Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 12

Đề bài

Câu 1: Cho phản ứng:

Cr + HCl → X + H₂↑. Chất X là

A. CrCl₂.                  B. CrCl₃.

C. CrCl₆.                  D. Cr₂O₃.

Câu 2 :Khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe₂O₃ bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí), khối lượng bột nhôm cần vừa đủ là

A. 5,40 gam.              B. 8,10 gam.

C. 2,70 gam.              D. 1,35 gam.

Câu 3 : Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

A. Fe.                         B. Na.

C. W.                          D. Al.

Câu 4 : Trong các hợp chất, số oxi hoá thường gặp của sắt là

A. +2 và +3.                B. +2, +4 và - 6.

C. 0, +2 và +3.            D. -2 và +3.

Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72.                        B. 3,36.

C. 4,48.                        D. 2,24.

Câu 6 : Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Cu và Fe(NO₃)₃.

B. Cu và AgNO₃.

C. Ag và Cu(NO₃)₂.

D. Fe và Cu(NO₃)₂.

Câu 7 : Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do

A. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

B. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

C. nhôm không tác dụng với oxi và nước.

D. nhôm là kim loại kém hoạt động.

Câu 8 : Kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

A. HNO₃ loãng.           B. NaOH loãng.

C. H₂SO₄ loãng.          D. NaCl loãng.

Câu 9 : Tính từ trái sang phải, trong dãy nào sau đây, các ion được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa?

A. Al³⁺, Cu²⁺, K⁺.       B. K⁺, Al³⁺, Cu²⁺.

C. K⁺, Cu²⁺, Al³⁺.       D. Cu²⁺, Al³⁺, K⁺.

Câu 10 : Nước cứng là nước có chứa nhiều ion

A. HCO₃^- và Cl^-.          B. Na⁺ và K⁺.

C. Ca²⁺ và Mg²⁺.        D. SO₄^2- và Cl^-.

Câu 11 : Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃.

B. Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

C. NaOH và Al(OH)₃.

D. Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃.

Câu 12 : Hấp thụ hết V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,896.                                 B. 1,792.

C. 1,120.                                 D. 0,224.

Câu 13 : Oxit nào sau đây bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao?

A. Al₂O₃.                                B. K₂O.

C. CuO.                                  D. MgO.

Câu 14 : Hỗn hợp X gồm 2 chất (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hoàn toàn khi cho vào nước dư. Hỗn hợp X gồm

A. Na, Fe₂O₃.

B. Na, Al₂O₃.

C. Fe, NaOH.

D. Na₂O, Al₂O₃.

Câu 15 : Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl₃ theo phương trình hoá học:

Cu + 2 FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂.

Như vậy,

A. ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.

B. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu^2+.

C. ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺.

D. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

Câu 16 : Trộn 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A. 7,8 gam.                   B. 9,1 gam.

C. 3,9 gam.                   D. 12,3 gam.

Câu 17 : Cho phương trình hoá học: aAl + bFe₃O₄ → cFe + dAl₂O₃ (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là

A. 22.                            B. 24.

C. 26.                            D. 25.

Câu 18 : Cho 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn phản ứng vừa đủ với V₁ lít dung dịch HCl 2M, thu được 23,1 gam muối clorua và V₂ lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V₁ và V₂ lần lượt là

A. 0,2 và 4,48.

B. 0,1 và 4,48.

C. 0,1 và 2,24.

D. 0,1 và 3,36.

Câu 19 : Cho 4,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng với HNO₃ đặc nóng, dư thu được 8,05 gam khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ phần trăm khối lượng Cu, Fe trong X lần lượt là

A. 69,57% và 30,43%.

B. 30,43% và 69,57%.

C. 34,78% và 65,22%.

D. 60,87% và 39,13%.

Câu 20 : Kim loại Fe phản ứng được với các dung dịch riêng biệt trong dãy nào sau đây?

A. CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

B. HCl, ZnSO₄.

C. MgSO₄, NiSO₄.

D. Al₂(SO₄)₃, AgNO₃.

Câu 21 : Nối một sợi dây nhôm với một sợi dây đồng rồi để lâu trong không khí ẩm. Tại chỗ nối sẽ xảy ra chủ yếu là quá trình

A. khử kim loại đồng.           

B. khử kim loại nhôm.

C. oxi hoá kim loại đồng.     

D. oxi hóa kim loại nhôm.

Câu 22 : Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào đúng?

A. Cr³⁺: [Ar]3d³. 

B. Cr²⁺: [Ar]3d³4s¹.

C. Cr²⁺: [Ar]3d²4s².

D. Cr: [Ar]3d⁴4s².

Câu 23 : Hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và m gam bột Zn. Cho biết, X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO₄ 2M. Giá trị của m là

A. 6,50.                                   B. 3,90.

C. 9,75.                                   D. 3,25.

Câu 24 : Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO₄ (dư), thu được 1,47 gam kết tủa màu xanh. Kim loại kiềm là

A. Rb.                                     B. Li.

C. K.                                       D. Na.

Câu 25 : Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH (loãng, dư). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 9,1 gam.                             B. 6,4 gam.

C. 3,7 gam.                             D. 1,0 gam.

Câu 26 : Kim loại nào dưới đây điều chế được bằng cả 3 phương pháp (nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân dung dịch muối)?

A. Mg.                                    B. Al.

C. Ca.                                     D. Cu.

Câu 27 : Dung dịch X chứa các ion Na⁺, Ca²⁺ và HCO₃^-. Cô cạn X, thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm

A. Na₂O và CaCO₃.

B. Na₂CO₃ và CaCO₃.

C. Na₂CO₃ và CaO.

D. Na₂O và CaO.

Câu 28 : Cho 1,365 gam một kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn so với khối lượng nước đã dùng là 1,330 gam. Kim loại X là

A. Rb.                                     B. Na.

C. K.                                       D. Cs.

Câu 29 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ba(AlO₂)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 3 : 1.                                  B. 2 : 1.

C. 2 : 3.                                  D. 4 : 1.

Câu 30 : Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X (chứa 1 chất tan), thấy ban đầu xuất hiện kết tủa màu lục xám, sau kết tủa tan dần đến hết. Trong X có chất tan nào sau đây?

A. Cr₂(SO₄)₃.          B. Mg(NO₃)₂.

C. FeCl₂.                 D. AlCl₃.

Câu 31 : Nung hỗn hợp gồm x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí. Sau một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư), thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của x là

A. 0,5.                      B. 0,7.

C. 0,4.                      D. 0,6.

Câu 32 : Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Al, Fe, Cu.             B. Al, Fe, Ag.

C. Fe, Cu, Ag.            D. Al, Cu, Ag.

Câu 33 : Cho dãy gồm các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 4.                         B. 5.

C. 6.                          D. 3.

Câu 34 : Cho m gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được hh Y gồm các oxit có khối lượng (m + 1,2) gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 80 ml.                   B. 75 ml.

C. 50 ml.                   D. 90 ml.

Câu 35 : Trộn 2 dung dịch: NaCl với AgNO₃ (1); Fe(NO₃)₂ với HCl (2); Fe(NO₃)₂ với AgNO₃ (3); NaHSO₃ với HCl (4). Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là:

A. 2.                          B. 3.

C. 4.                          D. 1.

Câu 36 : Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ vào dung dịch NaOH đặc (dư), thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Mặt khác, nung nóng 41,4 gam X với Al (dư) trong bình kín, không có không khí thì lượng Al tham gia phản ứng là 10,8 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, phần trăm khối lượng của Cr₂O₃ trong X là

A. 50,67%.               B. 20,33%.

C. 66,67%.                D. 36,71%

Câu 37 : Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. kết tủa trắng không tan.

