhôm tan được trong

A. dung dịch NaOH.                     

B. dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

C. nước.              

D. dung dịch NaCl.

Câu 13 : Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là

A. C .            B. Fe₂O₃.                               

C. Al₂O₃.        D. Cr₂O₃.

Câu 14 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 2.           B. 3.            C. 4.            D. 1.

Câu 15 : Hòa tan hết 34,8 gam Fe_xO_y bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H₂ dư để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung, thu được 25,2 gam chất rắn. Fe_xO_y là

A. Fe₃O₄.                               

B. FeO.                                  

C. FeO hoặc Fe₂O₃.                                    

D. Fe₂O₃.

Câu 16 : Cho các chất: Al, AlCl₃, Al₂O₃, Al(OH)₃. Số chất có tính lưỡng tính là

A. 1.             B. 2.           C. 4.             D. 3.

Câu 17 : Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 4.             B. 3.           C. 5.             D. 2.

Câu 18 : Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:

Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 45,11%.              B. 51,08%

C. 42,17%.              D. 55,45%.

Câu 19 : Điện phân dung dịch CuSO₄ nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

A. 50 phút 15 giây.

B. 40 phút 15 giây.

C. 40 phút 45 giây.

D. 50 phút 45 giây.

Câu 20 : Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng

A. R₂O.                                   B. RO₂.

C. RO.                                    D. R₂O₃.

Câu 21 : Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là

A. 2,0.                                     B. 1,8.

C. 2,4.                                     D. 1,2.

Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít (đktc) khí duy nhất NO. Giá trị của a và V lần lượt là

A. 0,075mol và 8,96 lít.

B. 0,12 mol và 17,92 lít.

C. 0,06 mol và 17,92 lít.

D. 0,04 mol và 8,96 lít.

Câu 23 : Hòa tan một lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu được 100 ml dung dịch A và 112 ml H₂ (đktc). Giá trị pH của dung dịch A là

A. 13.                                      B. 12.

C. 1.                                        D. 2.

Câu 24 : Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu. Dung dịch X có thể là

A. dung dịch CuSO₄.

B. dung dịch FeCl₃.

C. dung dịch NiSO₄.

D. dung dịch AgNO₃.

Câu 25 : Chọn phương trình hóa học sai.

A. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.

B. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

C. 2Al+ 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

D. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl.

Câu 26 : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là

A. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.

B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

C. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

D. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Câu 27 : Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng như trong sản xuất. Một mẩu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺ , HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na₂CO₃.                           B. HCl.

C. Ca(OH)₂.                           D. NaOH.

Câu 28 : Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng là

A. 8,4 lít.                                B. 10,08 lít.

C. 6,72 lít.                              D. 8,96 lít.

Câu 29 : Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

A. [Ar] 3d⁴4s².

B. [Ar]3d⁶4s².

C. [Ar]3d⁶.

D. [Ar] 3d⁵4s¹.

Câu 30 : Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Nếu cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là

A. 2.                                        B. 3.

C. 4.                                        D. 1.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1

Phương pháp:

Các chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là các chất và ion có chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian.

Hướng dẫn giải:

Các chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là các chất và ion có chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian.

Vậy các chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: FeSO₄; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe²⁺ (có 6 chất).

(Chú ý: Fe(NO₃)₃ thì Fe³⁺; N⁺⁵ nhận e còn O^-2nhường e)

Đáp án A

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào phương trình hóa học để nêu hiện tượng xảy ra.

Hướng dẫn giải:

Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ thì xảy ra các PTHH sau:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ ↓ + 2Al(OH)₃ ↓

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Hiện tượng xảy ra là xuất hiện kết tủa trắng gồm Al(OH)₃ và BaSO₄, sau đó tan một phần Al(OH)₃ khi Ba(OH)₂ dư.

Đáp án C

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Đáp án D

Câu 4

Phương pháp:

Sơ đồ: Oxit + HCl → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol H₂O.

Dùng BTKL để tìm khối lượng muối.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_HCl = C_M. V_dd = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Sơ đồ: Oxit + HCl → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H → n_H2O = ½ . n_HCl = ½ . 0,4 = 0,2 (mol)

Bảo toàn khối lượng →

m_muối = m_{oxit kim loại} + m_HCl - m_H2O

= 25 + 0,4.36,5 - 0,2.18 = 36,0 gam

Đáp án B

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học để nêu hiện tượng xảy ra.

Hướng dẫn giải:

Khi thêm NaOH vào dung dịch FeCl₃ màu vàng nâu thì ta thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không phải trắng xanh.

