Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì I - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 : Cho các chất sau tan trong nước: Na₂CO₃, CH₃COOCH₃, HCOOH, MgCl₂, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là:

A. 2; 2.                                   B. 3; 2.

C. 1; 4.                                   D. 3: 1.

Câu 2 : Cho phản ứng sau: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S. Phương trình ion rút gọn là:

A. 2H⁺ + S^2- → H₂S.

B. Fe²⁺ + S^2- + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.                                      

C. FeS  + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

D. Fe + S^2- + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

Câu 3 : Cho các dung dịch sau: Na₂CO₃, AlCl₃, Ba(NO₃)₂, NaCl. Dung dịch có pH < 7 là

A. Na₂CO₃.                             B. AlCl₃.

C. Ba(NO₃)₂.                          D. NaCl.

Câu 4 : Nhận định đúng về tính chất hóa học của N₂ là:

A. N₂ tác dụng với nhiều phi kim ở điều kiện thường.        

B. N₂ tác dụng với tất cả các kim loại tạo muối nitrua.       

C. N₂ có tính chất hóa học chủ yếu là tính oxi hóa.             

D. N₂ tác dụng với oxi ở điều kiện thường.

Câu 5 : Nhận định đúng về tính chất NH₃ là

A. Trong phân tử NH₃, N chỉ còn 1 electron hóa trị.           

B. Amoniac là chất khí mùi khai, không màu, nhẹ hơn không khí.                                        

C. Amoniac tan nhiều trong nước tạo dung dịch bazo mạnh.                                    

D. Amoniac tác dụng với tất cả các dung dịch muối.

Câu 6 : Nhận định đúng về phân bón hóa học là:

A. Supephotphat đơn gồm Ca(H₂PO₄)₂, supephotphat kép gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.          

B. Độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng phần trăm khối lượng kali trong phân bón.                               

C. Phân ure cung cấp kali cho cây trồng.                            

D. Nitrophotka là hỗn hợp (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

Câu 7 : Cho dãy chuyển hóa: P \(\xrightarrow{+X}\) H₃PO₄ \(\xrightarrow{+Y}\) NaH₂PO₄ \(\xrightarrow{+Y}\) Na₃PO₄. Các chất X, Y lần lượt có thể là

A. H₂SO₄, BaCl₂.                   B. H₂SO₄, NaCl.

C. HNO₃, Na₂SO₄.                 D. HNO₃, NaOH.

Câu 8 : Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, có tỉ lệ tối giản) của các chất là

A. 13.                                      B. 14.

C. 15.                                      D. 16.

Câu 9 : Cho các sơ đồ phản ứng sau:

1. NaOH + HCl →  

2. KHCO₃ + KOH →

3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ →  

4. Ba(OH)₂ + HNO₃ →

Số phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là

A. 1.                                        B. 2.

C. 3.                                        D. 4.

Câu 10 : Nhiệt phân hỗn hợp gồm các muối KNO₃, NH₄NO₃, AgNO₃, Cu(NO₃)₂ thu được chất rắn X có thành phần là:

A. K₂O, Ag, Cu.                     B. KNO₂, Ag₂O, CuO.

C. KNO₂, Ag, CuO.               D. K₂O, Ag₂O, Cu.

Câu 11 : Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO₂ 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; Ba(AlO₂)₂ 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH^- và AlO₂^- trong dung dịch A lần lượt là

A. 0,2M; 0,15M.                    B. 0,3M; 0,2M.

C. 0,2M; 0,3M.                      D. 0,3M và 0,15M.

Câu 12 : Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,05M với 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M thu được dung dịch có pH bằng

A. 10,7.                                   B. 11,5.

C. 12,7.                                   D. 13,0.

Câu 13 : Hòa tan hết m gam Al trong 100 ml dung dịch NaOH 0,3M thu được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂. Dung dịch A có pH là

A. 11.                                      B. 12.

C. 13.                                      D. 14.

Câu 14 : Đổ dung dịch X chứa 0,01 mol Fe³⁺, x mol Cl^- và 0,01 mol SO₄^2- vào dung dịch Y chứa y mol Ba²⁺, 0,03 mol OH^-, 0,01 mol AlO₂^- thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 3,2.                                     B. 3,4.