B. tạo kết tủa trắng không tan và có bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

D. kết tủa trắng xanh sau chuyển màu nâu đỏ.

Câu 38 : Cho 4 phản ứng sau:

(1) FeO + H₂  Fe + H₂O

(2) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

(3) Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

(4) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử trong phản ứng

A. (2) và (3).                          B. (1) và (3).

C. (2) và (4).                          D. (1) và (2).

Câu 39 : Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và FeCO₃ trong bình kín (không có không khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với H₂ là 22,5 (giả sử khí NO₂ sinh ra không tham gia phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,02 mol KNO₃ và 0,30 mol H₂SO₄ (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 42,46 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ là 8 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Giá trị của m là

A. 22,64.                                 B. 27,52.

C. 38,32.                                 D. 27,84.

Câu 40 : Nung nóng 0,832 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O₂, thu được 1,184 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z  trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,200 gam chất rắn. Mặt khác cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 6,35.                                   B. 2,16.

C. 6,42.                                   D. 6,53.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về tính chất hóa học của crom để chọn chất X.

Hướng dẫn giải:

Ta có: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑.

Vậy chất X là CrCl₂.

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp:

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Từ phương trình hóa học, tính số mol Al dựa vào số mol Fe₂O₃.

Từ đó tính được khối lượng nhôm.

Hướng dẫn giải:

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

Ta có: n_Fe2O3 = 8,0 : 160 = 0,05 (mol)

Theo PTHH ta có: n_Al = 2.n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Vậy m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Đáp án C

Câu 3:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về sắt.

Hướng dẫn giải:

Trong các hợp chất, số oxi hoá thường gặp của sắt là +2, +3.

Đáp án A

Câu 5:

Phương pháp:

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ số mol Cu, dựa vào PTHH để tính số mol NO và giá trị của V.

Hướng dẫn giải:

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Theo PTHH ta có: n_NO = 2/3.n_Cu = 2/3.0,15 = 0,1 (mol)

Vậy V = V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án D

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào quy tắc α:

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Hướng dẫn giải:

Cặp chất Ag và Cu(NO₃)₂ không xảy ra phản ứng vì tính oxi hóa của Cu²⁺ yếu hơn Ag⁺, tính khử của Ag yếu hơn tính khử của Cu.

Đáp án C

Câu 7:

Phương pháp:

Lý thuyết về nhôm.

Hướng dẫn giải:

Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Đáp án A

Câu 8:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Hướng dẫn giải:

Kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch HNO₃ loãng.

PTHH:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + sản phẩm khử + H₂O

Đáp án A

Câu 9:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về dãy điện hóa:

Hướng dẫn giải:

Tính từ trái sang phải, các ion được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa là K⁺, Al³⁺, Cu²⁺.

Đáp án B

Câu 10:

Phương pháp:

Định nghĩa về nước cứng.

Hướng dẫn giải:

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Đáp án C

Câu 11:

Phương pháp:

HS ghi nhớ một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Pb(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ đều là hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án B

Câu 12:

Phương pháp:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Từ số mol kết tủa, tính được số mol CO₂ và giá trị V.

Hướng dẫn giải:

Sục CO₂ vào nước vôi trong dư xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Ta có: n_CO2 = n_CaCO3 = 8 : 100 = 0,08 (mol)

Vậy V = V_CO2 = 0,08.22,4 = 1,792 (lít)

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp:

Các oxit kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao.

Hướng dẫn giải:

Các oxit kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao. Do đó CuO bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao.

Đáp án C

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất, chú ý tính lưỡng tính của Al₂O₃.

Hướng dẫn giải:

Hỗn hợp Na, Fe₂O₃ không tan vì Fe₂O₃ không tan trong nước và không tan trong dung dịch kiềm.

Hỗn hợp Fe và NaOH không tan vì Fe không tan trong nước và không tan trong dung dịch kiềm.

Xét hỗn hợp X gồm Na₂O và Al₂O₃ hòa tan vào nước dư ta có:

     Na₂O + H₂O → 2NaOH

        1                      2

     2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

         2              1

Do 2 phản ứng trên xảy ra vừa đủ nên hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ tan hoàn toàn trong nước dư.

Đáp án D

Câu 15:

Phương pháp:

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Hướng dẫn giải:

Dựa vào quy tắc α:

Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Ta có:

Cu                 + 2 Fe³⁺                   →  2Fe²⁺    +     Cu²⁺

C.KH mạnh     C.OXH mạnh           C.KH yếu    C.OXH yếu

Vậy ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu²⁺.