PTHH: 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ (nâu đỏ) + 3NaCl

Đáp án C

Câu 6

Phương pháp:

- Xác định thành phần của dung dịch X

- Suy ra các chất phản ứng được với dung dịch X

Hướng dẫn giải:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H­₂O

→ Thành phần dung dịch X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺.

→ Có 7 chất là NaOH, Cu, Fe(NO₃)₃, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂ và Al tác dụng được với dung dịch X.

Các phương trình hóa học lần lượt xảy ra là:

OH^- + H⁺ → H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

5Fe²⁺ + 8  H⁺ + MnO₄^- → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl^-

Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂

Đáp án D

Câu 7

Phương pháp:

Quy đổi hỗn hợp về Fe: x mol và O: y mol.

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                

O⁰ + 2e → O^-2

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Dùng bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng để tìm giá trị x và y.

Bảo toàn nguyên tố Fe để tìm số mol muối, từ đó tìm được m.

Hướng dẫn giải:

Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ về Fe: x mol và O: y mol.

⟹ 56x + 16y = 11,36 (1)

Ta có: n_NO = 1,344 : 22,4 = 0,06 (mol)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e           O⁰  + 2e → O^-2

 x              → 3x           y  → 2y      

                                       N⁺⁵   +    3e  →  N⁺²

                                                   0,18 ← 0,06 

Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (2)

Giải (1) và (2) ta được: x = 0,16 và y = 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,16 mol.

Vậy m = m_Fe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 (g).

Đáp án B

Câu 8

Phương pháp:

Dựa vào ứng dụng của hợp chất của canxi.

Hướng dẫn giải:

Thạch cao nung CaSO₄.H₂O được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương.

Đáp án A

Câu 9

Phương pháp:

Dựa vào đặc điểm nguyên tử kim loại.

Hướng dẫn giải:

B sai vì nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại: Mⁿ⁺ + ne → M.

Đáp án B

Câu 10

Phương pháp:

So sánh số mol H₂ và số mol H⁺ để xác định thành phần dung dịch X.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol; n_H2SO4 = 0,5.0,28 = 0,14 mol

Suy ra n_H+ = n_HCl + 2.n_H2SO4 = 0,78 (mol)

Ta có: n_H2 = 8,736 : 22,4 = 0,39 (mol)

Nhận thấy n_H2 = ½ . n_H+ nên H⁺ phản ứng vừa đủ.

Vậy cô cạn dung dịch X thu được muối sunfat và muối clorua.

Khối lượng muối khan bằng:

m_muối = m_Mg2+ + m_Al3+ + m_Cl- + m_SO4

= 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93

Đáp án A

Câu 11

Phương pháp:

CaCO₃.MgCO₃  CaO + MgO + 2CO₂

Từ số mol CO₂ tính được số mol CaCO₃.MgCO₃ và khối lượng của CaCO₃.MgCO₃.

Khi đó tính được thành phần % về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên.

Hướng dẫn giải:

CaCO₃.MgCO₃  CaO + MgO + 2CO₂

Ta có: n_CaCO3.MgCO3 = ½ . n_CO2 = ½ . 0,4 = 0,2 mol

Khối lượng CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng trên là 0,2.184 = 36,8 (g)

Thành phần % về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là:

 \(\frac{{36,8}}{{40}} \times 100\% \) = 92%

Đáp án B

Câu 12

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của nhôm để chọn đáp án.

Hướng dẫn giải:

Kim loại nhôm tan được trong dung dịch NaOH vì:

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

Đáp án A

Câu 13

Phương pháp:

Lý thuyết về các hợp chất của nhôm.

Hướng dẫn giải:

- Hồng ngọc là tinh thể Al₂O₃ có một số ion Al³⁺ được thay thế bằng ion Cr³⁺.

- Sa-phia là tinh thể Al₂O₃ có lẫn tạp chất Fe²⁺, Fe³⁺, Ti⁴⁺.

Vậy thành phần chính của hồng ngọc và sa-phia là Al₂O₃.

Đáp án C

Câu 14

Phương pháp:

Dựa vào điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)

- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li

- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Hướng dẫn giải:

Thí nghiệm 1: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ở đây chỉ có 1 điện cực là Fe nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm 2: Fe  + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Có 2 điện cực Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau, nhúng trong cùng dung dịch chất điện li (muối sunfat).

→ Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm 3: Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Ở đây chỉ có 1 điện cực là Cu nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm 4: Có 2 điện cực Cu và Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau, nhúng vào cốc đựng dung dịch HCl.

→ Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Vậy có 2 thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa.

Đáp án A

Câu 15

Phương pháp:

Sơ đồ phản ứng:

⟹ Chất rắn sau khi khử bằng H₂ là Fe

- Tính được số mol Fe → số mol Fe trong oxit

- Tính khối lượng O trong oxit: m_{O (oxit)} = m_oxit - m_Fe → số mol O trong oxit

- Tính tỉ lệ x : y = n_Fe : n_O → công thức oxit sắt

Hướng dẫn giải:

Sơ đồ phản ứng:

⟹ Chất rắn sau khi khử bằng H₂ là Fe

⟹ m_Fe = 25,2 gam ⟹ n_Fe(oxit) = 25,2/56 = 0,45 mol

⟹ m_{O (oxit)} = m_oxit - m_Fe = 34,8 - 25,2 = 9,6 (g) ⟹ n_O(oxit) = 9,6/16 = 0,6 mol

Ta có: x : y = n_Fe : n_O = 0,45 : 0,6 = 3 : 4

Vậy công thức oxit là Fe₃O₄.

Đáp án A

Câu 16

Phương pháp:

Lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm.

Hướng dẫn giải:

Các chất có tính lưỡng tính là Al₂O₃, Al(OH)₃ (có 2 chất).

Đáp án B

Câu 17

Phương pháp:

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al và Zn (có 2 kim loại).

Đáp án D

Câu 18

Phương pháp:

Tại điểm A: n_{kết tủa} = n_Ba2+ = n_CO2

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan 1 phần: n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần: n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2. Khi đó tính được số mol CO₂.

Dung dịch sau phản ứng có: Ba²⁺, K⁺, HCO₃^-

Ta có: m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa} ⟹ C%_{chất tan}

Hướng dẫn giải:

Tại điểm A: n_{kết tủa} = n_Ba2+ = n_CO2 = 0,8 mol → n_Ba(OH)2 = 0,8 mol

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan:

n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2

⟹ 0,8 = n_OH- - 1,8 → n_OH- = 2,6 mol → n_KOH = 2,6 - 0,8.2 = 1 mol

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần:

n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2

⟹ 0,2 = 2,6 - n_CO2 → n_CO2 = 2,4 mol

Dung dịch sau phản ứng có: 0,6 mol Ba²⁺; 1 mol K⁺; 2,2 mol HCO₃^- (áp dụng định luật bảo toàn điện tích)

⟹ m_{chất tan} = 0,6.137 + 1.39 + 2,2.61 = 255,4 gam

Tương tự tìm m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa}

= 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 (gam)

⟹ C%_{chất tan} = \(\frac{255,4}{566,2}.100%\)= 45,11%

Đáp án A

Câu 19

Phương pháp:

Dựa vào công thức Faraday để tính khối lượng chất thoát ra ở điện cực

Từ công thức trên tìm được giá trị t.

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức Faraday để tính khối lượng chất thoát ra ở điện cực.

Khối lượng Cu thoát ra ở điện cực bằng:

 = 50 phút 15 giây

Đáp án A

Câu 20

Phương pháp:

Kim loại kiềm là kim loại thuộc nhóm IA, từ đó viết được công thức oxit.

Hướng dẫn giải:

Kim loại kiềm là kim loại thuộc nhóm IA nên công thức oxit là R₂O.

Đáp án A

Câu 21

Phương pháp:

So sánh số mol Al(OH)₃ và số mol AlCl₃. Nếu n_Al(OH)3 < n_Al3+ thì có 2 trường hợp:

TH1: Al³⁺ dư → n_Al(OH)3 =  → n_OH- = 3.n_Al(OH)3

TH2: Kết tủa tan 1 phần → n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- → n_OH- = 4.n_Al3+ - n_↓

Giá trị lớn nhất của V khi Al(OH)₃ đã bị tan 1 phần.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 15,6 : 78 = 0,2 mol

Ta thấy n_Al(OH)3 < n_Al3+, mà đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên chứng tỏ Al(OH)₃ đã bị tan 1 phần.

Khi đó n_OH- = 4.n_Al3+ - n_↓ = 4. 0,3 - 0,2 = 1(mol)

Suy ra V = n : C_­M = 1 : 0,5 = 2,0 (lít)

Đáp án A

Câu 22

Phương pháp:

Ta có sơ đồ phản ứng: {FeS₂, Cu₂S} + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + NO + H₂O

Dùng bảo toàn nguyên tố Fe, Cu và S để tìm giá trị a.