C. 4,6.                                     D. 4,9.

Câu 15 : Cho 6,72 lít khí N₂ tác dụng với 13,44 lít khí H₂ với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị V là

A. 13,440.                               B. 14,560.

C. 16,576.                               D. 18,368.

Câu 16 : Hòa tan 24 gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch muối và 2,24 lít N₂O. Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là

A. 7,68.                                   B. 9,60.

C. 12,8.                                   D. 15,36.

Câu 17 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối nitrat thu được 16,2 gam kim loại và 5,04 lít hỗn hợp (đktc). Công thức hóa học của muối là:

A. Hg(NO₃)₂.                          B. Zn(NO₃)₂.

C. Cu(NO₃)₂.                          D. AgNO₃.

Câu 18 : Hòa tan 29,4 gam H₃PO₄ trong 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong dung dịch X là

A. 16,40.                                 B. 32,80.

C. 41,00.                                 D. 49,20.

Câu 19 : Hòa tan 6 gam Mg trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch muối và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí NO₂, khí X có tỉ lệ về thể tích là 2 : 1. Công thức khí X là:

A. N₂.                                     B. N₂O.

C. NO.                                    D. N₂O₅.

Câu 20 : Hòa tan 16,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ thu được dung dịch muối và 20,16 lít khí NO₂ (đktc). Kim loại M là

A. Al.                                      B. Fe.

C. Cu.                                     D. Ag.

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào khái niệm chất điện li để xác định chất điện li mạnh hay chất điện li yếu.

Hướng dẫn giải:

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

HF ⇄ H⁺ + F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

Đáp án A

Câu 2

Phương pháp:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phân tử: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

⟹ Phương trình ion rút gọn: FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

Đáp án C

Câu 3

Phương pháp:

Xác định pH của dung dịch muối:

+ Muối tạo bởi bazo mạnh và axit mạnh ⟹ MT trung tính (pH = 7)

+ Muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu ⟹ MT kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi bazo yếu và axit mạnh ⟹ MT axit (pH < 7)

Hướng dẫn giải:

A: Na₂CO₃ là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit yếu H₂CO₃ ⟹ MT kiềm (pH > 7)

B: AlCl₃ là muối tạo bởi bazo yếu Al(OH)₃ và axit mạnh HCl ⟹ MT axit (pH < 7)

C: Ba(NO₃)₂ là muối tạo bởi bazo mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HNO₃ ⟹ MT trung tính (pH = 7)

D: NaCl là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit mạnh HCl ⟹ MT trung tính (pH = 7)

Đáp án B

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của N₂ sgk hóa 11 trang 28

Hướng dẫn giải:

A sai N₂ tác dụng H₂ và O₂ ở điều kiện thích hợp.

B sai N₂ tác dụng với một số kim loại hoạt động tạo muối nitrua.

C đúng, N₂ vừa có tính oxi hóa và tính khử nhưng tính chất chủ yếu vẫn là tính oxi hóa.

D sai N₂ tác dụng với oxi ở 3000⁰C.

Đáp án C

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học của NH₃.

Hướng dẫn giải:

A sai vì trong phân tử NH₃ nguyên tử N có 1 cặp e hóa trị.

B đúng.

C sai, dung dịch NH₃ có tính bazo yếu.

D sai NH₃ tác dụng với một số dung dịch muối theo nguyên tắc phản ứng trao đổi dung dịch.

Đáp án C

Câu 6

Phương pháp:

Dựa vào tính chất và ứng dụng của phân bón hóa học sgk hóa 11 trang 55.

Hướng dẫn giải:

A sai, supephotphat đơn gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄, supephotphat kép gồm Ca(H₂PO₄)₂.

B sai, độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng phần trăm khối lượng K₂O trong phân bón.

C sai, phân ure cung cấp nitơ cho cây trồng.

D đúng.

Đáp án D

Câu 7

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của P và hợp chất của photpho.

Hướng dẫn giải:

P + 5HNO₃ (X) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

H₃PO₄ + NaOH (Y) → NaH₂PO₄ + H₂O

NaH₂PO₄ + 2NaOH → Na₃PO₄ + 2H₂O

Đáp án D

Câu 8

Phương pháp:

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng.

Hướng dẫn giải:

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop { \times 1}\limits^{} }\\{\mathop { \times 3}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Al}\limits^0  \to \mathop {Al}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}}}\\{\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5}  + 1{\rm{e}} \to \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 4} }\end{array}} \right.\)

⟹ PTHH: Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

Tổng hệ số: 1 + 6 + 1 + 3 + 3 = 14

Đáp án B

Câu 9

Phương pháp:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Hướng dẫn giải:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

⟹ H⁺ + OH^- → H₂O

2. KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

⟹ HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

⟹ Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O            

4. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

⟹ H⁺ + OH^- → H₂O

Đáp án B

Câu 10

Phương pháp:

Dựa vào lý thuyết về phản ứng nhiệt phân muối nitrat

Hướng dẫn giải:

KNO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) KNO₂ + 0,5O₂

NH₄NO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)N₂O + 2H₂O

AgNO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Ag + NO₂ + 0,5O₂

Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

⟹ Chất rắn X gồm: KNO₂, Ag, CuO.