Đáp án D

Câu 16:

Phương pháp:

Bài toán nhỏ từ từ OH^- vào Al³⁺

Thứ tự phản ứng khi nhỏ từ từ OH^- vào Al³⁺ là:

(1) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

(2) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Tính tỉ lệ:

+ Nếu (*) ≤ 3 thì Al³⁺ dư hoặc vừa đủ, lúc này Al(OH)₃ chưa bị tan; (1) đang xảy ra; (2) chưa xảy ra

Khi đó:  

+ Nếu 3 < (*) < 4 thì kết tủa tan 1 phần; (1) đã kết thúc, (2) đang xảy ra

Phản ứng (1): n_{OH- (2)} = 3n_Al3+

Phản ứng (2): n_{OH- (3)} = n_{Al(OH)3 bị tan} = n_{Al(OH)3 max} - n_Al(OH)3 = n_Al3+ - n_Al(OH)3

Vậy ta có:

∑n_OH- = n_H+ + 3n_Al3+ + n_Al3+ - n_Al(OH)3 = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

+ Nếu (*) > 4 thì kết tủa tan hoàn toàn

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_OH- = 0,35 mol; n_Al3+ = n_AlCl3 = 0,1 mol

Ta có tỉ lệ: k = n_OH- / n_Al3+ = 0,35 / 0,1 = 3,5

⟹ 3 < k < 4 ⟹ Kết tủa tan 1 phần

Áp dụng công thức tính nhanh:

n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- = 4.0,1 - 0,35 = 0,05 (mol)

Vậy m_Al(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam

Đáp án C

Câu 17:

Phương pháp:

Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp đại số hoặc thăng bằng electron.

Hướng dẫn giải:

PTHH: 8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

Tổng các hệ số a, b, c, d là 8 + 3 + 9 + 4 = 24.

Đáp án B

Câu 18:

Phương pháp:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Dùng định luật BTKL để tìm số mol của H₂ và HCl, từ đó tìm được V₁ và V₂.

Hướng dẫn giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt số mol H₂ là x mol

Theo PTHH ta có: n_HCl = 2.n_H2 = 2x (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{kim loại} + m_HCl = m_{muối clorua} + m_H2

→ 8,9 + 2x.36,5 = 23,1 + 2x → x = 0,2

Vậy:

n_HCl = 2x = 0,4 (mol) ⟹ V₁ = n_HCl/C_M = 0,4/2 = 0,2 (lít)

n_H2 = x = 0,2 mol ⟹ V₂ = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Đáp án A

Câu 19:

Phương pháp:

- Đặt ẩn là số mol 2 kim loại

- Lập hệ 2 phương trình (2 ẩn) về khối lượng và bảo toàn e

- Giải hệ tìm được số mol mỗi kim loại → % khối lượng mỗi kim loại

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_NO2 = 8,05/46 = 0,175 mol

Gọi số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol → 64x + 56y = 4,6 (1)

Quá trình cho - nhận e:

Fe → Fe³⁺ + 3e                               N⁺⁵+ 1e → N⁺⁴

Cu → Cu²⁺ + 2e

Áp dụng định luật bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} → 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2

2x + 3y = 0,175 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,05 và y = 0,025

Do đó m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g) → %m_Cu =  = 69,57%

⟹ %m_Fe = 100% - 69,57% = 30,43%

Đáp án A

Câu 20:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của Fe.

Hướng dẫn giải:

Kim loại Fe phản ứng được với các dung dịch riêng biệt trong dãy CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Đáp án A

Câu 21:

Phương pháp:

Lưu ý khi xảy ra ăn mòn điện hóa: Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị oxi hóa (bị ăn mòn điện hóa).

Hướng dẫn giải:

Nối một sợi dây nhôm với một sợi dây đồng rồi để lâu trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. Tính khử Al > Cu nên Al sẽ bị ăn mòn ⟹ chủ yếu xảy ra quá trình oxi hóa nhôm.

Đáp án D

Câu 22:

Phương pháp:

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử.

2. Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p  3d 4s 4p…).

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron của ₂₄Cr là: [Ar]3d⁵4s¹

⟹ Cấu hình electron của các ion

Cr³⁺: [Ar]3d³

Cr²⁺: [Ar] 3d⁴

Đáp án A

Câu 23:

Phương pháp:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Tính theo 2 phương trình hóa học để tìm số mol Zn và giá trị m.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Fe = 0,1 mol; n_CuSO4 = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Thứ tự phản ứng là:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (1)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Từ (2) → n_CuSO4(2) = n_Fe = 0,1 mol → n_CuSO4(1) = n_{CuSO4 bđ} - n_CuSO4(2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Từ (1) → n_Zn = n_CuSO4(1) = 0,1 mol

Vậy m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

Đáp án A

Câu 24:

Phương pháp:

Gọi kim loại kiềm cần tìm là R

R + H₂O → ROH + ½ H₂                     (1)

2ROH + CuSO₄ → Cu(OH)₂  + R₂SO₄  (2)

Kết tủa màu xanh là Cu(OH)₂

Từ khối lượng kết tủa tìm được số mol ROH và số mol R, từ đó tính M_R = m_R : n_R → kim loại kiềm

Hướng dẫn giải:

Gọi kim loại kiềm cần tìm là R

R + H₂O → ROH + ½ H₂                     (1)

2ROH + CuSO₄ → Cu(OH)₂  + R₂SO₄  (2)

Kết tủa màu xanh là Cu(OH)₂

Ta có: n_Cu(OH)2 = 1,47 : 98 = 0,015 (mol)

Từ (2) → n_ROH = 2.n_Cu(OH)2 = 0,03 (mol)

Từ (1) → n_R = n_ROH = 0,03 mol

⟹ M_R = m_R : n_R = 0,69 : 0,03 = 23 (g/mol)

Vậy kim loại kiềm R là Na.

Đáp án D

Câu 25:

Phương pháp:

Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Dựa vào số mol H₂ tính được số mol Al và khối lượng Al, từ đó m_Cu = m_X - m_Al

Hướng dẫn giải:

Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Ta có: n_Al = 2/3.n_H2 = 2/3.0,3 = 0,2 (mol) → m_Cu = m_X - m_Al = 11,8 - 0,2. 27 = 6,4 (g)

Đáp án B

Câu 26:

Phương pháp:

- Phương pháp thủy luyện: thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu).

- Phương pháp nhiệt luyện: thường dùng trong công nghiệp với kim loại sau Al.

- Phương pháp điện phân:

    + Điện phân nóng chảy: thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh (từ Al trở về đầu dãy).

    + Điện phân dung dịch muối: thường dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu (sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Hướng dẫn giải:

Kim loại Cu được bằng cả 3 phương pháp (nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân dung dịch muối).

Đáp án D

Câu 27:

Phương pháp:

Dựa vào phản ứng nhiệt phân muối HCO₃^- và muối cacbonat.

Hướng dẫn giải:

Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì xảy ra phản ứng sau:

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (chú ý: Na₂CO₃ không bị nhiệt phân)

Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O;

CaCO₃  CaO + CO₂↑

Vậy chất rắn Z gồm Na₂CO₃ và CaO.

Đáp án C

Câu 28:

Phương pháp:

X + H₂O → XOH + ½ H₂

Ta có: m_{dd tăng} = m_X - m_H2 → n_H2 → n_X → M_X = m_X : n_X

Hướng dẫn giải:

X + H₂O → XOH + ½ H₂

Ta có:

m_{dd tăng} = m_X - m_H2 → m_H2 = 1,365 - 1,330 = 0,035 (g)

→ n_H2 = 0,0175 mol → n_X = 2.n_H2 = 0,035 mol

→ M_X = m_X : n_X = 1,365 : 0,035 = 39 (g/mol)

Vậy X là K.