Dùng bảo toàn e để tìm số mol NO và giá trị V.

Hướng dẫn giải:

Ta có sơ đồ phản ứng: {FeS₂, Cu₂S} + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + NO + H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3 = 1/2.n_FeS2 = 0,12/2 = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4 = 2.n_Cu2S = 2a mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_{S(FeS2, Cu2S)} = n_{S (trong 2 muối sunfat)}

→ 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a → a = 0,06 mol

Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm 0,12 mol Fe; 0,12 mol Cu và 0,3 mol S

Bảo toàn electron ta có: 3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S = 3.n_NO ⟹ 3. 0,12 + 2. 0,12 + 6.0,3 = 3.n_NO

Suy ra n_NO = 0,8 mol và V = 0,8.22,4 = 17,92 lít.

Đáp án C

Câu 23

Phương pháp:

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là R

R + H₂O → ROH + ½ H₂

Từ số mol H₂ ta tính được số mol ROH, từ đó tính được nồng độ OH^-.

Tính pH = -log[H⁺]

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là R

R + H₂O → ROH + ½ H₂

Ta có: n_ROH = 2.n_H2 = 2.5.10^-3 = 0,01 mol

⟹ [OH^-] = n_OH-/V_dd = 0,01 : 0,1 = 0,1 (M)

⟹ [H⁺] = 10^-13‑M  và pH = -log[H⁺] = 13

Đáp án A

Câu 24

Phương pháp:

Dựa vào phương trình hóa học để xác định dung dịch X thỏa mãn khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu.

Hướng dẫn giải:

- Cho mạt sắt vào dung dịch CuSO₄ thì xảy ra phương trình:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Ta thấy: m_{Fe tan ra} < m_{Cu bám vào} ⟹ Khối lượng chất rắn tăng

- Cho mạt sắt vào dung dịch FeCl₃ thì xảy ra phương trình:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Ta thấy chỉ có Fe tan ra ⟹ Khối lượng chất rắn giảm

- Cho mạt sắt vào dung dịch NiSO₄ thì xảy ra phương trình:

Fe + NiSO₄ → FeSO₄ + Ni

Ta thấy: m_{Fe tan ra} < m_{Ni bám vào} ⟹ Khối lượng chất rắn tăng

- Cho mạt sắt vào dung dịch AgNO₃ thì xảy ra phương trình:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Ta thấy: m_{Fe tan ra} < m_{Ag bám vào} ⟹ Khối lượng chất rắn tăng

Theo đề, sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu

→ Dung dịch X có thể là dung dịch FeCl₃.

Đáp án B

Câu 25

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn phương trình hóa học sai.

Hướng dẫn giải:

Phương trình Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ sai vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không phản ứng được với HCl.

Đáp án B

Câu 26

Phương pháp:

Dựa vào dãy điện hóa của kim loại:

Hướng dẫn giải:

Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

Đáp án B

Câu 27

Phương pháp:

Dựa vào nguyên tắc làm mềm nước cứng: loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong dung dịch.

Hướng dẫn giải:

Chất được dùng để làm mềm mẩu nước cứng trên là Na₂CO₃ vì:

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Lúc đó các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong dung dịch bị loại bỏ nên nước cứng được làm mềm.

Đáp án A

Câu 28

Phương pháp:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Từ số mol Fe, Mg tính số mol H₂, từ đó tính thể tích khí H₂ thu được.

Hướng dẫn giải:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe + n_Mg = 0,15 + 0,15 = 0,3 (mol)

Vậy V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án C

Câu 29

Phương pháp:

- Viết cấu hình e của sắt.

- Suy ra cấu hình e của Fe²⁺ (bỏ 2e từ ngoài vào trong)

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron nguyên tử của ₂₆Fe là [Ar]3d⁶4s².

Ta có: Fe → Fe²⁺+ 2e

⟹ Cấu hình electron nguyên tử của ion Fe²⁺  là [Ar]3d⁶.

Đáp án C

Câu 30

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các muối để tìm ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn.

Hướng dẫn giải:

Nếu cho dung dịch NaOH đến dư vào các dung dịch trên thì:

Ống 1:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Ống 2:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Ống 3:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Ống 4:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Vậy cho dung dịch NaOH đến dư thì số ống nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng hoàn toàn là ống (2) và ống (3) (có 2 ống nghiệm).

Đáp án A