Đáp án C

Câu 11

Phương pháp:

Tính được số mol NaOH, NaAlO₂, Ba(OH)₂, Ba(AlO₂)₂

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion

Suy ra số mol các ion OH^- và AlO₂^-

Tính nồng độ của các ion dựa vào công thức: C_M = n : V

Hướng dẫn giải:

$n_{NaOH}$ = 0,5.0,2 = 0,1 mol;

 $n_{NaAl{O}_2}$ = 0,5.0,1 = 0,05 mol

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,5.0,1 = 0,05 mol;

$n_{Ba{\left(Al{O}_2\right)}_2}$ = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^- = n_NaOH + 2$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

$n_{Al{O}_2}$^- = $n_{NaAl{O}_2}$ + 2$n_{Ba{\left(Al{O}_2\right)}_2}$ = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol

⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Đáp án A

Câu 12

Phương pháp:

Tính số mol NaOH, Ba(OH)₂ suy ra số mol OH^-

Tính nồng độ OH^- ⟹ nồng độ H⁺ ⟹ giá trị pH

Hướng dẫn giải:

n_NaOH = 0,05.0,05 = 2,5.10^-3 mol

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,05.0,025 = 1,25.10^-3 mol

⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 2,5.10^-3 + 2.1,25.10^-3 = 5.10^-3 mol

⟹ [OH^-] = (5.10^-3)/0,1 = 0,05 mol/l

⟹ [H⁺] = (10^-14)/0,05 = 2.10^-13 mol/l

⟹ pH = -log(2.10^-13) = 12,7

Đáp án C

Câu 13

Phương pháp:

Tính số mol NaOH và H₂

Viết và tính thep PT ion rút gọn suy ra số mol OH^- dư

Tính nồng độ OH^- ⟹ nồng độ H⁺ ⟹ giá trị pH

Hướng dẫn giải:

n_{OH- ban đầu} = n_NaOH = 0,1.0,3 = 0,03 mol

$n_{H_2}$ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al + OH^- + H₂O → AlO₂^- + 1,5H₂

        0,02                 ←           0,03 (mol)

⟹ n_{OH pư} = 0,02 mol

⟹ n_OH^-_dư = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

⟹ [OH^-] = n : V = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol/l

⟹ [H⁺] = 10^-14/0,1 = 10^-13 mol/l

⟹ pH = -log(10^-13) = 13

Đáp án C

Câu 14

Phương pháp:

Dùng phương pháp bảo toàn điện tích xác định được x, y.

Dùng phương trình ion rút gọn xác định khối lượng chất kết tủa.

Hướng dẫn giải:

Áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích:

Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe³⁺, x mol Cl^- và 0,01 mol SO₄^2-:

⟹ 0,01.3 = x.1 + 0,01.2 ⟹ x = 0,01 mol

Dung dịch Y chứa y mol Ba²⁺, 0,03 mol OH^-, 0,01 mol AlO₂^-:

⟹ y.2 = 0,03 + 0,01.1 ⟹ y = 0,02 mol

Phương trình ion rút gọn:

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

0,01 → 0,03 →    0,01

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,01← 0,01→     0,01

⟹ m_{kết tủa} = $m_{BaS{O}_4}$ + $n_{Fe{\left(OH\right)}_3}$ = 0,01.107 + 0,01.233 = 3,4 gam.

Đáp án B

Câu 15

Phương pháp:

Tính số mol hai khí N₂ và H₂ dựa vào công thức n = V/22,4.

Dùng công thức \(H%=\ \frac{{{n}_{pu}}.100}{{{n}_{bd}}}\) tính số mol khí phản ứng và tìm ra thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng.

Hướng dẫn giải:

$n_{N_2}$ = 0,3 mol; $n_{H_2}$ = 0,6 mol

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ta có: \(\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3}\) ⟹ H₂ hết và N₂ dư.

⟹ n_H2pu = 0,6.20% = 0,12 mol

  N₂    +   3H₂ ⇄ 2NH₃

0,04  ←  0,12 → 0,08  (mol)

$n_{N_2}$ _du = 0,3 - 0,04 = 0,26 mol

$n_{H_2}$ _du = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol

n_{hỗn hợp khí} = 0,08 + 0,26 + 0,48 = 0,82 mol

⟹ V_khí = 18,368 lít

Đáp án D

Câu 16

Phương pháp:

Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại

Từ khối lượng hỗn hợp kim loại ⟹ (1)

Dùng phương pháp bảo toàn e ⟹ (2)

Giải hệ tính được số mol mỗi kim loại

Tinh khối lượng Cu

Hướng dẫn giải:

Gọi n_Fe = x; n_Cu = y (mol)

⟹ m _hh = 56x + 64y = 24 (1)

Quá trình nhường e:

Fe → Fe³⁺  +  3e

x →               3x

Cu → Cu²⁺   +  2e

y    →               2y

⟹ n_{e nhường} = 3x + 2y (mol)

Quá trình nhận e:

2N⁺⁵   +  10e → N₂O

                 1  ←   0,1

⟹ n_{e nhận} = 1 (mol)

Áp dụng bảo toàn e: 3x + 2y = 1 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = y = 0,2 mol

⟹ m_Cu = 12,8 gam

Đáp án C

Câu 17

Phương pháp:

PTHH: M(NO₃)_n  → M + nNO₂ + 0,5nO₂

Từ PTHH suy ra tỉ lệ số mol NO₂ và O₂

Từ tổng thể tích khí và tỉ lệ suy ra số mol từng khí ⟹ số mol kim loại (theo n)

Lập phương trình về khối lượng kim loại thu được mối liên hệ giữa M và n

Biện luận với n = 1, 2, 3 để chọn ra giá trị n và M phù hợp

Hướng dẫn giải:

n_{hh khí} = 5,04/22,4 = 0,225 mol ⟹ n_NO2 + n_O2 = 0,225 (1)

PTHH: M(NO₃)_n  → M + nNO₂ + 0,5nO₂

Từ PTHH ta thấy $n_{N{O}_2}$ : $n_{O_2}$ = 2 (2)

Giải hệ (1) (2) được $n_{N{O}_2}$ = 0,15 và $n_{O_2}$ = 0,075

PTHH: M(NO₃)_n  →  M    +   nNO₂ + 0,5nO₂

                                0,15/n ← 0,15

M_{kim loại} = 16,2 : (0,15/n) = 108n

Biện luận với n = 1, 2, 3:

+ n = 1 ⟹ M = 108 (Ag)

+ n = 2 ⟹ M = 216 (loại)

+ n = 3 ⟹ M = 324 (loại)

Vậy công thức hóa học của muối là AgNO₃.

Đáp án D

Câu 18

Phương pháp:

Xét tỉ lệ n_NaOH  : $n_{H_{3}P{O}_4}$ = a

NaOH + H₃PO₄ →  NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH₂PO₄

Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂HPO₄

Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Hướng dẫn giải:

n_H3PO4 = 0,3 mol; n_NaOH = 0,35.2 = 0,7 mol

2 < n_NaOH/$n_{H_{3}P{O}_4}$ = 0,7/0,3 = 2,3 < 3 ⟹ thu được Na₂HPO₄, Na₃PO₄

Đặt $n_{N{a}_{2}HP{O}_4}$ = x mol và $n_{N{a}_{3}P{O}_4}$= y mol

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

x                 2x        ←    x

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

y                3y     ←       y

Ta có hệ phương trình: $n_{H_{3}P{O}_4}$ = x + y = 0,3 và n_NaOH = 2x + 3y = 0,7

⟹ $n_{N{a}_{2}HP{O}_4}$ = 0,2 mol; $n_{N{a}_{3}P{O}_4}$ = 0,1 mol

⟹ $m_{N{a}_{3}P{O}_4}$ = 0,1.164 = 16,4 gam

Đáp án A

Câu 19

Phương pháp:

Từ thể tích của hỗn hợp khí và tỉ lệ các khí tính được số mol mỗi khí.

Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol electron.

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Mg = n_NO2 + n.n_X

Suy ra giá trị của n.

+ Nếu n = 1 ⟹ X là NO₂

+ Nếu n = 3 ⟹ X là NO

+ Nếu n = 8 ⟹ X là N₂O

+ Nếu n = 10 ⟹ X là N₂

Hướng dẫn giải:

n_Mg = 6/24 = 0,25 mol

Ta có hệ phương trình: $n_{N{O}_2}$ + n_X = 0,15 và n_NO2 = 2n_X

⟹ $n_{N{O}_2}$ = 0,1 mol; n_X = 0,05 mol

Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol electron.

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Mg = $n_{N{O}_2}$ + n.n_X ⇔ 2.0,25 = 0,1 + 0,05n ⇔ n = 8

Vậy khí X là N₂O.

Đáp án B

Câu 20

Phương pháp:

Dùng phương pháp bảo toàn e để xác định được kim loại.

Hướng dẫn giải:

$n_{N{O}_2}$ = 20,16/22,4 = 0,9 mol.

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 1e  → N⁺⁴

         0,9 ← 0,9

Quá trình nhường e:

M → Mⁿ⁺    +    ne

0,9/n ←             0,9

⟹ M_{kim loại} = 16,8 : (0,9/n) = 56n/3

Biện luận với n = 1, 2, 3:

+ n = 1 ⟹ M = 56/3 (loại)

+ n = 2 ⟹ M = 112/3 (loại)

+ n = 3 ⟹ M = 56 (Fe)

Đáp án B