Đáp án C

Câu 29:

Phương pháp:

Bài toán cho từ từ H⁺ vào {OH^-, AlO₂^-}

Thứ tự phản ứng khi cho từ từ H⁺ vào OH^-; AlO₂^- là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

(3) 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

Như vậy, khi cho từ từ H⁺ vào OH^-; AlO₂^- thì:

- Đầu tiên, H⁺ trung hòa OH^- nên chưa thấy xuất hiện kết tủa, khi đó chỉ xảy ra (1)

→ n_{H+ (1)} = n_OH-

- Khi H⁺ bị trung hòa hết, kết tủa sẽ tăng từ từ cho đến khi cực đại khi đó xảy ra (2)

→ n_{H+ (2)} = n_AlO2-

- Khi H⁺ dư thì kết tủa sẽ bị tan dần cho đến hết khi đó xảy ra (3)

→ n_H+(3) = 3n_{Al(OH)3 bị tan} = 3.(n_AlO2- - n_Al(OH)3)

Vậy ta có công thức tính nhanh trường hợp kết tủa tan:

∑n_H+ = n_OH- + n_AlO2- + 3.(n_AlO2- - n_Al(OH)3) = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3

Hướng dẫn giải:

Khi cho từ từ dung dịch HCl vào thì HCl phản ứng với NaOH trước, sau đó HCl mới phản ứng với Ba(AlO₂)₂ tạo thành kết tủa.

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

(3) 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Khi n_H+ = 1,0 mol thì (1) vừa kết thúc, suy ra a = n_OH- = n_H+ = 1,0 (mol)

- Khi n_H+ = 1,2 mol thì (1) đã kết thúc và đang xảy ra (2) (lúc này kết tủa chưa bị hòa tan)

Suy ra  → n_Al(OH)3 = 1,2 - 1,0 = 0,2 (mol)

- Khi n_H+ = 2,4 mol thì xảy ra cả phản ứng (1), (2) đã kết thúc và đang xảy ra (3) (kết tủa bị hòa tan 1 phần)

Ta có: n_H+ = n_OH- + 4.n_AlO2- - 3.n_Al(OH)3 → 2,4 = 1 + 4.n_AlO2- - 3. 0,2 → n_AlO2- = 0,5 mol

→ b = n_Ba(AlO2)2 = 0,25 mol

Vậy tỉ lệ a : b = 1 : 0,25 = 4 : 1

Đáp án D

Câu 30:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của dung dịch muối để chọn muối phù hợp.

Hướng dẫn giải:

Vì cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X (chứa 1 chất tan), thấy ban đầu xuất hiện kết tủa màu lục xám, sau kết tủa tan dần đến hết

⟹ X là dung dịch muối Cr³⁺

⟹ X có thể là Cr₂(SO₄)₃

PTHH xảy ra:

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ ↓ (màu lục xám) + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Đáp án A

Câu 31:

Phương pháp:

Quy đổi hỗn hợp Y về x mol Fe⁰; 0,15 mol Cu⁰ và y mol O⁰

Quá trình cho - nhận e là:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e          O⁰ + 2e → O^-2

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e         S⁺⁶   +    2e  → S⁺⁴

Lập hệ 2 phương trình 2 ẩn về khối lượng của Y và bảo toàn e.

Giải hệ tìm được x, y.

Hướng dẫn giải:

Quy đổi hỗn hợp Y về x mol Fe; 0,15 mol Cu và y mol O

→ 56x + 0,15.64 + 16y = 63,2 gam (1)

Quá trình cho - nhận e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                  O⁰ + 2e → O^-2

 x     →          3x                   y →  2y    

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e                S⁺⁶+ 2e  → S⁺⁴

0,15 →          0,3                0,6 ← 0,3 

Bảo toàn electron: 3x + 0,3 = 2y + 0,3.2 (2)

Giải (1) và (2) ta được: x = 0,7; y = 0,9

Đáp án B

Câu 32:

Phương pháp:

Thứ tự phản ứng: kim loại có tính khử mạnh hơn phản ứng trước, ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng trước. Suy ra:

+ Thứ tự sinh ra kim loại: kim loại có tính khử yếu hơn sinh ra trước

+ Thứ tự sinh ra muối: ion kim loại có tính oxi hóa yếu hơn sinh ra trước

Hướng dẫn giải:

Kim loại có tính khử yếu hơn sinh ra trước ⟹ 3 kim loại được sinh ra là Ag, Cu, Fe.

