Đề số 2 - Đề kiểm tra giữa học I - Hóa học 11

Đề bài

Phần 1: Trắc nghiệm (2,5 điểm)

Câu 1: Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 2: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2.

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2

B. 6

C. 10

D. 12

Câu 4: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH⁴⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^- 

B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-
C. Na⁺, NH⁴⁺, H⁺, CO₃^2- 

D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 5: Thể tích dung dịch HNO₃ 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml

D. 250 ml

Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂ + 2KCl
B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O
D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 7: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.
B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.
C. Nước phun vào bình và không có màu.
D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂(đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 37,8 gam

B. 18,9 gam

C. 28,35 gam

D. 39,8 gam

Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam

B. 28,5 gam

C. 29,5 gam

D. 31,3 gam

Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,448

B. 0,792

C. 0,672

D. 0,746

Phần II: Tự luận. 7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
NH₄NO₂ → N₂ → NH₃→ NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → O₂
Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ 2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.
3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

Lời giải chi tiết

Đáp án:

Hướng dẫn giải chi tiết

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Các chất thuộc loại điện li mạnh là: axit mạnh, kiềm, hầu hết các muối

Các chất điện li mạnh trong dãy chất trên là: HCl, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂.

Đáp án B

Câu 2:

Chất lưỡng tính là những chất có khả năng điện li theo kiểu axit và bazo

Các chất thuộc loại lưỡng tính là: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂

Đáp án C

Câu 3:

n OH^- = 2 n Ba(OH)₂ = 0,125 . 0,1 . 2 = 0,025 mol

n H⁺ = n HCl = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol

Ta có phương trình:

H⁺ + OH^- → H₂O

(1) sau phản ứng OH^- còn dư

=> n OH^- dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 mol

=> [OH-] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 M

=> pH = 12

Đáp án D

Câu 4:

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion không có khả năng tác dụng với nhau

A sai,

NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- CO₃^2- + H₂O

B sai

H⁺ + OH^- H₂O

C sai

H⁺ + CO₃^2- HCO₃^-

Đáp án D

Câu 5:

n OH- có trong hỗn hợp dung dịch kiềm

= n NaOH + 2 . n Ba(OH)₂ = 0,1 . 0,1 + 0,1 . 0,1 . 2 = 0,03 mol

=> n H+ = n HNO₃ = 0,03 mol

=> V HNO₃ = n : C_M = 0,03 : 0,3 = 0,1 lít

Đáp án A

Câu 6:

Đáp án D

Câu 7:

Đáp án B

Câu 8:

n Zn = 13 : 65 = 0,2 mol

n N₂ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

2 . n Zn = 10 n N₂ + 8 n NH₄NO₃

=> n NH₄NO₃ = (0,2 . 2 – 0,02 . 10) : 8 = 0,025 mol

Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m Zn(NO₃)₂ + m NH₄NO₃ = 0,2 . 189 + 0,025 . 80 = 39,8 gam

Đáp án D

Câu 9:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

n Na⁺ + n K⁺ = n HCO₃^- + 2 . n CO₃^2- + 2 . n SO₄^2-

=> a = 0,35 mol

=> Khối lượng muối có trong dung dich X là: 33,8 gam

Đáp án A

Câu 10:

n Cu = 3,2 : 64 = 0,05 mol

n H+ = 0,8 . 0,1 + 0,2 . 2 . 0,1 = 0,12 mol

n NO₃^- = 0,08 mol

Ta có phương trình ion:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Khảo sát phương trình trên ta thấy, H+ phản ứng hết

=> n NO = ¼ n H+ = 0,03 mol

V NO = 0,672 lít

Đáp án C

Phần 2: Tự luận

Câu 1:

Dung dịch gồm có : NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, KNO₃

Lấy lần lượt mỗi dung dịch trên cho tác dụng với Ba(OH)₂

Chất tác dụng với Ba(OH)₂ cho khí bay lên => Đó là NH₄Cl

Chất tác dụng với Ba(OH)₂ cho khí bay lên và tạo kết tủa là (NH₄)₂SO₄

Chất không có hiện tượng gì là KNO₃

Ta có phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Câu 2:

(1) NH₄NO₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)N₂ + 2H₂O

(2) N₂ + 3H₂ \(\overset{{{t}^{0}},Pt}{leftrightarrows}\) 2NH₃

(3) NH₃ + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) NO + H₂O

(4) NO + 1/2  O₂ → NO₂

(5) NO₂ + ½ O₂ + H₂O → HNO₃

(6) CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(7) Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) CuO + 2NO₂ + ½ O₂

Câu 3:

a, n NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Gọi số mol của Cu, Fe lần lượt là x, y mol

Theo đề bài, tổng khối lượng kim loại là 23,6

=> 64x + 56y = 23,6 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 2 . n Cu + 3 . n Fe = 3 . n NO

2x + 3y = 0,35 . 3 (II)

Từ (I) và (II)

=> x  = 0,15 ; y = 0,25

%m Cu = (0,15 . 64) : 23,6 . 100% = 40,68%

%m Fe = 100% - 40,68% = 59,32%

b, Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m Cu(NO₃)₂ + m Fe(NO₃)₃ = 0,15 . 188 + 0,25 . 242 = 88,7 gam

c, n HNO₃ phản ứng = 4 . n NO = 4 . 0,35 = 1,4 mol

Theo đề bài, lượng axit dùng dư 10%

=> n HNO₃ đã dùng là: 1,4 + 1,4 . 10% = 1,54 mol