Đáp án C

Câu 33:

Phương pháp:

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Vậy các kim loại trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe, Al, Mg, Zn (có 4 kim loại).

Đáp án A

Câu 34:

Phương pháp:

Dùng bảo toàn khối lượng ta tính được n_{O (Y)}

Khi cho dung dịch HCl phản ứng với Y thì: 2H ⁺ + O^2- → H₂O

→ n_H+ = 2.n_O2- = 2.n_{O (Y)} → V_dd = n : C_M

Hướng dẫn giải:

Dùng bảo toàn khối lượng ta có:

m_O (Y) = m_Y - m_X = (m + 1,2) - m = 1,2 (g)

→ n_{O (Y)} =  1,2 : 16 = 0,075 mol

Khi cho dung dịch HCl phản ứng với Y thì:

2H ⁺ + O^2- → H₂O

→ n_H+ = 2.n_O2- = 2.n_{O (Y)} = 0,075.2 = 0,15 (mol)

→ n_HCl = n_H+ = 0,15 (mol)

Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

V_dd = n : C_M = 0,15 : 2 = 0,075 (lít) = 75 ml

Đáp án B

Câu 35:

Phương pháp:

Dựa vào định nghĩa: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố.

Hướng dẫn giải:

Dựa vào định nghĩa: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố.

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là (2), (3) (có 2 thí nghiệm).

PTHH xảy ra:

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 4FeCl₃ + 5Fe(NO₃)₃ + 3NO + 6H₂O

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Đáp án A

Câu 36:

Phương pháp:

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH đặc thì có Cr₂O₃ và Al₂O₃ phản ứng.

Do đó chất rắn thu được là Fe₂O₃ → n_Fe2O3

Khi nung nóng X với Al dư thì chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ tham gia phản ứng.

Fe₂O₃ + 2Al   Al₂O₃ + 2Fe (1)

Cr₂O₃ + 2Al   Cr₂O₃ + 2Fe (2)

Từ số mol Fe₂O₃ tính được số mol Al ở phản ứng (1), từ đó tính được số mol Al ở phản ứng (2).

Từ số mol Al ở phản ứng (2) tính được số mol Cr₂O₃ ở phản ứng (2) và %m_Cr2O3.

Hướng dẫn giải:

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH đặc thì có Cr₂O₃ và Al₂O₃ phản ứng.

Do đó chất rắn thu được là Fe₂O₃

→ m_Fe2O3 = 16 gam → n_Fe2O3 = 0,1 (mol)

Khi nung nóng X với Al dư thì chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ tham gia phản ứng.

Ta có: n_{Al phản ứng} = 10,8 : 27 = 0,4 mol

Fe₂O₃ + 2Al   Al₂O₃ + 2Fe (1)

0,1 →   0,2 mol

Cr₂O₃ + 2Al   Cr₂O₃ + 2Fe (2)

0,1 ← 0,4-0,2 = 0,2 mol

Vậy m_Cr2O3 = 0,1.152 = 15,2 (g)

Phần trăm khối lượng của Cr₂O₃ trong X là

%m_Cr2O3 =  = 36,71%

Đáp án D

Câu 37:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của Ca(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thì xảy ra phản ứng:

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂  + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Vậy hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Đáp án C

Câu 38:

Phương pháp:

Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử thì số oxi hóa của sắt tăng từ +2 lên +3.

Hướng dẫn giải:

Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử thì số oxi hóa của sắt tăng từ +2 lên +3.

Vậy 2 phản ứng sắt(II) thể hiện tính khử là:

Đáp án C

Câu 39:

Phương pháp:

- Biện luận

- Quy đổi

- Bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố

Hướng dẫn giải:

- Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm KNO₃ và H₂SO₄ (loãng), thu hỗn hợp hai khí có M = 16 (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) → Hai khí đó là NO và H₂

- Do Y phản ứng với {KNO₃, H₂SO₄ loãng} thu được NO

⟹ Y chứa hợp chất có Fe chưa đạt số oxi hóa +3

⟹ O₂ phản ứng hết ⟹ Khí Z gồm CO₂ và NO₂

- Do phản ứng sinh ra H₂ nên có phản ứng của Fe và H⁺ ⟹ NO₃^- phản ứng hết

Sơ đồ phản ứng:

Bảo toàn nguyên tố N → n_NO = n_KNO3 = 0,02 mol

Hỗn hợp khí NO và H₂ có  →

- Đặt a, b lần lượt là số mol Fe²⁺, số mol Fe³⁺ trong muối. Đặt x là số mol O trong Y.

+ Bảo toàn điện tích dd muối

→ 2a + 3b + 0,02 = 0,3.2 (1)

+ Khối lượng muối sunfat

→ 56(a + b) + 39.0,02 + 96.0,3 = 42,46 (2)

Giải (1) (2) được a = 0,11 và b = 0,12

- Quy đổi Y thành Fe và O. Khi cho Y tác dụng {KNO₃, H₂SO₄} thì quá trình cho - nhận e là:

Fe⁰ → Fe⁺² + 2e             O⁰ + 2e → O^-2

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e            N⁺⁵ + 3e → N⁺²

                                        2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn e →  → n_O = 0,24 mol

Quy đổi X thành Fe (0,23 mol), NO₃ (u mol) và CO₃ (v mol)

Suy ra Z gồm NO₂ (u mol) và CO₂ (v mol)

Bảo toàn O → n_{O (Y)} = u + v = 0,24 (mol) (3)

Từ , dùng sơ đồ đường chéo suy ra u = v (4)

Giải hệ (3) và (4) ta có u = v = 0,12 (mol)

→ m_X = 56.0,23 + 62.0,12 + 60.0,12 = 27,52 (g)

Đáp án B

Câu 40:

Phương pháp:

Sơ đồ phản ứng:

Từ khối lượng hỗn hợp kim loại và chất rắn sau nung tìm được số mol mỗi kim loại Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Dùng bảo toàn khối lượng ta tính được n_{O (X)}

Khi cho hỗn hợp oxit tác dụng với dung dịch HCl ta có:

O^2- _(oxit) + 2H⁺ → H₂O

→ n_H+ = 2.n_{O (X)} → n_Cl- = n_H+ → n_AgCl

Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:

2.n_Mg + 3.n_Fe = 2.n_O + n_Ag từ đó tính được số mol Ag.

Khi cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa gồm Ag và AgCl

→ m = m_Ag + m_AgCl

Hướng dẫn giải:

Sơ đồ phản ứng:

Giả sử 0,832 gam hỗn hợp gồm x mol Mg và y mol Fe

→ 24x + 56y = 0,832 (g) (1)

Bảo toàn Mg và Fe suy ra 1,2 gam chất rắn sau nung gồm x mol MgO và 0,5y mol Fe₂O₃

→ 40x + 0,5y.160 = 1,2 (2)

Giải hệ trên ta được x = 0,002 và y = 0,014

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_X - m_KL = 1,184 - 0,832 = 0,352 (g)

Suy ra n_O2 = 0,352 : 32 = 0,011 (mol) → n_{O (X)} = 2.n_O2 = 0,022 (mol)

Khi cho hỗn hợp oxit tác dụng với dung dịch HCl ta có:

O^2-_(oxit) + 2H⁺ → H₂O

→ n_H+ = 2.n_{O (X)} = 2.0,022 = 0,044 (mol) = n_HCl

Bảo toàn Cl → n_Cl- = n_AgCl = 0,044 (mol)

Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:

2.n_Mg + 3.n_Fe = 2.n_O + n_Ag

→ n_Ag = 2.0,002 + 3.0,014 - 2.0,022 = 0,002 (mol)

Khi cho Y + dd AgNO₃ dư, thu được kết tủa gồm 0,002 mol Ag và 0,044 mol AgCl

m = m_Ag + m_AgCl = 0,002.108 + 0,044.143,5 = 6,53 (g)

Đáp án D